Лабораторная работа «овр»
Примечание: Все уравнения ОВР в данной работе получить методом ЭИБ с приведением схем уравнивания полуреакций.
1. Окислительная
активность пероксидных соединений.
Отобрать в пробирку 4 капли
раствора соли хрома(III),
3 капли 1М серной кислоты
и 2 капли нитрата серебра
(в качестве катализатора), нагреть
пробирку пламенем спиртовки, внести в
раствор 3 кристаллика
пероксодисульфата калия (
)
и продолжить нагревание до изменения
окраски. Объяснить результат. Написать
графическую формулу пероксодисульфат-иона.
За счет он проявляет редокс-свойства?
2. Соединения серы в редокс-процессах.
а) Как восстановитель. К 3 каплям раствора дихромата калия добавить 4 капли 1М серной кислоты, 2 лопаточки сульфида натрия и тщательно перемешать. Отметить и объяснить внешний эффект.
б) Конмутация.
Повторить опыт (а), заменив
на
.
в) Дисмутация. Отобрать в две пробирки по 3–4 кристаллика сульфита натрия. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5–6 мин. Дать ей остыть. Затем в обе пробирки добавить по 6 капель воды и после полного растворения солей по 3 капли сульфата меди(II). Объяснить наблюдение. Как изменилась ст.ок. серы(IV) при нагревании?
3. Олово(II) в ОВР.
а) Как восстановитель. Отобрать в пробирку по 3 капли растворов хлорида железа(III) и гексациано(III)-феррата калия (зачем?). Отметить окраску (присутствуют ли ионы железа(II) в растворе хлорида железа(III) в аналитически определяемых количествах?) и добавить 3 капли хлорида олова(II). Отметить наблюдаемый эффект и объяснить его.
б) Как окислитель. Внести в пробирку 6 капель хлорида олова(II) и кусочек цинка. Изменяется ли внешний вид цинка? Объяснить наблюдаемые явления. Окислительная или восстановительная активность олова(II) выше?
4. Влияние среды на протекание редокс-реакций. В три пробирки отобрать по 6 капель перманганата калия, затем в одну добавить 8 капель 1М серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – 1 гранулу сухой щелочи, затем во все три пробирки всыпать по 2 лопаточки нитрита калия (или сульфита натрия) и перемешать до полного растворения соли. Отметить и объяснить внешние эффекты. Происходит ли выделение бурого газа в первой пробирке? Чем это объяснить?
Рассчитать мольную массу эквивалентов перманганата калия в каждом случае. В какой среде меньше расходуется KMnO4: в кислой, нейтральной или щелочной? Почему? Всегда ли среда влияет на величину ОВП?
Вопросы к семинару
1. Определение степени окисления. Чему равна возможная высшая ст.ок. каждого элемента? Есть ли исключения из общего правила?
2. В чем сущность редокс-процессов. В чем отличие их от обменных взаимодействий? Какие из следующих реакций относят к ОВР:
а)
,
б)
,
в)
,
г)
,
д)
?
е)
,
3. Какие простые вещества обладают наиболее сильными окислительными свойствами? А восстановительными?
4. Назвать часто применяемые окислители и восстановители. Какие из следующих веществ: F2, Cl2, PbO2, NaNO2, Na2SO3, Cs, KI, FeSO4, – могут быть лишь окислителями? только восстановителями? и тем, и другим?
5. Определить мольную массу эквивалентов KClO4, если это вещество в ходе реакции восстанавливается: а) до KCl, б) до Сl2.
6. Написать левые части уравнений:
а) 
,
б) 
,
в)
.
7.Определите направление процесса при ст.у. в системах:
а)
,
,
,
, б)
,
,
,
;
в)
,
,
,
; г)
,
,
,
.
8. Как практически (смешивая нужные вещества) оценить направление ОВР:
?
9. С помощью ЭИБ составить каждому студенту ионные и молекулярные уравнения1 двух из реакций (одну из левой колонки, другую из правой):
(1)
(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
(4)
(4)
(5)
(5)
(6)
(6)
(7)
(7)
(8)
(8)
(9)
(9)
(10)
(10)
(11)
(11)
(12)
(12)
(13)
(13)
(14)
(14)
(15)
(15)
(16)
(16)
