Задание 3 Влияние температуры на химическое равновесие
Влияние температуры на основные термодинамические величины вычисляют по формулам :
Н0т
=
Н0298
+
(Т
– 298), (уравнение Кирхгофа)
,
где
-
изменение теплоёмкости (p=const)
при стандартных условиях.
S0т
=
S
+
ln
, S0т
(фазового перехода) =
,
G0т = Н0т - ТS0т ,
Термодинамические величины (Н, S, Cp, G) являются функциями состояния, поэтому изменение их в ходе процесса можно вычислить используя математическое выражение следствия из закона Гесса.
Константу равновесия вычисляют из формулы:
G0т = – R T lnKp
При решении задач следует учитывать, что как правило Н и G выражают в кДж, а S, Cp – в Дж.
Контрольные задачи
Для реакции, соответствующей вашему варианту (табл. 10):
1. Найти
значение Н
и, используя уравнение Кирхгофа,
значение
.
2. Найти изменение энтропии при стандартных условиях и при «Т».
3. Найти
G
и сделать заключение о возможности
протекания данной реакции при температуре
Т.
4. Используя G найти константу равновесия при температуре Т.
Таблица 10 – Контрольные задачи для задания 3.
Задача № |
Реакция |
Т, К |
61 |
2Н2 + СО = СНзОН(г) |
500 |
62 |
4НС1 + О2 = 2Н2О(г) + 2С12 |
600 |
63 |
NH4C1(т) = NH3 + HC1(г) |
500 |
64 |
2N2 + 6Н2О(г) = 4NH3 + ЗО2 |
1200 |
65 |
4NO + 6Н2О(г) = 4NH3 + 5О2 |
800 |
66 |
2NO2 = 2NO + О2 |
500 |
67 |
Mg(OH)2(к) = MgO(к) + Н20(г) |
400 |
68 |
СаСОз(к) = СаО(к) + СО2 |
700 |
69 |
N2O4 = 2NO2 |
400 |
70 |
Са(ОН)2(к) = СаО(к) + Н2О( г) |
350 |
71 |
1/2S2(к) + 2Н2О( г) = SO2 + 2Н2 |
900 |
72 |
1/2S2(к) + 2СО2 = SO2 + 2CO |
800 |
73 |
2SO2 + O2 = 2SO3(г ) |
600 |
74 |
SО2 + С12 = SО2C12(г ) |
400 |
75 |
СО + ЗН2 = СН4 + Н2О(г ) |
900 |
76 |
4CO + 2SO2 = S2(г) + 4CO2 |
700 |
77 |
СО + С12 = СОС12(г ) |
400 |
78 |
СО2 + Н2 = СО + Н2О(г ) |
900 |
79 |
СО2 + 4Н2 = СН4 + 2Н2О(г ) |
800 |
80 |
2СО2 = 2СО + О2 |
500 |