КоНтРольные задачи

21. Вычислите G°₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + С1₂(г) = 2NaCl(к) + F₂(г),

б) РbО₂(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnO(к).

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить РbО₂ цинком по реакции(б)?

22. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НCl(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г) + 2С1₂(г); Н⁰₂₉₈ = -114,42 кДж.

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при ка­ких температурах?

23. Восстановление Fе₃О₄ оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O₄(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО₂(г).

Вычислите G⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протека­ния этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S⁰₂₉₈ в этом процессе?

24. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С₂Н₂(г) + 5/2О₂(г) = 2СО₂(г) + Н₂О(ж).

Вычислите G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

25. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) гра­фита в алмаз? Почему? Вычислите S⁰₂₉₈ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

26. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермиче­ская реакция:

Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(г); Н⁰₂₉₈ = -2,85 кДж.

27. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в сис­теме:

2NO(г) + О₂(г) = 2NО₂(г).

Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.

28. Вычислите G⁰₂₉₈ ре­акции, протекающей по уравнению

NH₃(г) + НС1(г) = NH₄C1(к).

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

29. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО(г) + 2Н₂(г) = СН₃ОН(ж); Н⁰₂₉₈ = -128,05 кДж.

30. При какой температуре наступит равновесие системы:

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г); Н⁰₂₉₈ = +247,37 кДж.

31. Вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравне­нию

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

32. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

33. Вычислите Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈ и G⁰_т реакции, протекающей по уравнению:

Fe₂O₃(к) + ЗН₂(r) = 2Fe(к) + ЗН₂О(г).

Возможна ли эта реакция восстановлении Fe₂O₃ водородом при температурах 500 и 2000 К ?

34. Какие из карбонатов (ВеСО₃ или ВаСО₃) - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив G⁰₂₉₈ соответствующих реакций.

35. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО(г) + ЗН₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

36. Вычислите Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈ и G⁰_т реакции, протекающей по уравнению

ТіО₂(к) + 2С(к) = Ті(к) + 2СО(г).

Возможна ли эта реакция восстановлении ТіО₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

37. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных эн­тропии соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравне­нию

С₂Н₄(г) + ЗО₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

38. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе₃О₄, протекающая по уравнению

Fe₃O₄(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО₂(г).

39. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфо­ра, протекающая по уравнению

РС1₅(г) = РС1₃(г) + С1₂(г); Н⁰₂₉₈ = +92,59 кДж.

40. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям

2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + ЗН₂(г),

N₂(г) + ЗН₂(г) = 2NH₃(г),

С(графит) + О₂(г) = СО₂ (г).

Почему в этих реакциях S⁰₂₉₈ > 0; < 0; = 0?