Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
контрольная работа 2, 3 химия.doc
Скачиваний:
32
Добавлен:
10.11.2019
Размер:
620.03 Кб
Скачать

Контрольные задачи.

41. Окисление серы и её диоксида протекают по уравнениям:

a) S(к) + О2(г) = SО2(к); б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SО3(г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N2 + 3H2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить кон­центрацию водорода в три раза?

43. Реакция идет по уравнению: N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до нача­ла реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] станет равной 0,005 моль/л.

44. Реакция идет по уравнению: N2 + ЗН2 = 2NНз. Концентрации участвующих в ней ве­ществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концен­трацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.

45. Реакция идет по уравнению: H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при неко­торой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её ско­рость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.

46. Вычислите, во сколько раз уменьшиться скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80° С. Температурный коэффициент скоро­сти реакции равен 3 .

47. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

48. В гомогенной системе СО + С12  СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [С12] = 0,3 моль/л; [СОС12] = 1,2 моль/л . Вычислите кон­станту равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО .

49. В гомогенной системе А + 2В  С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равнове­сия системы и исходные концентрации веществ А и В.

50. В гомогенной газовой системе А + В  С + Д равновесие установилось при концен­трациях: [А] = 0,03 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

51. Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + О2 равна 510-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите началь­ную скорость и скорость когда разложится 50% N2O.

52. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С  2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

53. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2O(г)  СО + Н2. Как следует изменить концентрации веществ и давление, чтобы сместить равнове­сие в сторону обратной реакции - образование водяных паров?

54. Равновесие гомогенной системы: 4НС1(г) + О2  2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/л; [С12] = моль/л ; [О2] = 0,32 моль/л . Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

55. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + H2O(г)  СО2(г) + Н2(г),

если равновесие концентрации реагирующих веществ: [CO2] = 0.004 , [H2O] = 0.064 ; [CO2] = 0.016 , [H2] = 0.016 .

56. При некоторой температуре и давлении в сосуде емкостью 0,5 л находится 0,03 моль диоксида азота. Вычислить константу скорости прямой реакции, протекающей по уравнению 2N2O  N2O4, если скорость реакции при данных условиях равна 1,08 моль/(лс).

57. Как изменятся скорости реакций в прямом и обратном направлениях при увеличении объема системы в два раза при постоянной температуре:

2С + О2  2СО

В каком направлении сместится равновесие? Расчёт провести на основании закона действующих масс.

58. Вычислите температурный коэффициент скорости реакций, если при повышении температуры от 50 до 100°С скорость реакции увеличилась в 1200 раз.

59. Действием каких факторов можно сместить равновесие приведенной реакции вправо? С + Н2О(пар)  СО + Н2; Н0298 = - 129,89 кДж.

60. Константа равновесия реакции:

СНзСООН + С2Н5ОН  СН3СООС2Н5 + Н2О равна 4.

Вычислить концентрации всех компонентов системы при наступлении равновесия, если исходные концентрации были: уксусной кислоты 2 моль/л и спирта 1 моль/л.

Задание 5.