МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

Кафедра общей химии и методики преподавания химии

З А Д А Н И Я

ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

ПО КУРСУ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для студентов специальности

1-31 01 01 – «Биология»

Минск 2007

УДК

ББК

З

Рекомендовано кафедрой общей химии

и методики преподавания химии

«____» _______________ 2007 г,

протокол № .

А в т о р ы – с о с т а в и т е л и:

В. А. Красицкий, А. А. Рагойша, И. Е. Шиманович,

А. Н. Богатиков, К. Н. Лапко, Е. Е. Вершель

Задания для контрольных работ по курсу «Неорганическая химия» для студентов заочного отделения специальности 1-31 01 01 – «Биология».

Авт.-сост. : В. А. Красицкий, А. А. Рагойша, И. Е. Шиманович,

А. Н. Богатиков, К. Н. Лапко, Е. Е. Вершель. – Мн. : БГУ, 2007. – 45 с.

В пособие включены теоретические вопросы и задачи по 17 важнейшим темам курса неорганической химии.

Предназначено для студентов заочного отделения биологического факультета, обучающихся по специальности 1-31 01 01 – «Биология».

УДК

ББК

© БГУ, 2007

Объяснительная записка

Каждый студент обязан выполнить по одному заданию из 17 тем двух контрольных работ. Номер задания в каждой теме соответствует последней цифре номера зачетной книжки.

Прежде, чем приступить к выполнению контрольной работы, сту­дент должен проработать теоретический материал по каждой теме. Список литературы по всем темам, включенным в конт­рольное задание, приведен в конце данного пособия и в программированном плане курса неорганической химии.

Каждую из двух контрольных работ необходимо аккуратно оформить в отдельной тетради. Условия заданий и ответы на них должны быть расположены в том же порядке, в котором они приводятся в данном пособии. Ответы на теоретические вопросы должны быть обоснованными и мотивированными, а решения расчетных задач – развернутыми и точными. При их оформлении следует приводить все математические преобразования. В конце работы нужно указать список использованной литературы.

Защита контрольных работ (одной или обеих) проводится в форме собеседования по выполненным заданиям в установленные деканатом «дни заочника» на кафедре общей химии и методики преподавания химии (химический факультет, комн. № 503). При этом каждый студент обязан предъявить:

1. Зачетную книжку;

1. Тетрадь с текстом выполненной работы;

2. Данную брошюру, которую после защиты обеих работ следует возвратить на кафедру общей химии и методики преподавания химии.

Контрольная работа № 1

Т е м а I

Атомно-молекулярное учение основные понятия и законы химии

1. Дайте определения понятий «атом», «молекула», «ион», «вещество». В чем заключаются сходство и различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»?

а) После сжигания смеси водорода с кислородом общим объемом 50 см³ остался кислород объемом 2 см³. Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси. Чему равна масса образовавшейся воды?

б) Назовите следующие вещества: KBrO, (CdOH)₂SO₄ , H₂Cr₂O₇ , (NH₄)₃AsO₄, Mn₂(HPO₄)₃ .

2. Сформулируйте закон сохранения массы веществ и объясните его суть с позиций атомно-молекулярного учения. Где находит применение этот закон? В чем заключается различие между химическими и физическими свойствами веществ?

а) Какой объем воздуха (н. у.) необходим для полного сжигания смеси пропана и водорода общим объемом 100 дм³ (н. у.), если в ней объемная доля простого вещества равна 10 %, а объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

б) Назовите следующие вещества: Ni(ClO₃)₂, Ag₄P₂O₇, KFe(SO₄)₂, (CoOH)₂CO₃, Sr(HSO₃)₂ .

3. Сформулируйте закон постоянства состава веществ и укажите условие его применимости. Какие вещества обладают постоянным, а какие — переменным составом?

а) Рассчитайте объем (н. у.) газовой смеси, в которой массы кислорода, озона и гелия равны, соответственно, 64, 96 и 20 г. Чему равны объемные доли компонентов в этой смеси и общее число молекул в ней?

б) Назовите следующие вещества: LiClO₄, Fe(H₂PO₄)₃, H₂CrO₄, [Al(OH)₂]₂SO₄, (NH₄)₃AsO₃.

4. Что такое парциальное давление газа? Сформулируйте закон парциальных давлений.

а) В неизвестном соединении массовые доли элементов составляют: серы – 23,7 %; кислорода – 23,7 %; хлора – 52,6 %. Определите молекулярную формулу данного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 67,5. Сколько молекул содержится в порции этого вещества массой 2,7 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: карбонат гидроксомагния; сульфит цинка; дигидрофосфат калия; хлорат меди(II); ортотеллуровая кислота.

5. Сформулируйте закон объемных отношений Гей-Люссака и объясните его с позиций атомно-молекулярного учения.

а) В результате полного термического разложения некоторого вещества массой 1,225 г образовался хлорид калия массой 0,745 г и выделился кислород объемом 336 см³ (н. у.). Найдите формулу исходного вещества. Чему равно химическое количество этого вещества, если его масса составляет 36,75 г ?

б) Напишите формулы следующих веществ: ортомышьяковистая кислота; перхлорат магния; дигидрофосфат бария; сульфат гидроксоалюминия; хромат кальция.

6. Что характеризует химическое количество вещества? Дайте определение понятия «моль» и объясните физический смысл постоянной Авогадро.

а) Порции магния и алюминия растворили по отдельности в соляной кислоте, в результате чего в обоих случаях выделился газ одного и того же объема. Рассчитайте массу растворенного магния, если масса алюминия составляла 81 г. Чему равен общий объем выделившегося газа при температуре 45 ^оС и давлении 96,3 кПа?

б) Напишите формулы следующих веществ: дифосфорная кислота; иодат меди(II); дигидрофосфат железа(III), хлорит гидроксобария; дихромат серебра.

7. Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него. Объясните физический смысл относительной плотности газа по водороду и по воздуху.

а) Неизвестный металл массой 1,28 г растворили в воде, в результате чего выделился газ объемом 380 см³, измеренный при температуре 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определите металл и рассчитайте массу образовавшегося гидроксида.

б) Назовите следующие вещества: (NH₄)₂Cr₂O₇, (CaOH)₂SO₃, HMnO₄, Al₂(HPO₄)₃, Na₂SeO₃ .

8. Дайте определения понятий «химический эквивалент» и «молярная масса эквивалента». Как рассчитываются молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей?

а) Пар неизвестного вещества массой 21 г при температуре 20 °С и давлении 2,5 ·10⁴ Па занимает объем, равный 22 дм³. Рассчитайте плотность и относительную плотность пара данного вещества по воздуху. Чему равно число молекул в порции этого вещества массой 4,65 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: бромит бария; гидрофосфат индия(III); хлорат дигидроксохрома(III); фосфористая кислота; нитрит магния.

9. Дайте определения понятий «атомная единица массы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «молярная масса». Запишите математическое выражение объединенного газового закона и объясните его суть.

а) Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалента Н₃РО₄, если эта кислота массой 9,8 г прореагировала с гидроксидом калия массой 5,6 г; массой 11,2 г;  массой 16,8 г. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Назовите следующие вещества: Tl₂Cr₂O₇, Cd₂SiO₄, Fe(HSO₄)₂, (CuOH)₃PO₄, HClO₂ .

0. Запишите уравнение Клапейрона-Менделеева и объясните его суть. Укажите единицы всех величин, входящих в это уравнение.

а) Из оксида неизвестного металла массой 6,50 г был получен металл массой 4,45 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида, определите неизвестный металл.

б) Напишите формулы следующих веществ: дигидрофосфат марганца (III), хромат серебра, фосфат дигидроксожелеза (III), азотистая кислота; сульфит аммония.

Т е м а II