2 Вторая аналитическая группа катионов

Групповой реактив – соляная кислота . Катионы находятся в разных группах периодической системы, но все они при взаимодействии с образуют труднорастворимые в воде и в разбавленных кислотах осадки:

Следует избегать избытка соляной кислоты, так как могут образоваться комплексные соединения:

Растворимость хлоридов катионов второй группы различна. Осадок белого цвета, отличается хорошей растворимостью в горячей воде. Этим пользуются для отделения его от осадка и . Следует помнить, что хлорид свинца имеет значительную растворимость и в холодной воде (2 г/л при С). Поэтому ионы свинца действием соляной кислоты осаждаются неполностью.

Белый творожистый осадок на свету становится фиолетовым или даже черным (разложение до свободного серебра). В разбавленных кислотах , хлорид серебра, как соль, образованная сильной кислотой, не растворяется. При действии аммиака или карбоната аммония хлорид серебра переходит в растворимый бесцветный комплекс:

+ = .

Этой реакцией пользуются для отделения от . Если аммиак, входящий в состав комплексной соли, связать действием кислоты в ион аммония , то хлорид серебра снова выпадет в осадок:

Этой реакцией пользуются для обнаружения ионов серебра. В отличие от , белый осадок хлорида закисной ртути (каломель) при действии не растворяется, а темнеет, при этом сначала образуется амидохлорид ртути ():

+ =

- неустойчивое соединение, разлагается с выделением свободной ртути (почернение осадка) и образованием амидохлорида ртути ():

=

Эта реакция характерна для открытия иона Проделайте описываемые ниже реакции, отметьте окраску и изучите свойства полученных осадков.

2.1 Частные реакции на катион серебра

Соляная кислота HCl и растворимые хлориды NaCl образуют с ионом серебра белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl:

AgNO₃ + НСl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Сl^- = AgCl↓

Проведите эту реакцию, приливая по 2-3 капли соответствующих реактивов. Разделите осадок на две части и проверьте действие на него избытка кислот и аммиака.

Бромид и иодид калия и образуют с ионами серебра бледно- желтый осадок бромида серебра и желтый осадок иодида серебра :

Проведите эти реакции, приливая по 2-3 капли соответствующих реактивов.

Бромид серебра в аммиаке труднорастворим, а иодид серебра практически нерастворим (в отличие от хлорида серебра), зато оба соединения растворяются в избытке цианида калия и тиосульфата натрия, а - в избытке

Гидроксид аммония при добавлении по каплям к концентрированному раствору образует бурый осадок , растворимый в избытке реактива с образованием комплексного аммиаката серебра:

Комплекс легко разрушается действием , при этом снова образуется осадок:

.

2.2 Частные реакции на катион ртути

Внимание! Все соединения ртути ядовиты. Работы со ртутью проводите с минимальным количеством вещества, все остатки сливайте в специальную посуду для нейтрализации.

Едкие щелочи и образуют с ионами черный осадок закиси ртути

Осадок растворяется в азотной и концентрированной уксусной кислотах.

Гидроксид аммония образует с ионами черный осадок, состоящий из смеси амидонитрата ртути () белого цвета и металлической ртути черного цвета:

Восстановление до металлической ртути. Если поместить каплю раствора на блестящую медную пластинку (или монету) и дать постоять, то на пластинке образуется серое пятно металлической ртути:

+

Если смыть раствор водой и пятно протереть тряпкой или фильтровальной бумагой, оно становится блестящим.