
- •Содержание
- •1. Комплексные соединения
- •Часть вторая. Неорганическая химия лекция 1 комплексные соединения
- •1) Комплексообразователь – центральный атом,
- •2) Лиганды – частицы координированные вокруг комплексообразователя,
- •3) Частицы нейтрализующие заряд комплексного иона. Если заряд комплексного иона равен нулю, то он соответственно состоит только из комплексообразователя и лигандов.
- •Лекция 2 s-элементы
- •1 Общая характеристика s-элементов первой и второй групп
- •Лекция 3 свойства воды
- •1 Строение молекулы воды
- •2 Физические свойства воды
- •3 Химические свойства воды
- •4 Жесткость воды
- •Лекция 4 р-элементы III группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция 5 р-Элементы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •2.Углерод образует ряд аллотропных модификаций, из которых наиболее известны алмаз и графит.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 6 р-Элементы V группы
- •1 Общая характеристика
- •1) Фосфористая(н3ро3) – двухосновная,
- •2) Фосфорноватистая(н3ро2) – одноосновная.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 7 р-Элементы VI группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 8 р-Элементы VII и VII групп
- •1 Общая характеристика
- •2 Химические свойства
- •3 Кислоты
- •4 Общая характеристика р-Элементов VIII группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 9 d-металлы I группы
- •1 Общая характеристика d-элементов
- •2 Общая характеристика d-металлов I группы
- •3 Химические свойства
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 10 d-металлы II группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 11 d-металлы III группы
- •1 Общая характеристика
- •2 Свойства и применение в технике
- •Лекция 12 d-металлы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 13 d-металлы V группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 14 d-металлы VI группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 15 d-металлы VII группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция № 16 d-металлы VIII группы
- •1 Общая характеристика элементы триады железа
- •3 Платиновые металлы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Дополнительный материал:
- •1 Полимеры
- •21.1 Классификации полимеров
- •21.2 Полимеризационные полимеры
- •21.3 Поликонденсационные полимеры
- •21.4 Структура и состояние полимеров
- •2 Рабочие вещества низкотемпературной техники
- •2.2 Хладагенты органического происхождения
- •Список использованных источников
- •Вопросы к экзамену
- •1. Вопрос (свойства элементов)
- •2 Вопрос (химические реакции)
- •3 Вопрос (типовые задачи)
- •1. Комплексные соединения
- •1) Комплексные соединения.
- •Вычислите жёсткость воды зная, что в 600 л её содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия.9
- •Контрольные задачи
Список использованных источников
1 Глинка, Н.Л. Общая химия ∕ Н.Л Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 728 с.
2 Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1980.
3 Цветков О.Б. Холодильные агенты. –СПб.: СП6ГУНиПТ, 2004. – 216 с.
4 Жогальский А.Н. Методические указания к контрольной работе №1 по дисциплинам «Химия», «Общая, неорганическая и физическая химия». –Могилев: МГУП, 2003. – 35 с.
5 Жогальский А.Н. Химия элементов. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2009. – 16 с.
6 Жогальский А.Н. Электрохимические процессы. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2009. – 11с.
7 Жогальский А.Н. Временная жесткость воды. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2008. – 11с.
Вопросы к экзамену
1. Вопрос (свойства элементов)
1. s-Элементы I группы. Физические и химические свойства. Запишите взаимодействие с водой и электролиз гидрида натрия.
2. s-Элементы II группы. Физические и химические свойства. Приведите реакции, доказывающие амфотерность оксида и гидроксида бериллия.
3. Строение молекулы воды. Структура льда. Физико-химические свойства воды. Запишите реакции взаимодействия воды с гидридом кальция, фтором, хлором и карбидом кальция.
4. Жесткость природной воды и способы ее устранения. Запишите реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния и взаимодействие гидрокарбоната кальция с гашеной известью. Формула и единица измерения жесткости.
5. р-Элементы III группы. Алюминий. Нахождение в природе, получение. Алюмотермия. Запишите реакции взаимодействия алюминия с водой, соляной кислотой и водным раствором щелочи. Приведите реакции, доказывающие амфотерность гидроксида алюминия.
6. р-Элементы IV-группы. Общая электронная формула и валентные возможности. Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Приведите общую реакцию разрядки и зарядки свинцового аккумулятора.
7. р-Элементы IV-группы. Угольная кислота и её соли. Запишите реакции термического разложения карбоната и гидрокарбоната кальция и гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
8. р-Элементы V-группы. Физические и химические свойства азота. Причины химической инертности азота. Строение молекулы аммиака и катиона аммония. Взаимодействие аммиака с водой и кислотами.
9. р-Элементы V-группы. Азотная кислота. Взаимодействие с металлами и неметаллами. Запишите реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью и углеродом.
10. р-Элементы V-группы. Фосфор. Оксиды, кислоты и соли фосфора. Запишите диссоциацию ортофосфорной кислоты и гидроортофосфата натрия по типу сильного и слабого электролита.
11. р-Элементы VI-группы. Кислород. Физические и химические свойства. Оксиды. Озон. Приведите реакции, доказывающие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода.
12. р-Элементы VI-группы. Сера. Электронная формула, энергетическая диаграмма валентной зоны, валентности и степени окисления серы и соответствующие им соединения. Запишите диссоциацию серной и сернистой кислот. Запишите реакции взаимодействия серной кислоты с медью и карбонатом натрия.
13. р-Элементы VII и VIII-групп. Фтор. Запишите взаимодействие фтора с водой. Плавиковая кислота и её особенности. Запишите взаимодействие плавиковой кислоты с оксидом кремния. Причины химической инертности р-элементов VIII-группы.
14. р-Элементы VII-группы. Подгруппа хлора. Электронная формула, энергетическая диаграмма валентной зоны, валентности, степени окисления для хлора и соответствующие им кислоты и соли. Взаимодействие хлора с водой и щелочами.
15. Комплексные соединения. Запишите формулы и укажите состав: гексацианоферрата(II) калия и сульфата тетрааминмеди (II). Запишите их диссоциацию по типу сильного и слабого электролитов.
16. Комплексные соединения.Запишите формулы и диссоциацию по типу сильного и слабого электролита комплексных соединений: гексацианоферрета(III) калия и сульфата тетраамминмеди(II). Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата тетраамминмеди(II) с сульфидом натрия.
17. Комплексные соединения.Напишите в молекулярной и ионной формах реакции взаимодействия: сульфата меди(II) с аммиаком, гидроксида цинка с гидроксидом натрия и хлорида диамминсеребра(I) с сульфидом натрия.
18. d-Элементы I-группы. Подруппа меди. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Запишите реакции взамодействия меди с концентрированой серной и разбавленной азотной кислотами.
19.
d-Элементы
II-группы.
Подгруппа
цинка. Запишите
реакции взамодействия цинка
и гидроксида цинка с соляной кислотой
и водным раствором КОН.
20. d- и f-Элементы III-группы. Свойства и применение. Лантаноидное сжатие.
21. d-Элементы IV-группы. Свойства и применение. Химизм получения титана.
22. d-Элементы V-группы. Свойства и применение. Взаимодействие ванадия с азотной кислотой и ванадиевые кислоты.
23. d-Элементы VI-группы. Подгруппа хрома.Оксиды, гидроксиды и соли хрома, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите реакции, доказывающие амфотерность оксида хрома(III).
24. d-Элементы VI-группы. Подгруппа хрома. Взаимные переходы хромат-бихромат ион.Запишите реакцию взаимодействия бихромата калия с сульфитом калия в кислой среде.
25. d-Элементы VII-группы. Марганец, его оксиды, гидроксиды и соли, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Запишите реакции взаимодействия перманганата калия с сульфитом калия в щелочной, нейтральной и кислой средах.
26. d-Элементы VIII-группы. Железо. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Приведите оксиды и гидроксиды железа. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите качественную реакцию на ион двухвалентного железа.
27. d-Элементы VIII-группы. Кобальт и никель. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Приведите общую реакцию разрядки и зарядки железо-никелевого аккумулятора.
28. d-Элементы VIII-группы. Металлы платиновой группы. Свойства. Комплексные соединения.