2. Газовые законы химии (законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Менделеева-Клапейрона, Авогадро).

3. Составьте методом электронного баланса уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, определите окис­литель и восстановитель и расставьте коэффициенты: а) НВr + H₂SO₄ → Вr₂ + SO₂ + H₂O; б) KI + Н₂О₂ → I₂ + КОН.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 22

1. Направления протекания ионных реакций. Произведение растворимости. Теории кислот и оснований. Гидролиз солей.

2. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

3. Масса ядра атома элемента равна 181 в электронной оболочке атома 73 электрона. Указать сколько нейтронов и протонов в ядре, определить элемент и написать его электронную формулу.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 23

1. Классификация дисперсных систем. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия, седиментация). Эффект Фарадея-Тиндаля.

2. Гидролиз солей.

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А(г) + В(г) → А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 24

1. Строение коллоидных систем. Правило Панета-Фаянса. Коагуляция и пептизация. Правило Шульце-Гарди. Поверхностные явления. Сорбция (абсорбция, адсорбция, хемосорбция). ПАВ. Хроматография.

2. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия, седиментация). Эффект Фарадея-Тиндаля.

3. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 3. Во сколько раз уве­личится скорость реакции, если повысить температуру на 40°?

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 25

1. Классификация химических реакций: по числу и составу реагентов и конечных веществ (реакции соединения, разложения, замещения, переноса); по фазовым признакам (гомогенные, гетерогенные); по типу переносимых частиц (радикальные, электрофильные, нуклеофильные); обратимые и необратимые; реакции с изменением и без изменения степени окисления.

2. Строение коллоидных систем. Правило Панета-Фаянса. Коагуляция и пептизация.

3. Как изменится скорость реакции 2H₂ (г) + О₂ (г) = 2Н₂О (г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию Н₂ в 3 раза?

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 26

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления элементов. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР. Редокс-потенциалы.

2. Ядро атома и радиоактивные превращения (α-, β-, γ-распад). Закон смещения Содди-Фаянса.

3. Соединение состоит из 38,75% кальция, 20% фосфора и 41,25% кислорода. От­носительная молекулярная масса 310. Вывести истинную формулу вещества.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 27

1. Химические источники тока. Электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. ЭДС. Уравнение Нернста.

2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления элементов. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР. Редокс-потенциалы.

3. Вычислить сколько литров кислорода (н.у.) и сколько граммов сульфида цинка потребуется для получения 8,1 г оксида цинка по реакции: ZnS + О₂ → ZnO + SO₂.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 28

1. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Анодные и катодные процессы. Закон Фарадея.

2. Ядро атома и радиоактивные превращения (α-, β-, γ-распад). Закон смещения Содди-Фаянса.

3. В соединении 1,25% водорода, 38,75% фосфора и 60% кислорода, молекулярная масса равна 80. Вывести истинную формулу соединения.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 29

1. Аналитическая химия: качественный анализ. Химические, физические и физико-химические методы анализа. Классификация катионов и анионов на аналитические группы.

2. Химические источники тока. Электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. ЭДС. Уравнение Нернста.

3. В соединении 1,25% водорода, 38,75% фосфора и 60% кислорода, молекулярная масса равна 80. Вывести истинную формулу соединения.

Составил ____________________ доц., к.б.н. О.В. Савенко

«Утверждаю»:

Зав. кафедрой СЕ _____________ проф., д.п.н. А.И. Бочкарёв

20 мая 2012 г.

Поволжский государственный университет сервиса

Кафедра «Современное естествознание»

Дисциплина «Химия»

Специальность 210312, 100101, 150408, 210300, 210303, 210100

Экзаменационный билет № 30

1. Аналитическая химия: количественный анализ. Химические (гравиметрический, титрометрический, газовый), физические и физико-химические (оптические, электрохимические, хроматографические) методы анализа. Закон Бугера-Ламберта-Бера.

2. Проблемы химического загрязнения окружающей среды. Безотходные технологии.

3. Составьте структурные формулы всех изомерных спиртов, отвечающих со­ставу C₅H₁₁OH.