Контрольные задачи

1. Определить pH в растворе электролита (табл. 4, пункт 1).

2. Определить pH после смешения (табл. 4, пункт 2). Плотность растворов можно принять равной 1 г/см³, а объемы газов даны при нормальных условиях.

Таблица 4 – Контрольные задачи к заданию № 4.

№ задачи	Задачи
	1	2
61	0,2 N H2SO4	в 500 мл 0,1 M H2S растворили 3 л H2S
62	0,2 N H2S	в 500 мл H2O растворили 50 г Ca(OH)2
63	0,1 M NH4OH	в 200 мл 0,1 M NaOH растворили 3 г NaOH
64	0,02 M НClО	смешали 300 мл 0,02 N и 50 мл 0,1 M NaOH
65	0,03 N H2SeO4	в 500 л H2O растворили 20 л CO2
66	0,02 M HNO3	к 200 мл 0,1 M HNO2 прибавили 100 мл H2O
67	0,4 N HCl	5 л SO2 растворили в 0,5 л H2O
68	0,01 M HCN	в 200 мл H2O растворили 40 г Ca(OH)2
69	0,3 N HClO	5 г NaOH растворили в 200 мл H2O
70	0,02 N HF	к 200 мл 4% HCl прилили 300 мл H2O
71	0,02 N H2Se	смешали 300 мл 0,02 М H2SO4 и 300 мл H2O
72	0,01 M HCl	в 200 мл H2O растворили 2 л NH3
73	0,2 M HF	в 200 мл H2O растворили 2 г Ba(OH)2
74	0,03 M HNO3	смешали 200 мл H2O и 50 мл 0,5 M HNO2
75	0,03 N H2SO3	в 300 мл H2O растворили 5 г KOH
76	0,1 M HIO	смешали 300 мл 0,01 M HCl и 200 мл 0,01 M KOH
77	0,7 М NH4OH	смешали 1 л 0,03M H2SO4 и 1 л 0,01 M Ca(OH)2
78	0,5 M HCN	смешали 50 мл 0,01 M NaOH и 75 мл 0,01 M H2SO4
79	0,5 M NH4OH	смешали 100 мл 0,02 M KOH и 200 мл 0,02 M HI
80	0,4 M H2S	смешали 150 мл 0,01 M Ca(OH)2 и 300 мл 0,02 M HCl

Задание 5 Ионно-обменные реакции. Произведение растворимости

Ионно-обменные реакции протекают в том случае, когда в результате взаимодействия ионов образуется газ, осадок, слабый электролит или комплексное соединение. Если эти вещества присутствуют в исходных веществах и в продуктах реакции, то такая реакция является обратимой. Для количественной характеристики смещения равновесия служат такие величины как К_р, К_н и ПР.

Остановимся на случае образования или растворения осадка. Количественно этот процесс характеризуется произведением растворимости (ПР) и растворимостью (S). Для различных типов электролитов математические зависимости имеют следующий вид:

1. AgCl, ПР = [Ag⁺][Cl^-], S = ;

2. CuF_{2 ,} ПР = [Cu²⁺][F^-]², S = ³ ;

3. Al(OH)_3, ПР = [Al³⁺][OH^-]³, S = ⁴ .

Пример

Произведение растворимости ВаСО₃ равно 1,910^-9. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 М растворов ВаСl₂ и Na₂CO₃ ?

Решение При смешивании данных растворов произойдет их взаимное разбавление и концентрации ионов будут иметь следующие значения:

[Ba²⁺] = [CO₃^2-] = 5  10^-4 моль/л ,

Произведение растворимости для ВаСО₃ определяется следующей зависимостью:

ПР = [Ba²⁺]  [CO₃^2-].

Осадок выпадет в том случае, когда произведение концентраций ионов Ва²⁺ и СО₃^2- будет больше значения ПР.

[Ba²⁺]  [CO₃^2-] = 5  10^-4  5 10^{- 4} = 2.5 10^-7 > 1,910^-9 (ПР).

Ответ Осадок выпадет.