Методичні вказівки.

Розчином називається гомогенна система змінного складу, що складається з двох або більшого числа компонентів, які подрібнені до розмірів атомів, іонів або молекул. Склад розчину кількісно прийнято виражати через безрозмірні відносні величини – частки (масову, об’ємну, молярну) і розмірні величини – концентрації.

Концентрацією розчину називається кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в визначеній вагомій чи об’ємній кількості розчину чи розчинника.

Існує декілька засобів вираження концентрації розчинів.

Масова частка – це відношення маси компонента розчину m₁ до маси розчину m₂. Масова частка виражається в частках одиниці або в процентах.

%  = m₁/ m₂  100,

де m₁ – маса розчиненої речовини;

m₂ – маса розчину.

Приклад 1: В 220 г води розчинили 30 г хлориду натрію. Знайти масову частку хлориду натрію в розчині.

Розв’язання:

Дано: 1. Маса розчину складається з маси розчинника та маси розчиненої речовини:

m(H₂O)= 220 г m = m(H₂O) + m(NaCl); m = 220 + 30 = 250 г

m(NaCl)= 30 г 2. Знаходимо масову частку розчину:

 - ?  = m(NaCl) / m(розчину)  100% ;  = 30 / 250  100% = 12%

Відповідь: масова частка NaCl в розчині 12%.

Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

См = m / М  V, моль / дм³

де m – маса розчиненої речовини, г;

М – молекулярна маса розчиненої речовини, моль/г;

V - об’єм розчину, дм³.

Приклад 2: Визначте масу нітрату натрію, яка потрібна для приготування 2 дм³ децимолярного розчину.

Розв’язання:

Д ано: Сm = m(NaNО₃) / М(NaNО₃)  V

V = 2 дм³ m(NaNО₃) = Сm М(NaNО₃)  V

См= 0,1 моль / дм³ знаходимо М(NaNО₃) = 85 г/ моль, тоді

m(NaNО₃) - ? m(NaNО₃) = 0,1  8,5  2 = 17 г

Відповідь: m(NaNО₃) = 17 г.

Еквівалентна концентрація – це відношення кількості речовини до об’єму розчину.

Се = , моль екв / дм³

де m – маса розчиненої речовини, г;

Э – еквівалент розчиненої речовини, гекв;

V – об’єм розчину, дм³.

Якщо відома концентрація однієї з реагуючих речовин і об’єми розчинів обох речовин, що беруть участь у реакції, можна визначити еквівалентну концентрацію другого розчину.