
- •Контрольные работы № 2 и 3
- •«Общая, неорганическая и физическая химия»
- •Содержание
- •Введение
- •Контрольная работа № 2
- •(Неорганическая химия)
- •Задание 1
- •Строение атомов и периодическая система
- •Контрольные задачи
- •Задание 2 Основные классы неорганических соединений.
- •Контрольные задачи
- •Задание 3. Комплексные соединения
- •Контрольные задачи
- •Задание 4. Электролитическая диссоциация pн-растворов
- •Контрольные задачи
- •Задание 5 Ионно-обменные реакции. Произведение растворимости
- •Контрольные задачи
- •Задание 6 Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные задачи
- •Контрольные задачи
- •Задание 2 Энтропия. Энергия Гиббса
- •КоНтРольные задачи
- •Задание 3 Влияние температуры на химическое равновесие
- •Контрольные задачи
- •Задание 4 Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные задачи.
- •Фазовые равновесия. Законы Коновалова. Азеотропные смеси.
- •Контрольные задачи.
- •Задание 6 Электропроводность электролитов
Контрольные задачи.
41. Окисление серы и её диоксида протекают по уравнениям:
a) S(к) + О2(г) = SО2(к); б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SО3(г).
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
N2 + 3H2 = 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
43. Реакция идет по уравнению: N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] станет равной 0,005 моль/л.
44. Реакция идет по уравнению: N2 + ЗН2 = 2NНз. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
45. Реакция идет по уравнению: H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.
46. Вычислите, во сколько раз уменьшиться скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3 .
47. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
48. В гомогенной системе СО + С12 СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [С12] = 0,3 моль/л; [СОС12] = 1,2 моль/л . Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО .
49. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
50. В гомогенной газовой системе А + В С + Д равновесие установилось при концентрациях: [А] = 0,03 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
51. Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + О2 равна 510-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость когда разложится 50% N2O.
52. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
53. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2O(г) СО + Н2. Как следует изменить концентрации веществ и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образование водяных паров?
54. Равновесие гомогенной системы: 4НС1(г) + О2 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/л; [С12] = моль/л ; [О2] = 0,32 моль/л . Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
55. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + H2O(г) СО2(г) + Н2(г),
если
равновесие концентрации реагирующих
веществ:
[CO2]
= 0.004
,
[H2O]
= 0.064
;
[CO2]
= 0.016
,
[H2]
= 0.016
.
56. При некоторой температуре и давлении в сосуде емкостью 0,5 л находится 0,03 моль диоксида азота. Вычислить константу скорости прямой реакции, протекающей по уравнению 2N2O N2O4, если скорость реакции при данных условиях равна 1,08 моль/(лс).
57. Как изменятся скорости реакций в прямом и обратном направлениях при увеличении объема системы в два раза при постоянной температуре:
2С + О2 2СО
В каком направлении сместится равновесие? Расчёт провести на основании закона действующих масс.
58. Вычислите температурный коэффициент скорости реакций, если при повышении температуры от 50 до 100°С скорость реакции увеличилась в 1200 раз.
59. Действием каких факторов можно сместить равновесие приведенной реакции вправо? С + Н2О(пар) СО + Н2; Н0298 = - 129,89 кДж.
60. Константа равновесия реакции:
СНзСООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О равна 4.
Вычислить концентрации всех компонентов системы при наступлении равновесия, если исходные концентрации были: уксусной кислоты 2 моль/л и спирта 1 моль/л.
Задание 5.