Контрольные задачи

81. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO₄ равно 6,26  10^-5. Выпадает ли осадок, если смешать равные объемы 0,01 М раствора Ca(OH)₂ и раствора Na₂SO₄ ?

82. Растворимость BaCO₃ равна 8,910^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

83. Произведение растворимости PbI₂ равно 8,7  10^-6. Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ и ионов I^- в насыщенном растворе иодида свинца.

84. В 1 л насыщенного раствора иодата серебра AgIO₃ содержится 0,044 г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

85. В 6 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0,186 г иона свинца (II). Вычислите произведение растворимости .

86. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8  10^-18.Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄^3- в насыщенном растворе этой соли.

87. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0  10^-7. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

88. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO₄) = 2,3  10^-8. Образуется ли осадок, если к 0,001 М раствору Na₂SO₄ прибавить равный объем 0,001 М раствора ацетата свинца Pb(CH₃ COO)₂?

89. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1 мл 0,2 Н нитрата свинца и 2 мл 0,01 N раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂) = 1,7  10^-3?

90. Произведение растворимости иодида серебра 8,5  10^-7. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02 М раствора KI и 0,04 М раствора AgNO₃?

91. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)₂, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 9,6  10^-5 г этого гидроксида.

92. Произведение растворимости MgF₂ равно 7  10^-9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

93. Произведение растворимости Ag₂SO₄ равно 7  10^-5. Образуется ли осадок, если к 2 л 0,02 М раствора H₂SO₄ прибавить 0,01моль AgNO₃?

94. Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaCO₃, произведение растворимости которого равно 1,9  10^-9?

95. В 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г ионов свинца. Вычислите произведение растворимости этой соли.

96. Концентрация ионов магния в насыщенном растворе Mg(OH)₂ составляет 2,6  10^-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.

97. Произведение растворимости AgI равно 8,5  10^-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 М растворов NaI и AgClO₄?

98. Произведение растворимости PbSO₄ равно 1,3  10^-8. Вычислите растворимость этой соли в молях и в граммах на литр.

99. Произведения растворимости CdCO₃ и Ag₂CO₃ соответственно

равны 5,2  10^-12 и 8,2  10^-12.Вычислите молярные растворимости этих солей. Почему при близких значениях ПР растворимость этих солей отличается почти в 100 раз?

100. Растворимость AgCl в воде при 25⁰С равна 1,3  10^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.

Задание 6 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов реагирующих веществ. Элемент отдающий электроны, является восстановителем, а присоединяющий – окислителем. Для протекания ОВР нужен окислитель и восстановитель, так как это взаимосвязанный процесс. Количественно окислительно-восстановительные свойства веществ определяются их окислительно-восстановительными потенциалами, значения которых при стандартных условиях приведены в таблице 5.

Таблица 5 – Стандартные значения окислительно-восстановительных потенциалов сопряженных пар.

Сопряженная пара	f0, B	Сопряженная пара	f0, B
[Al(OH)4]- Al(T) + 4OH- Н2О 2Н- Те-2 Те 2 H2O Н2(r) + 2ОН- Zn+2 Zn0 TеО3-2 + 3Н2О Те0 + 6ОН- S S-2 H2O2 + 2H+ 2H2O MnO4-2 + 2H2O MnO2(T) + 4OH- S0 + 2H+ H2S SO4-2 + 2H+ H2SO3 SO4-2 + 4 H+ SO2 + 2H2O IO3- + 3H2O I2 + 6OH- PbO2 + 2H2O [Pb(OH)4]-2 PbSO4 + 8H+ PbS + 4H2O Cu+2 Cu0 2ClО- + 2H2O Cl2(r) + 4OH-	-2.34 -2.25 -1.14 -0.83 -0.76 -0.57 -0.48 +1.77 +0.60 +0.17 +0.16 +0.16 +0.196 +0.2 +0.304 +0.34 +0,48	Ni(OH)3 Ni(OH)2 + OH- I2 2I- MnO4- MnO4-2 O2 + 2H+ H2O2 Fe+3 Fe+2 NO3- + 2H+ NO2 + H2O NO3- + 2H+ NO2- + H2O ClO- + H2O Cl- + 2OH- NO3- + 4H+ NO + 2H2O Br2 2Br – IO3- + 6H+ I2 + 3H2O Cr2O7-2 + 14H+ 2Cr+3 + 7H2O Cl2(r ) 2Cl- HClO + H+ Cl- + H2O 2BrO3- + 12H+ Br2 + 6H2O MnO4- + 8H+ Mn+2 + 4H2	+0,49 +0,54 +0,56 +0,69 +0,77 +0,77 +0,84 +0,88 +0,96 +1,087 +1,19 +1,33 +1,36 +1,49 +1,52 +1,53

ОВР протекает самопроизвольно в том случае, когда окислительно-восстановительный потенциал окислителя выше соответствующего потенциала восстановителя.

Для уравнивания ОВР необходимо составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления и на основании электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Пример

Для приведенной реакции записать продукты, уровнять методом электронного баланса и определить возможность протекания реакции при стандартных условиях.

K J^-1 + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄

Решение: J^-1-восстановитель, Mn⁺⁷-окислитель.

1 0KJ^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ 5J⁰₂ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Электронные уравнения:

2 J^- - 2e = J₂ 5, ⁰ = +0.54 B

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2, ⁰ = +1.53 B

Реакция протекает, так как потенциал окислителя (KMnO₄) выше потенциала восстановителя (KJ).