
- •Введение
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Реактивы и правила обращения с реактивами
- •Реактивы общего пользования, в том числе реактивы, хранящиеся в вытяжном шкафу, не следует уносить к себе на рабочее место.
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи
- •Лабораторный журнал и оформление лабораторных работ
- •Газовые законы и расчет молярных масс газообразных веществ
- •1. Уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
- •5. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).
- •Парциальное давление водяного пара в зависимости от температуры воздуха
- •II способ расчета:
- •Лабораторная работа №2 способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Раствор – гомогенная система состоящая из двух или нескольких компонентов. Чаще раствор состоит из двух компонентов растворителя и растворенного вещества.
- •Правило смешивания (правило «креста»)
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 3 определение энтальпии реакции нейтрализации
- •Т аблица 2 Результаты опыта
- •Значение термодинамических функций
- •Лабораторная работа №4 химическая кинетика
- •Закон действующих масс может быть записан
- •Закон действующих масс имеет вид
- •Лабораторная работа №5 химическое равновесие
- •Красный
- •Б/цв. Желтый синий
- •Лабораторная работа №6 определение молекулярной массы растворенного вещества методом криоскопии. (Глинка н.Л.,2000, 7.1-7.2, Коровин н.В.,2000, §8.1 )
- •Теоретические сведения
- •Возможные виды криоскопических кривых
- •Лабораторная работа №7 коллоидные растворы
- •Выполнение работы:
- •3.1 Приготовление золя берлинской лазури при избытке FeCl3
- •3.2 Приготовление золя берлинской лазури при избытке k4[Fe(cn)6]
- •3.3 Определение знака заряда частиц золя
- •Лабораторная работа №8 свойства растворов электролитов
- •Все электролиты делят на сильные и слабые. Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Ионные реакции в растворе
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •Порядок составления ионных уравнений реакции
- •Условия необратимости реакций ионного обмена –
- •PH раствора
- •Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора
- •Гидролиз солей.
- •Отсутствие гидролиза в растворах.
- •Экспериментальная часть
- •2А) Получение осадков соли.
- •2Б) Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
- •Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Лабораторная работа №9 определение общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования
- •Теоретические сведения.
- •Лабораторная работа №10 окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Расчет степени окисления
- •Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Экспериментальная часть
- •Электрохимические процессы. Гальванический элемент
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №12 коррозия металлов
- •Теоретические сведения
- •Экспериментальная часть
- •Турнбулева синь
- •Зависимость скорости коррозии железа от рН среды.
- •Лабораторная работа №13 электролиз водных растворов электролитов
- •Лабораторная работа №14 свинцовый аккумулятор
- •Зарядка:
- •Разрядка:
- •Суммарная реакция в аккумуляторе:
- •Лабораторная работа №15 исследование состава и некоторых свойств портландцемента.
- •Молекулярные массы неорганических соединений
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов
Элемент |
Электродный процесс |
о, В |
Li |
Li+ + e = Li |
-3,045 |
Rb |
Rb+ + e = Rb |
-2,925 |
K |
K+ + e = K |
-2,924 |
Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
-2,905 |
Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,888 |
Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
-2,866 |
Na |
Na+ + e = Na |
-2,714 |
Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2,363 |
Al |
Al3+ + 3e = Al |
-1,663 |
Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
-1,18 |
Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,763 |
Cr |
Cr3+ + 3e = Cr |
-0,744 |
Fe |
Fe2+ + 2e = Fe |
-0,440 |
Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
-0,403 |
Co |
Co2+ + 2e = Co |
-0,277 |
Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
-0,25 |
Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,136 |
Pb |
Pb2+ + 2e = Pb |
-0,126 |
H2 |
2H+ + 2e = H2 |
0,000 |
Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
0,215 |
Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
0,377 |
Hg |
Hg2+ + 2e = Hg |
0,850 |
Ag |
Ag+ + e = Ag |
0,799 |
Pd |
Pd2+ + 2e = Pd |
0,987 |
Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
1,188 |
Au |
Au3+ + 3e = Au |
1,498 |
Таблица растворимости некоторых солей и оснований |
||||||||||||||||||||||||
|
Na+ K |
Co2+ Ni2+ |
NH4+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Zn2+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ag+ |
Pb2+ |
[Hg2]2+ |
Hg2+ |
Cu2+ |
Cd2+ |
Sn2+ |
||||
NO2- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Г |
Г |
P |
P |
P |
Г |
М |
P |
М |
P |
P |
P |
Г |
||||
NO3- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Р |
P |
P |
P |
P |
||||
Cl- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Н |
РК |
Н |
М |
P |
P |
P |
||||
Br- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Н |
РМ |
Н |
М |
P |
P |
P |
||||
I- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
- |
Н |
РМ |
Н |
Н |
- |
P |
P |
||||
F- |
P |
P |
P |
РМ |
Н |
Н |
Н |
М |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
РК |
P |
P |
РК |
P |
РК |
||||
CN- |
P |
РК |
P |
P |
P |
P |
М |
Г |
Г |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
P |
РК |
РК |
- |
||||
SCN- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
РК |
М |
РК |
P |
РК |
P |
- |
||||
S2- |
P |
РМ |
P |
М |
М |
P |
P |
Г |
Г |
РМ |
РК |
РК |
РК |
РМ |
РМ |
РМ |
Н |
РК |
РК |
РК |
||||
OH- |
P |
РК |
P |
РК |
М |
М |
P |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
CO32- |
P |
РК |
P |
РК |
РК |
РК |
РК |
Г |
Г |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
SO42- |
P |
P |
P |
P |
М |
РМ |
Н |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
М |
РК |
М |
P |
P |
P |
P |
||||
CrO42- |
P |
РК |
P |
P |
М |
РК |
РМ |
P |
РК |
P |
P |
- |
P |
РМ |
РК |
РК |
РМ |
P |
РК |
РК |
||||
AsO33- |
P |
РК |
P |
P |
РК |
РК |
РК |
Г |
Г |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
AsO43- |
P |
РК |
P |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
PO43- |
P |
РК |
P |
РК |
РК |
РК |
РК |
РМ |
РМ |
РК |
РК |
РК |
РМ |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
SiO32- |
P |
РК |
- |
РК |
РК |
РК |
РК |
Н |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
РК |
||||
CH3COO- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
Г |
Г |
P |
P |
P |
Г |
М |
P |
М |
P |
P |
P |
P |
||||
Р – растворимо в воде |
РК – не растворимо в воде, растворимо в органических и минеральных кислотах |
Н – не растворимо в воде и кислотах |
“-“ – соединения в водных растворах не существуют |
|
||||||||||||||||||||
М – с трудом растворимо в воде |
РМ – не растворимо в воде и в органических кислотах, но растворимо в минеральных кислотах |
Г – в воде гидролизуется |
|
|