- •Глава I Элементы химической термодинамики Биомедицинская значимость темы
- •Задачи химической термодинамики
- •Основные понятия и определения Термодинамическая система
- •Состояние системы, стандартное состояние
- •Уравнение состояния
- •Функции состояния
- •Процессы
- •Энергия. Внутренняя энергия
- •Работа и теплота
- •Первый закон термодинамики
- •Формулировка и математическое выражение первого закона
- •Термохимия
- •Закон Гесса
- •Следствия из закона Гесса
- •Тепловые эффекты различных процессов
- •Биохимических процессов
- •Решение
- •Второй закон термодинамики
- •Обратимые и необратимые процессы
- •Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы
- •Изменение энтропии изолированной системы
- •Статистическая природа второго закона термодинамики
- •Абсолютные и стандартные энтропии
- •Расчет изменения энтропии для протекании химического процесса
- •Энергия Гиббса
- •Расчет g0 в химических реакциях
- •Решение
- •Решение
- •Термодинамика химического равновесия
- •Уравнение изотермы химической реакции.
- •Уравнение изобары химической реакции
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Тестовый самоконтроль
- •Глава II Химическая кинетика и катализ Биомедицинская значимость темы
- •Основные понятия химической кинетики
- •Исходные, конечные и промежуточные вещества
Исходные, конечные и промежуточные вещества
Вещества, образующиеся в процессе химического превращения и не претерпевающие в ходе этого процесса дальнейших химических изменений, называются продуктами реакции.
Вещества, образующиеся в одних стадиях процесса химического превращения и расходующиеся в других стадиях этого же процесса, называются промежуточными веществами. Так, в рассмотренном выше примере свободные радикалы •ОН, НО2, ионы H , и пероксид водорода являются промежуточными веществами.
Глубина превращения реакции характеризует степень превращения исходных веществ в конечные продукты реакции.
Измерения при помощи очень чувствительных методов привели химиков у убеждению, что во–первых, все мыслимые реакции в какой–то степени происходят и, во–вторых, не существует реакций, идущих полностью до конца. Однако часто удобнее говорить, что одни реакции совсем не идут, другие идут в ограниченной степени, а третьи потребляют исходные вещества полностью.
