- •Содержание
- •1. Комплексные соединения
- •Часть вторая. Неорганическая химия лекция 1 комплексные соединения
- •1) Комплексообразователь – центральный атом,
- •2) Лиганды – частицы координированные вокруг комплексообразователя,
- •3) Частицы нейтрализующие заряд комплексного иона. Если заряд комплексного иона равен нулю, то он соответственно состоит только из комплексообразователя и лигандов.
- •Лекция 2 s-элементы
- •1 Общая характеристика s-элементов первой и второй групп
- •Лекция 3 свойства воды
- •1 Строение молекулы воды
- •2 Физические свойства воды
- •3 Химические свойства воды
- •4 Жесткость воды
- •Лекция 4 р-элементы III группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция 5 р-Элементы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •2.Углерод образует ряд аллотропных модификаций, из которых наиболее известны алмаз и графит.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 6 р-Элементы V группы
- •1 Общая характеристика
- •1) Фосфористая(н3ро3) – двухосновная,
- •2) Фосфорноватистая(н3ро2) – одноосновная.
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 7 р-Элементы VI группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 8 р-Элементы VII и VII групп
- •1 Общая характеристика
- •2 Химические свойства
- •3 Кислоты
- •4 Общая характеристика р-Элементов VIII группы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 9 d-металлы I группы
- •1 Общая характеристика d-элементов
- •2 Общая характеристика d-металлов I группы
- •3 Химические свойства
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 10 d-металлы II группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 11 d-металлы III группы
- •1 Общая характеристика
- •2 Свойства и применение в технике
- •Лекция 12 d-металлы IV группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 13 d-металлы V группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 14 d-металлы VI группы
- •1 Общая характеристика
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лекция 15 d-металлы VII группы
- •1 Общая характеристика
- •Лекция № 16 d-металлы VIII группы
- •1 Общая характеристика элементы триады железа
- •3 Платиновые металлы
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Дополнительный материал:
- •1 Полимеры
- •21.1 Классификации полимеров
- •21.2 Полимеризационные полимеры
- •21.3 Поликонденсационные полимеры
- •21.4 Структура и состояние полимеров
- •2 Рабочие вещества низкотемпературной техники
- •2.2 Хладагенты органического происхождения
- •Список использованных источников
- •Вопросы к экзамену
- •1. Вопрос (свойства элементов)
- •2 Вопрос (химические реакции)
- •3 Вопрос (типовые задачи)
- •1. Комплексные соединения
- •1) Комплексные соединения.
- •Вычислите жёсткость воды зная, что в 600 л её содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия.9
- •Контрольные задачи
Вопросы для самоподготовки:
1. Cu →Cu(NO3)2→Cu(OH)2 →CuSO4.
2. Ag→Ag2SO4→AgCl→Ag2S.
3. Ag→AgNO3→AgCl→К[Ag(СN)2]l.
4. Cu→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2.
5. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 700 мл 0,5 М раствора NaOH?
6. 2 л 0,03M раствора НСl разбавили водой до 10 л. рН-?
Лекция 10 d-металлы II группы
1 Общая характеристика
К d-металлам II группы относятся: цинк (Zn), кадмий (Сd) и ртуть (Нg). Электронная конфигурация данных элементов имеет вид (n-1)d10ns2 , поэтому в своих соединениях они двухвалентны. Цинк и кадмий имеют постоянную степень окисления +2. Эта же степень окисления характерна и для ртути, однако ртуть может образовывать соединения типа Cl–Hg–Hg–Cl, в которых она двухвалентна, но имеет степень окисления +1.
Цинк и кадмий – активные металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. По химическим свойствам цинк и кадмий схожи, но с тем различием, что цинк является амфотерным металлом. Как и для d-элементов I группы, для кадмия и цинка характерны реакции образования аммиачных, цианидных комплексов, аквакомплексов, а для цинка ещё и гидроксокомплексов.
2 Цинк – голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре хрупок, но при температуре 100÷150 оС хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе устойчив, так как покрывается прочной пленкой оксида или основного карбоната. С водой практически не взаимодействует, вследствие пассивации – образования на поверхности нерастворимого в воде гидроксида цинка.
В кислотах и щелочах цинк легко растворяется:
Zn + 2НСl = ZnСl2+ Н2,
Zn + 2NaОН + 2H2О = Na2[Zn(ОН)4 ] + Н2↑.
Применение цинка разнообразно: сплавы, гальванические элементы, металлические покрытия железных и стальных изделий. В условиях высокой влажности воздуха, при температурных колебаниях, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Из соединений цинка следует отметить: ZnО – применяется для изготовления масляной краски (цинковые белила); ZnSО4·7Н2О – цинковый купорос;
ZnСl2·2NН4Сl – применяется при пайке и сварке металлов, так как в момент пайки удаляет с поверхности металла его оксиды;
ZnS и ZnО – обладают способность люминесцировать, то есть испускать холодное свечение при действии на них лучистой энергии или электронов.
3 Кадмий – серебристо-белый металл. По свойствам близок с цинком, но в отличие от цинка обладает основными свойствами. Как и цинк применяется для покрытия железных и стальных от коррозии (кадмирование). Кадмиевые покрытия значительно более сойки к агрессивным средам. Является основным компонентом легкоплавких сплавов (Вуда, Розе, Ньютона и др.). Например, сплав Вуда плавится при температуре 70 оС.
4 Ртуть – единственный металл, который при обычных условиях находится в жидком состоянии. Ртуть способна растворять в себе многие металлы, образуя с ними сплавы – амальгамы. Важными соединениями ртути являются каломель Нg2С12 и сулема НgСl2. Все растворимые соли ртути – сильные яды.