Занятие 10

Цель занятия

1. Знать:

• основные понятия, связанные с окислительно-восстановитель­ными реакциями, а также использование таких реакций в аналитиче­ской химии;

• способы количественной оценки окислительно-восстановитель­ной способности веществ;

• основные факторы, влияющие на протекание окислительно-восста­новительных реакций;

• классификацию, систематический и дробный анализ анионов.

1. Уметь:

• проводить расчёты, связанные с окислительно-восста­новительными равновесиями;

• выполнять анализ смеси анионов I - III аналитических групп дроб­ным методом.

1. Общая характеристика окислительно-восстановительных равновесий.

2. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал полуреакции. ЭДС реакции.

3. Уравнение Нернста. Формальный электродный потенциал.

4. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.

5. Влияние различных факторов (температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание окислительно-восстановительных реакций.

6. Общая характеристика и классификация анионов по растворимости солей бария и серебра, а также по окислительно-восстановительным свойствам.

7. Предварительные испытания при обнаружении анионов.

8. Систематический анализ смеси хлорид-, бромид- и иодид-ионов.

9. Систематический анализ смеси серусодержащих анионов.

1. Почему невозможно измерить абсолютное значение электродного потенциала? Что такое водородный электрод? Какие вторичные электроды сравнения Вам известны?

2. Электродный потенциал является интенсивной величиной. Что это значит? Что такое правило Лютера?

3. Что такое гальванический элемент? Опишите основные правила, которые необходимо соблюдать при схематической записи электродов и гальванических элементов (электрохимических цепей). Что означает следующая запись ?

4. Почему окислительно-восстановительные реакции с участием KMnO₄ обычно проводят в кислой среде? Какую кислоту, H₂SO₄ или HCl, рекомендуется использовать для создания требуемого значения рН? Почему в качестве окислителя используется именно перманганат калия, а не перманганат натрия?

5. Известно, что = +0,771 В, а = +0,364 В. Определите, не проводя расчётов, у какого комплексного иона - [Fe(CN)₆]^3- или [Fe(CN)₆]^4- общая константа образования больше. Какой ион является более сильным окислителем - [Fe(H₂O)₆]³⁺ или [Fe(CN)₆]^3-.

6. Зачем перед обнаружением анионов следует приготовить «содовую вытяжку»? Какой анион необходимо обнаруживать в предварительных испытаниях?

7. Какие анионы I аналитической группы образуют осадки c Ba²⁺ в нейтральной среде только при больших концентрациях?

8. Зачем при обнаружении анионов II аналитической группы необходимо создавать кислую среду путём добавления HNO₃? Если осадок, полученный при осаждении анионов I группы в виде бариевых солей, не растворяется в разбавленной HNO₃, то какой анион мог присутствовать в анализируемом растворе?

9. Какими реакциями можно отличить нитрит-ион от нитрат-иона?

10. Предложите возможный ход анализа раствора, в котором присутствуют следующие смеси анионов: а) SO₄^2-, Cl^-, PO₄^3-; б) I^-, Br^-, NO₃^-; в) CH₃COO^-, S₂O₃^2-, SO₄^2-.