- •Содержание
- •1. Комплексные соединения
- •Часть вторая. Неорганическая химия лекция 1 комплексные соединения
- •1) Комплексообразователь – центральный атом,
- •2) Лиганды – частицы координированные вокруг комплексообразователя,
- •3) Частицы нейтрализующие заряд комплексного иона. Если заряд комплексного иона равен нулю, то он соответственно состоит только из комплексообразователя и лигандов.
- •Лекция 2 s-элементы
- •1 Общая характеристика s-элементов первой и второй групп
- •Лекция 3 свойства воды
- •1 Строение молекулы воды
- •2 Физические свойства воды
- •3 Химические свойства воды
- •4 Жесткость воды
- •Лекция 4 р-элементы III группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция 5 р-Элементы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •2.Углерод образует ряд аллотропных модификаций, из которых наиболее известны алмаз и графит.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 6 р-Элементы V группы
- •1 Общая характеристика
- •1) Фосфористая(н3ро3) – двухосновная,
- •2) Фосфорноватистая(н3ро2) – одноосновная.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 7 р-Элементы VI группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 8 р-Элементы VII и VII групп
- •1 Общая характеристика
- •2 Химические свойства
- •3 Кислоты
- •4 Общая характеристика р-Элементов VIII группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 9 d-металлы I группы
- •1 Общая характеристика d-элементов
- •2 Общая характеристика d-металлов I группы
- •3 Химические свойства
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 10 d-металлы II группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 11 d-металлы III группы
- •1 Общая характеристика
- •2 Свойства и применение в технике
- •Лекция 12 d-металлы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 13 d-металлы V группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 14 d-металлы VI группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 15 d-металлы VII группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция № 16 d-металлы VIII группы
- •1 Общая характеристика элементы триады железа
- •3 Платиновые металлы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Дополнительный материал:
- •1 Полимеры
- •21.1 Классификации полимеров
- •21.2 Полимеризационные полимеры
- •21.3 Поликонденсационные полимеры
- •21.4 Структура и состояние полимеров
- •2 Рабочие вещества низкотемпературной техники
- •2.2 Хладагенты органического происхождения
- •Список использованных источников
- •Вопросы к экзамену
- •1. Вопрос (свойства элементов)
- •2 Вопрос (химические реакции)
- •3 Вопрос (типовые задачи)
- •1. Комплексные соединения
- •1) Комплексные соединения.
- •Вычислите жёсткость воды зная, что в 600 л её содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия.9
- •Контрольные задачи
1. Комплексные соединения
2. Жесткость воды
3. s-Элементы I и II групп.
4. К.р. №1 «Комплексные соединений. s-Элементы I и II групп.Жесткость воды».
5. Свойства р-элементов.
6. К.р. №2. «Свойства р-элементов».
7. Свойства d- и f-элементов.
8. К.Р. №3 «Свойства d- и f-элементов».
Вопросы к К.р. 31.
1) Комплексные соединения.
41. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6]. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
42. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 · 4NH3, PtCl4 · 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение KН.
43. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 · 6NH3, CoCl3 · 5NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
44. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], Na[Sb(SO4)2]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение KН.
45. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl · 2NH3, AgCN · KCN. Координационное число серебра равно двум. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
46. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K2[HgI4]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
47. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2- и K+ можно составить семь комплексных соединений кобальта, одно из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы остальных шести соединений, напишите их названия, уравнения диссоциации в водных растворах и выражения KН.
48. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Приведите их названия и выражения KН.
49. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+. Напишите формулы данных комплексных соединений. Приведите их названия и выражения KН.
50. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl- · K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одно из которых [Cr (H2O)6]Cl3. Составьте формулы остальных шести соединений, назовите их, напишите уравнения диссоциации в водных растворах и выражения KН.
51. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 · 3NH3 · 2H2O, Co(NO2)3 · 2KNO2 · NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
52. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их.
53. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2- соответственно равны 8×10-20, 4×10-41. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости данных комплексных ионов. Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их.
54. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+. Зная, что они соответственно равны 1,0×10-21, 6,8×10-8, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.
55. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого комплексного иона больше? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы.
56. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующей реакции. Какие соединения называют двойными солями?
57. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 · 3NH3, PtCl2 · NH3 · KCl. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
58. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
59. Какие соединения называются двойными солями? Напишите названия, уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. Для комплексного соединения приведите выражение KН. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение соответствующей реакции.
60. Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 1,0×10-37, 1,0×10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
2) Жесткость воды.
Какую массу Na3P04 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость 5 ммоль экв/л?
Какие соли обусловливают жёсткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной? Как можно устранить карбонатную жёсткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?