- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1 .1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1 .2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •С кислотами,
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •1. Азотноватистая 3. Азотная
- •2. Азотоводородная 4. Азотистая
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 2
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Пропусканием через раствор гидроксида калия
- •2) Пропусканием через известковую воду 4) пропусканием через раствор нитрата серебра 8) пропусканием через раствор гидросульфида калия 16) пропусканием через раствор перманганата калия
- •Цинк и магний 2) медь и цинк 4) железо и медь
- •8) Ртуть и серебро 16) натрий и никель
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление Теоретическая часть.
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды.
- •1.2. Основания.
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
В соответствии с индивидуальным заданием, полученным от преподавателя, осуществите соответствующие превращения, подтверждающие генетическую связь между классами неорганических соединений. Напишите уравнения проделанных реакций и укажите, к каким классам неорганических веществ относятся вещества, участвовавшие в реакциях. Приведите их названия.
Справочные материалы
Таблица 1
Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
H 2,2 |
|
|
|
|
|
|
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
|
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,6 |
Si 1,9 |
P 2,2 |
S 2,6 |
Cl 3,1 |
|
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Sc 1,4 |
Ti 1,5 |
V 1,6 |
Cr 1,7 |
Mn 1,6 |
Fe Co Ni 1,8 1,9 1,9 |
Cu 1,9 |
Zn 1,7 |
Ga 1,8 |
Ge 2.0 |
As 2,2 |
Se 2,6 |
Br 3,0 |
|
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,2 |
Zr 1,3 |
Nb
|
Mo 2,2 |
Tc - |
Ru Rh Pd - 2,3 2,2 |
Ag 1,9 |
Cd 1,7 |
In 1,8 |
Sn 2,0 |
Sb 2,0 |
Te - |
I 2,7 |
|
Cs 0,8 |
Ba 0,9 |
La - Lu 1,0 - 1,2 |
Hf
|
Ta
|
W 2,3 |
Re
|
Os Ir Pt - 2,2 2,3 |
Au 2,5 |
Hg 2,0 |
Tl 2,0 |
Pb 2,3 |
Bi 2,0 |
Po
|
At
|
|
Таблица 2
Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
-
Электрод
Е0298, В
Электрод
Е0298, В
Электрод
Е0298, В
Li/Li+
-3,02
Zn/Zn2+
-0,76
Sb/Sb3+
0,24
K/K+
-2,92
Cr/Cr3+
-0,71
Bi/Bi3+
0,2
Ba/Ba2+
-2,90
Fe/Fe2+
-0,44
Sb/Sb3+
0,24
Ca/Ca2+
-2,87
Cd/Cd2+
-0,40
Cu/Cu2+
0,35
Na/Na+
-2,71
Co/Co2+
-0,28
Co/Co3+
0,40
La/La3+
-2,37
Ni/Ni2+
-0,25
Ru/Ru2+
0,45
Mg/Mg2+
-2,34
Mo/Mo3+
-0,20
Ag/Ag+
0,80
Ti/Ti2+
-1,75
Sn/Sn2+
-0,14
Hg/Hg2+
0,85
Al/Al3+
-1,67
Pb/Pb2+
-0,13
Pd/Pd2+
0,98
Mn/Mn2+
-1,05
Fe/Fe3+
-0,04
Pt/Pt2+
1,2
Nb/Nb3+
-1,1
(H2/ 2H+ )
0,00
Au/Au3+
1,50
Таблица 3
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
Р – вещество растворимо в воде (растворимость более 1 г вещества в 100 г воды);
М – вещество малорастворимо (растворимость от 10-3 до 1 г вещества в 100 г воды);
Н – вещество практически нерастворимо (растворяется менее 10-3 г вещества в 100 г воды)
- вещество не существует или разлагается водой.
|
|
Катион |
Н |
|
|
|||||
Анион |
Li+ |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Cl |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
P |
I |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
P |
P |
NO3 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
CH3COO |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
S2 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
P |
P |
P |
SO32 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
P |
Н |
SO42 |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
M |
P |
M |
H |
H |
CO32 |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SiO32 |
Р |
Р |
Р |
|
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
CrO42 |
Р |
Р |
Р |
Р |
H |
H |
P |
M |
M |
Н |
PO43 |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH |
Р |
Р |
Р |
Р |
H |
- |
H |
M |
M |
P |
|
|
Катион |
Н |
|
|
|||||
Анион |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe+2 |
Cr3+ |
Cl |
Р |
Р |
Р |
Р |
M |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br |
Р |
M |
P |
Р |
M |
- |
Р |
Р |
Р |
P |
I |
Р |
H |
Р |
Р |
M |
- |
Н |
- |
P |
P |
NO3 |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
CH3COO |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
|
Р |
- |
Н |
Н |
S2 |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
SO32 |
Н |
Н |
- |
- |
H |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
SO42 |
Р |
- |
Р |
Р |
Н |
-Н |
P |
P |
P |
P |
CO32 |
Н |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
|
SiO32 |
Н |
- |
H |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
CrO42 |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
- |
PO43 |
Н |
Н |
H |
H |
Н |
H |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH |
Н |
- |
H |
H |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Таблица 4