1.4. Соли

Солями называются сложные вещества, распадающиеся в водном растворе (или расплаве) на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка:

NaNO₃  Na⁺ + NO₃^-

соль катион металла анион кислотного остатка

1.4.1. Классификация солей.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть, как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла, либо как продукт замещения гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные и двойные.

Рис.5 Схема классификации солей

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещены атомов водорода, определяющих основность кислоты, атомами металла:

2NaOН + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О

^{основание кислота средняя соль}

Кислые соли (гидросоли) - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода, определяющих основность кислоты, атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

Серная кислота при неполной нейтрализации гидроксидом натрия образует одну кислую соль - NаНSО₄.

H₂SO₄ + NaOH = NаНSО₄ + H₂O

Oт трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при неполной нейтрализации ортофосфорной кислоты (Н₃РО₄) гидроксидом натрия можно получить и однозамещенную соль NаН₂РО₄:

Н₃РО₄ + NаОН = NаН₂РО₄ + Н₂О

и двухзамещенную соль Nа₂НРО₄:

H₃PO₄ + 2NаОН = Nа₂НРО₄ + 2H₂O

Основные соли (гидроксосоли) можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут образовывать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.

Например:

Мg(ОН)₂ - двухкислотное основание

Мg(ОН)₂ + НNO₃ = МgОНNO₃ + Н₂О

^{основная соль}

при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:

МgОНNO₃ + НNО₃ = Mg(NO₃)₂ + Н₂О

^{средняя соль}

Al(OH)₃ - трехкислотное основание

Аl(ОН)₃ + НСl = А1(ОН)₂С1 + H₂O

^{основная соль}

Аl(ОН)₂С1 + НСl = AlOHCl₂ + Н₂О,

^{основная соль}

при дальнейшей (полной) нейтрализации образуется средняя соль:

AlOHCl₂ + НС1 = AlCl₃ + Н₂О.

^{средняя соль}

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например:

KAl(SO₄)₂ - алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия - калия,

KCr(SO₄)₂ - хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома (III) - калия,

CaCl₂O - хлорная известь, хлорид-гипохлорит кальция.