40 Г/моль

ν(NaOH) = ν(HCl) = ν(C_nH_2n+1Cl) =

14n+36,5 = n=2 → C₂H₆

25. При взаимодействии 3,36 л смеси пропана и алкана, взятых в молярном соотношении 1: 2, выделяется газ, который полностью реагирует с 62,5 мл 25% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/мл) с образованием карбоната натрия. Выведите молекулярную формулу алкана.

ν(смеси) = ν(С₃H₈) : ν(CH₄) = 1 : 2

ν(С₃H₈) = 0,05 моль, ν(С_nH_2n+2) =0,1 моль

0,05 моль 0,15 моль

С₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

1 моль 3 моль

С_nH_2n+2 + (1,5n+0,5)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

1 моль (1,5n+0,5) моль n моль (n+1) моль

СO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

1 Моль 2 моль

40 Г/моль

ν(NaOH) =

ν(CO₂) = ν(NaOH) =

ν(CO₂/C_nH_2n+2) = 0,25 – 0,15 = 0,1 моль

ν(C_nH_2n+2) : ν(CO₂) = 0,1 : 0,1 = 1 : 1 n=1 → CH₄

26. При полном окислении 1,905 г вещества образовалось 1,344 л углекислого газа (н.у.), 1,095 г хлороводорода и 0,81 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.

ν(С) = ν(CO₂) =

ν(H) = ν(HCl) + 2ν(H₂O) =

ν(H) = ν(HCl) =

ν(O) =

ν(C) : ν(H) : ν(Cl) = 2 : 4 : 1 → C₂H₄Cl C₄H₈Cl₂

27. Монохлоралкан, в котором массовая доля углерода равна 37,2093%, подвергли хлорированию. Массовая доля углерода в полученном соединении составила 10,1266%. Определите молекулярную формулу монохлоралкана и продуктов

реакции.

С_nH_2n+1Cl + mCl₂ → C_nH_2n+1-mCl_1+m + mHCl

1 моль 1 моль

(14n + 36,5) г/моль (14n+36,5+34,5m) г/моль

0,372093 = n=2 → C₂H₅Cl

Хлорэтан

0,101266 = m=5 → C₂Cl₆

Гексахлорэтан

28. При одинаковых условиях масса объема воздуха равна 0.145 г, а масса такого же объема алкана 0,22 г. Определите молекулярную формулу алкана.

ν(воздуха) = ν(алкана) n=3 → C₃H₈

29. Смесь алкана и кислорода, объемное соотношение которых соответствует стехиометрическому, сожгли. Объем продуктов реакции после конденсации паров воды и приведения к исходным условиям сохранился на 1,875. Определите молекулярную формулу алкана.

С_nH_2n+2 + (1,5n+0,5)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

1 моль (1,5n+0,5) моль n моль (n+1) моль

V(C_nH_2n+2 + O₂) = 1,875V(CO₂)

1 + 1,5n + 0,5 = 1,875 n n=4 → C₄H₁₀

30.Смесь сероводорода и неизвестного алкана, взятых в объемном соотношении 1 : 2, сожгли. Продукты сгорания полностью поглощены избытком раствора гидроксида бария. В результате выпало 20,1 г осадка, масса которого при обработке избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилось до 4,66 г. Установите формулу алкана, напишите уравнения реакций.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂О

2 моль 2 моль

С_nH_2n+2 + (1,5n+0,5)O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

1 моль (1,5n+0,5) моль n моль (n+1) моль

SO₂ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + H₂O

1 моль 1 моль

217 г/моль

СO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + H₂O

1 моль 1 моль

197 г/моль

BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

5BaSO₃ + 2KMnO₄ + 6HNO₃ = 5BaSO₄↓ + 2KNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O

5 моль 5 моль

233 г/моль

ν(BaSO₄) = ν(SO₂) = ν(H₂S) =

ν(C_nH_2n+2) = 0,02 ∙ 2 = 0,04 моль

ν(СO₂) = ν(BaCO₃) =

ν(CnH2n+2) : ν(CO₂) = 0,04 : 0,08 = 1 : 2 n=2 → C₂H₆

31. Углеводород содержит 16,28% водорода и 83,72% углерода. Плотность его паров по воздуху 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

1) Определяем отношение числа атомов углерода и водорода

(C):(H) =

простейшая формула углеводорода - C₃H_7, M_r(C₃H₇)=43

2) Находим относительную молекулярную массу углеводорода

M_r(C_xH_y)= 29 · D_возд.(C_xH_y) = 29 · 2,966 = 86

3) Относительную молекулярную массу углеводорода делим на относительную молекулярную массу простейшей формулы углеводорода: 86:43=2, следовательно, соотношение атомов в простейшей формуле необходимо умножить на два и получаем истинную формулу углеводорода - C₆H₁₄.