Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

ОДЕСЬКОЇ НАЦІОНАЛЬНОЇ АКАДЕМІЇ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

Методичні вказівки та запитання

для підготовки студентів ІІ курсу

до семінарських занять з предмету:

“Неорганічна хімія”

м. Одеса - 2011

Автор: Дьякова Т.В., викладач коледжу

Відповідальний за випуск: Стрельнікова І.А., методист коледжу

Оператор: Кутіян К.Б.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ ОНАХТ

ЗАТВЕРДЖУЮ

заст. директора з НР

____________ В.І.Уманська

"___" ___________20__ р.

Методичні вказівки та запитання

для підготовки студентів ІІ курсу

до семінарських занять з предмету:

“Неорганічна хімія”

Викладач Дьякова Т.В.

РОЗГЛЯНУТО

предметною комісією

п ротокол №

від “ ___ ” ________ 20__ р.

Голова комісії Швець Л. І.

2011р.

ВСТУП

При вивченні біології студенти І курсу зустрічаються з проблемою при підготовці до семінарських занятть в зв’язку з переходом до лекціонно-семінарського методу навчання. Семінарські заняття включають об’ємні теми, які частично вивчаються студентами самостійно.

Методичні вказівки містять основну інформацію з вивчаємих тем, що дає можливість студентам І курсу більш досконало підготуватися до семінарського заняття, а перелік питань дає можливість студентам перевірити свої знання з вивчаємої теми.

Методичні вказівки також містять ряд запитань для розвитку логічного мислення студентів та вміння розв’язувати проблемні питання.

Семінар № 1

Тема: Теоретичні основи хімії. Основні хімічні поняття та закони.

Мета: Закріпити основні хімічні поняття. Вивчити основні закони хімії та навчитися розв’язувати задачі з законів хімії. Вивчити основні класи неорганічних сполук та їх властивості.

Література:

1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин. «Неорганическая химия», Л.: Химия, 1983.

2. Хомченко І.Г. «Загальна хімія», К.: Вища школа, 1993.

3. Басов В.П., Родіонов В.М. «Хімія», К.: Каравела, 2004.

Методичні вказівки.

Хімія – це наука про властивості хімічних елементів та їхнії сполук і про закономірності перетворення речовин.

Хімія взаємозв’язана з іншими природними науками, особливо з такими, як фізика, біологія та геологія. Все ширше проникають у хімію математичні методи, електронно-обчислювальна техніка.

У наш час у хімії виділилось ряд самостійних розділів, найважливіші серед них – неорганічна хімія, органічна хімія, фізична хімія, хімія полімерів, аналітична хімія.

Роль сучасної хімії у різних галузях промисловості та сільського господарства виключно велика. Без розвитку хімії неможливий розвиток паливно-енергетичного комплексу, металургії, транспорту, зв’язку, будівництва, електроніки, сфери побуту та послуг тощо. Хімічна індустрія постачає народне господарство різними матеріалами та сировиною. Це кислоти, луги, розчинники, паливо, масла, пластмаси, хімічні волокна, сентетичний каучук, мінеральні добрива тощо. У різних галузях промисловості використовуються хімічні методи. Наприклад, каталіз (прискорення процесів), захист металів від корозії, обробка деталей хімічним способом.

Велику роль відіграє хімія у розвитку фармацевтичної промисловості: основну частину всіх лікарських препаратів добувають штучно.

Головною характеристикою атома є позитивний заряд його ядра. На основі цієї характеристики атома дають визначення елемента: хімічний елемент – це вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра. Хімічний елемент характкеризують символом, атомним номером, атомною масою, ступенем окиснення.

Атом – це найменша частка елемента, яка зберігає його хімічні властивості. Властивості атома визначаються його електронною будовою і, насамперед, електронною конфігурацією зовнішнього шару. Він є електронейтральною частинкою, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Молекула – найдрібніша частинка речовини, яка проявляє її хімічні властивості. Молекули складаються з однакових або різних атомів. Гомоядерні та деякі гетероядерні молекули газоподібних речовин – двоатомні. Молекули благородних газів – одноатомні.

Проста речовини – форма існування елемента у вільному стані. Вона складається із атомів одного елемента. Елемент може існувати у вигляді декількох простих речовин. Так, алмаз, графіт та карбін – прості речовини елемента карбону. Вони відрізняються хімічними та фізичними властивостями.

Іон – це електрично заряджена частина, яка утворюється при відщепленні або приєднанні електронів атомами, або молекулами вуглецю-12.

Число атомів у 12 г ¹²С відомо, воно дорівнює 6,0210²³. Стала величина N_А = 6,0210²³ моль^-1 називається сталою Авогадро. Вона показує число структурних одиниць в одному молі будь-якої речовини.

Відношення маси речовини до її кількості називається молярною масою цієї речовини

М(В) = ,

де М(В) – молярна маса речовини В;

m(В) – маса речовини В;

n(В) – кількість речовини В.

Одиниця СІ молярної маси – кг/моль або г/моль.

Здатність хімічного елемента існувати у вигляді декількох простих речовин називають алотропією, а окремі форми простих речовин – алотропічними видозмінами. Вони відрізняються числом атомів у молекулі, як молекулярний кисень О₂ та озон О₃, або будовою кристалічної решітки, взаємним розміщенням атомів, як алмаз та графіт.