теория 2 сем / Tsepochki_reaktsii_i_zadachki_po_biletam

Билет 1

Общая характеристика B и Al

Аl- пластичен, тягуч, обладает высокой тепло- и электропро¬водностью.

2А1 + 3H2S04paзб = A12(S04)3 + ЗН2;

2А1+2КОН+6Н20=2К[А1(ОН)4] + 3H2;

4A1 + 302 = 2AI203

2B+N2=2BN; B+NH3=3\2H2+BN;2B+3F2=2BF3;4B+302=2B203;

2B+3H20=B203+3H2B+3HN03=H3N03+3N02

2B+3H2S04=2H3B03+3S03;4В+4КОН+02=4КВ02+2Н20

2. Получение Н2S...

CaS+2HCl=H2S+CaC12;Св-ва: H2S: H2+S=H2S

2H2S+302=2S02+2H20;

2H2S+02=2S+2H20;

4H2S+3Pb02=S02+3PbS+4H20;

2H2S+S02=3S+2H20; H2S+2Ag=Ag2SJ+H2

3. Пол. P и H3PO4

2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=4P+10CO+6CaSiO3

P4O10+4H2O2(конц)+2H2O=4H3PO3

5.Mn->MnSO4->K2MnO4->MnO2->MnCl2

1)Mn+H2SO4=MnSO4+H2

2)3MnSO4+2H2O+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4

MnO2+KNO3+2KOH=t=K2MnO4+KNO2+H2O

3)3K2MnO4+2H2SO4=MnO2+2KMnO4+2K2SO4+2H2O

4)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

2. Получение Н2S...

CaS+2HCl=H2S+CaC12;Св-ва: H2S: H2+S=H2S

2H2S+302=2S02+2H20; 2H2S+02=2S+2H20;

4H2S+3Pb02=S02+3PbS+4H20;

2H2S+S02=3S+2H20; H2S+2Ag=Ag2SJ+H2

3. Пол. P и H3PO4

2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=4P+10CO+6CaSiO3

P4O10+4H2O2(конц)+2H2O=4H3PO3

4. ПР PbCl2 = 2*10^-5 решение

T = 293K PbCl₂ = Pb + 2Cl

m_соли = 10г ПР = [Pb²⁺]*[Cl^-]²= p*(2p)² = 4p³

V(H2O) = ?

p = = = = 1,71 * 10^-2

в 1 л H₂O растворяется 1,71*10^-2 моль

m=n*M=1.71*10^-2*267= 353.97*10^-2 = 3.54 г

V_H2O = = 2.82 л

5. Mn->MnSO4->K2MnO4->MnO2->MnCl2

1)Mn+H2SO4=MnSO4+H2

2)3MnSO4+2H2O+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4

MnO2+KNO3+2KOH=t=K2MnO4+KNO2+H2O

3)3K2MnO4+2H2SO4=MnO2+2KMnO4+2K2SO4+2H2O

4)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

6.а) KClO₃ + S =t= SO₂ + KCl

б) Cl₂O₆ + H₂O =t= HClO₄ + HClO₃

в) Ca(HCO₃)₂ =t= CaCO + CO₂ + H₂O

г) HgS + Na₂S(изб) = Na₂[HgS₂]

5 билет

4.Решение:

NH₄ClO₄ + H₂O = NH₄OH + HClO₄

pH = -lg[H⁺]

5.15 = -lg[H⁺]

[H⁺] = 10^-5.15 = 7.1*10^-6 моль\л

[H⁺] =

Кг = = = 50.41*10^-6 = 50.41*10^-5 = 5.041*10^-6

Альфа гидролиза = = = 5,041*10^-5

5. N2H4->HNO3->NH3->…->NO2

1) 7 H2O2 + N2H4 = 2 HNO3 + 8 H2O

2) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2

2NO2+7H2=2NH3+4H2O

3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O

4) 2NO+O2=2NO2

6. а) CrCl₃ + NaOH(изб) = [Na₃(Cr(OH)₆] + NaCr

б) Cu₂S + HNO₃(k) = CuSO₄ + NO₂ + H₂O

в)BiCl₃ + Cl₂ + KOH = KBiO₃ + KCl + H₂O

г) NaClO + NH₃ =N₂H₄ + NaCl + H₂O

6 билет

4. Решение:

NaNO₂ + H₂O + KMnO₄ = MnO₂ + KNO₃ + …

T= =

Cм_NaNO2 = = = 0.1 моль\л

Vx*C_H(NaNO2) = V₂*C_H2(KMnO₄)

C_H = = 0,1 * 2 = 0,2

Vx = = 0.01 л = 10 мл

5.CaCO3->…->CaC2->Ca(OH)2->CaOCl2

1) CaCO3=t=CaO+CO2

2) CaO+3C=CaC2+CO

3) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

4) Ca(OH)2+Cl2=CaOCl2+H2O

6. а) 8KJ + 5H₂SO_{4 (k)} = 4J₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

б) 2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2PbSO₄ + 2H₂O

в) H₃PO₂ + 4AgNO₃ + H₂O = 4Ag + H₃PO₄ + 4HNO₃

г) C₂N₂ + 2KOH = KCN + KCNO + H₂O

7 билет

4. Дано: Решение

pH = 11.25 HCN = H⁺ + CN^-

T=298K pH = -lg[H⁺]

Cm(KCN) = 0,2M 11.25 = -lg[H⁺]

[H⁺] = 10^-11.25 = 5.62*10^-12 моль\л

KCN + H₂O = HCN + KOH

pH > 7

[OH^-] = = = 0.178*10^-2 = 1.78*10^-3 мл

[OH^-] =

Kг = = = = 3.168*10^-5

Kг = => Кдис = = = 0,316 * 10^-9 = 3,16*10^-10

5.S->SO2->SO2Cl2->BaSO4->BaS

1) S+O2=SO2

2) SO2+Cl2=SO2Cl2

3) SO2Cl2+2Ba(OH)2=BaCl2+

4) BaSO4+4C=BaS+4CO

6. а)NaH + H₂O = NaOH + H₂

б) AgBr + Na₂S₂O₃ (изб) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

в) Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

г) (NH₄)₂Cr₂O₇ =t= N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

10 билет

4. Решение

H₂Se = H + HSe

HSe = H + Se

1.12*10^-3-x1 x1 x1

pH = -lg[H⁺]

K1 = = x²/0.01-x(x=0)

.25*10^-6 =

1.25*10^-6 = x²

[H⁺] =x= 1.12*10^-3 моль\л

К_2дис =

10^-11 =

X₁² = 1.12*10^-14

X₁ = 1.06*10^-7

Т.к. x1<<<x2, to [H⁺] =1.12*10^-3

pH = lg[H⁺] = -lg1.12*10^-3=3-lg1.12=2.95

5. CrO3—K2Cr2O7—Cr2(SO4)3—Cr(OH)3—CrCl3

1)CrO3+2KOH(разб)=K2CrO4+H2O

2K2Cr2O7+2HCl(разб)=K2Cr2O7+H2O+2KCl

2)K2Cr2O7+H2SO4(разб)+3SO2=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

3)Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3+2NaSO4

4) Cr OH 2 + 2HCl=CrCl2 + 2H2O

6. a) Cl₂ + KOH = KCl + KClO + H₂O

b) BrCl + H₂O = HCl + HBrO

c) Al₂O₃ + 3Na₂CO₃ =t= 2Na₃AlO₃ + 3CO₂

d)2KMnO₄ =t= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

12 билет

2Ме+Н2=2МеН; Ме+Н2=МеН2 Ме20(МеО)+ Н2 = МеН + МеОН МеН + Н20 = МеОН + Н2 МеН2 + 2 Н20 = Me(OH)2+ Н2

СаО+Н20=€а(ОН)2;К20+Н20=2КОН Ме20+Н20=2Ме0Н; Ме202+2Н20=2МеОН+Н202.

2 Ме02 + 2Н20 = 2МеОН + Н202 2Ме02 + 2Н20 = 2МеОН + Н202 + 202. Взаимодействие с другими неметаллами А) с галогенами МеГ - с F2 и С12 со взрывом Б)с азотом 6 Li + N = 2Li3N-3 другие щел.металлы Me3N2 + 6 Н20 = 3 Ме(ОН) +3 NH3 с) 2Li+2C=Li2C2; Ca0+3C=(t)CaC2+C0 Г) MeS04+4C =(t) MeS+4CO

Взаимодействие с H20: реаг. бурно (экзотерм) Na - плавится, К, Rb, Cs самовозгораются.

2. Галогениды As Получ :2Sb+3C12=2SbC13

As2G3+6HCl=2AsCI3+3H20;BiF3+F2=BiF5 ^

Sb205+10HCl=2SbCI5+5H2O

Гидроли* AsC13+3H20H3As03+3HCI

BiC13+H20=BiOCl+2HCl

3. 3Mg+B2O3=3MgO+B2; 2BBr3+3H2=t=6HBr+2B

4. MeCl_x + AgNO₃ = AgCl + MeNO₃

=

=

=

43x + 1526.5 = 192.855

43x = 386.355

M(ekv x1) = 9г\моль

M = = 9\(1\3) = 27

(Al)

Mekv = 9

5. H2SeO3—Se--..—H2SeO4—Au(SeO4)3

1)H2SeO3+4HI=2I2+Se+3H2O

2)3Se+4HNO3+H2O=3H2SeO3+4No

H2SeO3+2AgNO3=Ag2SeO3+2NaNO3

3)Ag2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2AgBr

4)6H2SeO4 (конц)+2Au=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O

6.а) 2KCl =t= 2KCl + O₂

б) 2СrCl₃ + Zn + 2HCl = 2CrCl₂ + ZnCl₂ + H₂

в)K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

г)AlCl₃ + Na₂S + H₂S = Al(OH)₃ + H₂S + NaCl

Билет№22

№1 общ хар-ка серы,селена и теллура

ст.ок. (-2),(+4),(+6). S+02=t=S02; S+2H2S04(k) =3S02+2H20;

S+6HN03(k) =6N02+H2S04+2H20; 3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H20.

Получение. 2 H2S+S02=3 S+2H20; H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

№2 получ и св-ва гидрокс. Железа(II and III)

Гидроксид железа (II)

Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

FeCl + 2KOH = 2KCl + Fе(OH)₂¯; Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₂═ ^t═ FeO + H₂O; 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ + 3K₂SO₄

Гидроксид железа (III): Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃¯ + 3KNO₃

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O; Fe(OH)₃ + NaOH = Na[Fe(OH)₄]

№3 получ. Кремния,силик. Натрия и стекла в пром-ти

1)SiO2+2C=t=Si+2CO.2)SiO2+2Zn=t=Si+2MgO.3)SiH4=t=Si+2H2

1)Si+2NaOH+H2O=Na2+SiO3+2H2.2)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

Na2O*CaO*6SiO2стекло.

Na2CO3+CaCO3+6SiO2=t=Na2O*CaO*6SiO2+2CO2

№5Cr—CrCl3—Cr(OH)3—Na2CrO4—Na2Cr2O7

1)Cr+2HCl=CrCl2+H2

2)2CrCl2+Cl2=2CrCl3

CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaOH

3)Cr(OH)3+H2O2+NaOH=Na2CrO4+H2O

4)Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

№6А)HF+KOH=KF+H2O

Б)BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

В)Mg+NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3+5H2O

Г)3Na2O2+2Al=2NaAlO2+2Na2O

Билет№23

№1 общ.хар-ка и св-ва германия,олова и свинца

Ст.ок +2 и +4. получ.: GeO2 + 2Н2 = Ge + 2Н20;PbS + 3/2O2 = PbO + SO2

PbO + CO = Pb + CO2;SnO2 + 2C = Sn + 2CO.

Свойства:Ge + HCl +;Sn + 2HCl = SnCl2 + H2;Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2

Pb + H2SO4(разб) = PbSO4 + H2;Ge + KOH + H2O +

Sn + 2KOH + 4H2O = K2[Sn(OH)6] + 2H2;

Sn + HNO3 (очень разбавленная) = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Sn + 4 H2SO4 (k) = Sn(SO2)2 + 2SO2 + 4 H2O

Sn + HCl + HNO3 = 3 H2[SnCl6] + 4 NO + 8 H2O

2Mg + Ge = Mg2Ge;Mg2Ge + 4 HCl = MgCl2 + GeH4

GeCl4 + Li[AlH4] = GeH4

№2 оксиды азота…

N2O: NH4NO3=t=N2O+2H2O. 2N2O+S=2N2+SO2.

NO: 1)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2)N2+02=2NO;

2NO+O2=2NO2;2NO+S=N2+SO2;2NO+SO2=N20+SO3

N2O3: NO+NO2=t=N2O3. N2O3+H2O=2HNO2;

N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O.

NO2: 1)NO+1/2O2=NO2;2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.

2NO2+2S=N2+2SO2; 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

N2O5: 4HNO3+P4O10=2N2O5+4HPO3. N2O5+H2O=2HNO3/

№3 окисл.действ хлора и брома в щел.ср.

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H20

2KOH+Cl2=KCl+KCl0+H2O

С бромом аналогично.

Br2+KNO2+KOH=KBr+KNO3+H2O(КОЭФ. РАССТАВИТЬ!!!)

№5

Cd(NO3)2->CdO->CgSO4->(CdOH)2CO3->CdO

1)4Cd(NO3)2=t=4Cd0+4NO2+6O2

2)CdO+H2SO4=CdSO4+H2O

3)2CdSO4+2Na2CO3+H2O=(CdOH)2CO3+CO2+2Na2SO4

4) (CdOH)2CO3=t=2CdO+CO2+H2O

№6

А)Na2SO3+TeO2+HCl=

Б)B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO

В)NiSO4+4KCN=K2[Ni(CN)4]+K2SO4

Г)3Si+4HNO3+12HF=3SiF4+4NO+8H2O

Билет№25

№1 общ хар-ка и св-ва мадии,серебра и золота

Для всех ме хар t пл и кип, высокая тепло-и электропроводность.

Особенностью элементов подгруппы меди является наличие заполненного

предвнешнего подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с ns-подур.

Эта особенность обусловливает химическую инертность простых веществ.

4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20

3Cu +8HN03= 3Cu(N03)2+2N0+4H20

Cu+2H2S04= CuS04+S02+2H20

Cu+4HN03= Cu(N03)2+2N02+2H20

2Ag+2H2S04=Ag2S04+S02+2H20

3Ag+4HN03=3AgN03+NO+2H20

Ag+2HN03=AgN03+N02+H20

Au+HN03+4HCl=H[AuC14]+NO+2H20

2Au+6H2Se04=Au2(Se04)3+3Se02+6H20

№2 Борный ангидрид, борные кислоты и их соли, получение, строение и св-ва.

ЗНЗВОЗ=В203+ЗН20

Na2B07+H2S04+5H20=4H3B03+Na2S04

B203+3Li2C03=2Li3B03+3C02

В203+ЗСаО=СаЗ(ВОЗ)2;НЗВОЗ+КОН=к[В(ОН)4]

4НЗВОЗ+2КОН=К2[В405(ОН)4]5Н20

В203+2КОН=2КВ02+Н20

4H3B03+Na2C03=Na2B407+C02+6H

B203+3CaF2+3H2S04=2BF3+3CaS04+3H20

B203+3CI2+3C=2BCI3+3CO

6В203+21С=В12СЗ+18СО

Получение: H3B03+NaCI=NaB02+H20+HCI

4H3B03+2NaOH=Na2B407+7H20

nH3B03+nNAOH=(NaB02)n+2nH20

Na4B4O7*10H2O+H2SO4=4H3B03+Na2S04+5H20

№3 взаим. с р-ми щелочей…

1. Be+2H2O+2NaOH=Na2[Be(OH)4]}H2

2. P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2

3. 4S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

4. Cl2+2NaOH(хол)=NaCl+NaClO+H2O

5. 3Cl2+6KOH(гор)=5KCl+KClO3+3H2O

6. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7. BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]

№4

Дано: решение:

К_дис(HNO3)=5*10^-4 HNO3↔H⁺+NO3^-

C_M(HNO3)=0,01M 0,01M 0,01M

pH-? pH=-lg[H⁺];pH=-lg0,01=2

α _дис-? К_дис= α _дис²*c_исх; α _дис=√( К_дис/ c_исх)=

=√(5*10^-4/0,01)=22,4*10^-2=0,224.

№5

CO—COCl2—CO2—Na2CO3—(MgOH)2CO3

1) CO+Cl2=CCl2O

2) CCl2O+H2O=CO2+2HCl

3) Na2O + CO2 = Na2CO3

4) 2 MgCl2 + 2 Na2CO3 + H2O ↔ (MgOH)2CO3 ↓ + 4 NaCl + CO2↑

№6

А)3C+HNO3=3CO2+4NO+2H2O

Б)Na3AsO3+4Zn+11HCl=AsH3+3NaCl+4H2O+2ZnCl2

В)Fe2O3+Br2+NaOH=2Fe2O3+6Br2+20NaOH=2NaBr+4NaFeO4+10H2O

Г) K2Cr2O4+2KOH=2K2CrO4+H2O

Билет№27

№1 общ.хар-ка подгр.хрома

С. О.равна +6, а также +5, +4, +3 и +2.Сг203 + 2NaOH =2NaCr02 + H2O.

Cr203 + 6HCI =2CrCI3 + 3H20.2K2Cr04 + H2S04 =K2Cr207 + K2S04 + H2O.

K2Cr207 + 2K0H =2К2СrO4 +H20.2Na3[Cr(OH)6]|+3H202=2Na2Cr04+2NaOH+ 8H20.

K2Cr207+14HCI=2CrCI3+2KCI+3CI2+7H20

№2 фториды ксенона

Xe + 3F2 → XeF6

XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF

XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2HF

XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

XeF6 + RbF → RbXeF7.

№3 изаим. Ме с HNO3

2A1+6HN03=A1203+6N02+3H20; 3Cu+2HN03(p)=3CuO+H20+2NO.

Cu+HN03(k)=Cu(N03 )2+N02+H20; Mg+HN 03(p)=Mg(N03 )2+N20+H20; Zn+HN03(p)=Zn(N03)2+NH4N03+H20

№4

Дано: решение:

V(Pb(NO3)2)=1л 1.V1+V2=1+4=5(л)

См=(Pb(NO3)2)=0,025M Pb(NO3)2 в р-ре 1/5,NaCl в р-ре 4/5

V(NaCl)=4л 2.Pb(NO3)2↔Pb2++2NO3- ; NaCl↔Na++Cl-

См(NaCl)=0,05M 0,025M 0,025M 0,05M 0,05M

ПРPbCl2=2*10-5 3.с учётом разбавления: [Pb2+]=1/5 *0,025=0,005моль/л

PbCl2↓-? [Cl-]=4/5 *0,05=0,04моль/л; ПКPbCl2=0,005*0,04=2*10-4

ПРPbCl2=2*10-5; ПК >ПР→PbCl2 вып.в осадок.

№5

SiO2->Mg2Si->SiH4->Na2SiO3->Na2CO3

1) SiO2+4Mg(изб)=Mg2Si

2) Mg2Si+4H2O=SiH4+2Mg(OH)2

3) SiH4+2NaOH+H2O=Na2SiO3+4H2

Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2*xH2O

№6

А) (NH4)2HPO4=t=2NH3+H3PO4

Б)4H2SO3+2H2SeO3=2Se+4H2SO4+2H2O

В)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2

Г)Cr2(SO4)3+K2CO3+H2O=(CrOH)2CO3+3K2SO4

Билет№29

№1 общ.хар-ка и св-ва С

степени окисления +2 и +4

Углерода входит в состав угля, нефти,

природного газа, минералов - известняка (СаСОЗ),

магнезита (MgC03), доломита (MgC03.СаСОЗ)

С + 2Н2 = СН4; С +02 = С02; С + С02 12С C+2F2=CF4;

C + 2S = CS2 ;2С + N2 = (CN)2; 2С + Са = СаС2;

2Na + 2С = Na2C2;4Al + 3C = A14C3;C +2Н2 S04 к =C02+2S02+2H2;

Fe3Q4+2C=3Fe+2CO

№2 соед.Mn(II):получ и св-ва. диоксидMn…

Получ: М n02+H2=MnO+Н20(l)

Mn(OH)2=MnO+H20(t)

C-Ba:2MnS04+5(NH4)2S208+8H20=

2HMn04+5(NH4)2S04+7H2S04

Mn+2+HOH=MnOH++H+

MnC12+(NH4)2S=MnS+2NH4CI Mn(OH)2+2NaOHK.=Na2[Mn(OH)4]

Диоксидм ар ганца:4Mn02+6H2S04K=2Mn2(S04)3+02+6H20

Мп02+4НС1к=МпС12+С12+2Н20 Мп02+ВаО=ВаМпОЗ(сплавление)

2Mn02+3H202=2HMnO+2H20 4Mn02+02+12NaOH=4Na3MnO4+6H2O(800)

Получ :2Na3 Мп04+2Н20= Na2Mn04+Mn02+4NaOH Манганаты-соли

марганцоватой кислоты Н2Мп04;3 Н2Мп04 =2 НМп04 + Мп02 + 2 Н20

Перманганатысоли марганцовой кислоты НМп04.Термически неустойчивы

,при t разлагаются до манганатов VI :2КМп04 К2Мп04 + Мп02 + 02 сильные

окислители, в щелочной среде восст-ся до Мп042-, в нейтральной — Мп02,

в кислой — до солей Мп2+.

Марганцовая кислота и ее ангидрид. формулаНМп04. В чистом виде не

выделена, существует в виде раствора Соли-перманганаты. Марганцовая

кислота в растворе медленно разлагается:4НМп04 - -> 4М nO2 + 302+ 2Н20 .

свойства: НМпО4 + NaOH = NaMn04 + Н20;НМпО.,. + NH4OH=NH4M11O4 + Н20

очень сильный окислитель 2HMn04 + 14НС1—> 2МnCl2 + 5Сl2+ 8H2O

Мп207 + Н20 = 2HMnO4

№3 гидролиз солей Соль образована слаб осн и сильн кисл NH4C1 + Н20 <-> NH4OH + НС1

(гид по кат, среда – кисл) Соль обр сильн осн и слаб кисл: KN02 + Н20 <-> КОН + HN02

(гидр по аниону, среда - щел) Соль обр сильн осн и сильн кисл: КСl + Н20 ≠

(среда - нейтр, гидр нет) Соль обр слаб осн и слаб кисл: CH3COONH4 + Н20 <->

СНзСООН + NH4OH (гидр и по кат и по аниону)

№4

Дано: решение:

V(Cl2)=1,12 л Cr2+3O3+Cl20+KOH=K2Cr+6+KCl-1+…

m(Cr2O3)-? fэкв(Cr2O3)=1/6 fэкв(Cl2)=1/2

по З.Э.:

m(Cr2O3)/Mэкв(Cr2O3)=V(Cl2)/Vm*fэкв(Cl2)

m(Cr2O3)=(Mэкв(Cr2O3)*V(Cl2))/(Vm*fэкв(Cl2))=

=(152*1/6*1,12)/22,4*1/2=2,53(г)Cr2O3. ОТВЕТ:2,53 г.

№5

NH2OH->NH2OH*HCl->N2->…->NO

1)NH2OH+HCl=NH2OH*HCl

2)6NH2OH*HCl=t=2NH3+N2+3Cl2+6H2O

3)N2+3H2=800-1000атм. 5000С=2NH3

4)4NH3+5O2=кат.=4NO+6H2O

№6

А)BaSO4+4C=BaC+4CO

Б)2MgCl2+2NaCO3+H2O=(MgOH)2CO3+4NaCl+CO2

В)Mo+6HNO3+4HF=H2[MoO2F4]+4NO2+6H2O

Г)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

2 билет

4. Решене

5SnCl₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄= 2SnCl₄ + 3Sn(SO₄)₂ + 2KCl + 2MnSO₄ + 8H₂O

= V2Cn2

= 0.1*0.1

mSnCl₂ = 190*0.01 = 1.9

5. NaBiO3->Bi(NO3)3->…->Bi2(SO4)3->K[BiI4]

1) 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3=2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O

2) Bi(NO3)3+3NaOH=Bi(OH)3+3NaNO3

3) 2Bi(OH)3+3H2SO4=Bi2(SO4)3+6H2O

4) Bi2(SO4)3+8KI=3K2SO4+2K[BiI4]

6.а) 2Fe₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

б) 4CuCl + O₂ + 12HCl = 4 (H₂[CuCl₄]) + 2H₂O

в) KCl + H₂SO₄(k) = HCl + KHSO₄

г) 2CO(OH)₂ + H₂O₂ = 2CO(OH)₃

3 билет

4. ДАНО: Решение:

Кдис (НСООН) = 1,8*10^-4 HCOONa + H₂O = HCOOH + NaOH

Т = 293К pH>7

См(HCOONa) = 0.1M pH = 14 – pOH

[OH^-] =

Кг =

Кг = = 0,56*10^-10 = 5,6*10^-11

[OH^-] = = 7.48*10^-5 моль\л

P[OH^-] = -lg7.48 * 10^-5 = 5-0.87=4.13

pH = 14 – 4.13 = 9.87

5. NaCl->NaOH->Na->NaH->NaCl

1) 2NaCl+2H2O=эл-з=2NaOH+H2+Cl2

2) 4NaOH=эл-з=4Na+O2+2H2O

3) 2Na+H2=2NaH

4) NaH+HCl=NaCl+H2

6. а) SiCl₄ + H₂O = HCl +H₂SiO₃

б) 2Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 8KOH = 4K₂CrO₄ + H₂O + 3KNO₃

в) B + HNO₃(k) + H₂O = H₃BO₃ + NO

г) SO₂Cl₂ + KOH = KCl + K₂SO₄ + H₂O

4 билет

4.Решение:

K₂[Cu(CN)₄] + S^2- = CuS +KCN

ПК>=ПР

ПК = [Cu²⁺]*[S^2-]

K₂ [Cu(CN)2]=alfa=1=2K + [Cu(CN)₄]

[Cu(CN)₄] = Cu + 4CN

K yct =

KCN = K + CN

2*10³⁰ =

2*10^{30 =}

[Cu²⁺] = = 0.5*10^-32 = 5*10^-33 мл

ПР_CuS = [Cu²⁺]*[S^-2]

[S^-2] = = = 1.2*10^-5 мл\л

5. Al->Al(NO3)3->Al2O3->…->Al(OH)3

1) Al+6HNO3(конц)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

2) 4Al(NO3)3=t=2Al2O3+12NO2+3O2

3) Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO

4) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+HCl

6.а) 2F₂ + 2NaOH = 2NaF + F₂O + H₂O

б) 2KClO₃ =t= 2KCl + 3O₂

в) 2[Ag(NH₃)₂]Cl + Zn = [Zn(NH₃)₄]Cl₂ + Ag

г) 3Mn(NO₃)₂ + 2KMnO₄ + H₂O = 5MnO₂ + 2KNO₃ + 4HNO₃

8 билет

4. Решение:

NaBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + NaOH = Na₂MnO₄ + Bi(OH)₃

V₁*C_H1(NaBiO₃) = V₂*C_H2(Mn(NO₃)₂)

C_H = = 0,2*2=0,4

С_H2 = = = 0.4 моль*экв\л

5.MgCl2->Mg2(OH)2CO3->Mg(NO3)2->MgO->MgSO4

1)2MgCl2+2Na2CO3+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2+4NaCl

2)Mg2(OH)2CO3+CO2=2MgCO3+H2O

MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O

3)2Mg(NO3)2=t=2MgO+4NO2+O2

4)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.а) Cl₂ + 2NaJ = J₂ + 2NaCl

б) 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

в) K₂FeO₄ + HCl(k) = FeCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

г) PCl₅ + H₂O = H₃PO₄ + HCl

9 билет

4. РЕШЕНИЕ:

Ba(OH)₂ + CaCl₂ = Ca(OH)₂ + BaCl₂

C_Ba(OH)2 = = = 0.4*10^-2 = 4*10^-3 моль\л

Ba(OH)₂ = Ba + 2OH

4*10^-3 4*10^-3 8*10^-2

C_COCl2 = = 15*10^-3 моль\л = 1,5*10^-2

СaCl₂ = Ca + 2Cl

ПК>ПР

ПК = [Ca⁺²]*[OH^-]² = 1.5*10^-2*(8*10^-3)² = 96*10^-8 = 9.6*10^-7

Короче осадок выпадает

5. Al—Na3(Al(OH)6)—NaAlO2—AlCl3—Al(OH)3

1)2Al + 6NaOH+6H2=2Na3(Al(OH)6) + 3H2

2) NaAlOH4=NaAlO2+2H2O

3)NaAlO2+4HCl(конц)=NaCl+AlCl3+2H2O

4)AlCl3+3NaOH(разб)=Al(OH)3+3NaCl

6. а) NH₂OH + HCl = [NH₃OH]Cl

б) Na₃H + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

в) 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

г) 3P + 5HNO₃(k) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

11 билет

6. а)JF₇ + H₂O = HF + HJO₄

б) [Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl + 2NH₄NO₃

в)PH₃ + 8KMnO₄ + 8KOH = 8K₂MnO₄ + H₃PO₄ + 4H₂O

г)4Ag + O₂ + 2H₂S = 2Ag₂S + 2H₂O

Билет №15

№5

Fe2O3->K2FeO4->FeCl3->Fe2(SO4)3->FeS

1. Fe2O3 + 3KNO3+4KOH ->2K2FeO4 + 3KNO2+2H2O

2. K2FeO4 +8 HCl --> KCl +2 FeCl3 + 3Cl2 + 8H2O

3. 2FeCl3+3H2SO4_(конц)=Fe2(SO4)3+6HCl

4. Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

FeSO4+Na2S=Na2SO4+FeS

Билет №16

1.металлы, акт-сть умень-ся в ряду от Mn к Re.Наиб.уст.ст.ок. в кисл.среде

Mn-(+2), у Re,Te-(+7).В природе:

Mn-пиралюзит MnO2*H2O, MnS

Re-в рудах

Te-полчение иск. путем

Получение:

Mn: технич. 3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3

чистый эл-з водн. р-ра

Re: 2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O

чистый 2ReCl3=2Re+3Cl2

Хим.св-ва: Mn+O2=MnO2

4Te(Re)+7O2=2Te2O7

Mn+Г2=Mnг2

Te+2Cl2=TeCl2

2.Боровод.

Получение: Mg3b2+6HCl=3MgCl2+B2O6

BCl3+3H2=B2H6+6HCl

Строение: яв-ся электродеф-ми, когда число эл.пар меньше числа связей

Хим.св-ва: B2H6+3O2=B2O3+3H2O

B2H6+2KOH+2Y2O=2KBO2+6H2

B2H4+2Na=Na2B2H6

B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2

Борогидриды:крист.в-ва

BF3+$LiH=LiBH4+3LiF

Разлагаются в H2O:

СuCl2+2NaBH4+6H2O=Cu+ 2H3BO3+2NaCl+7H2O

3.CO: пром.:C+H2O=CO+ H2

лабор:HCOOH=CO+H2O

CO2: пром.:СaCO3=CaO+CO2

лабор:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

5.

Hg->Hg(NO3)2->Hg->Hg2(NO3)2->K2[Hg(CN)4]

1) Hg+4HNO3(конц)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

2) Hg(NO3)2=t=Hg+2NO2+O2

3) Hg+4HNO3(конц)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

Hg(NO3)2+Hg(ж)=Hg2(NO3)2

4) Hg2(NO3)2+4HNO3(конц)=2Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

Hg(NO3)2+4KCN=K2[Hg(CN)4]+2KNO3

6.a)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2

b)HF+KOH=K(HF2)+H2O

c)Cl2+Hg2Cl2=2HgCl2

d)Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

Билет №17

№5

AgCl->K[AgCl2]->Ag->AgNO3->Ag2O

1. AgCl - KCl = K[AgCl2]

2. K[AgCl2] + Cu = Ag + K[CuCl2]

3. Ag+2HNO3_(конц)=AgNO3+NO2+H2O

4. 2AgNO3+2NaOH=Ag2O+H2O+NaNO3

Билет №18

1.Be-амфот.

Соед.Be склонны к поляризации,в р-ре образуют компл.

Be+2NaOH=Na2BeO2+H2

BeO+2KOH=K2BeO2+H2O

Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4]

соли Be в воде образ. гидрокомпл.

Соли II-A подгр.образ.уст.кристал-ат.Больш.солей Mg р-мы

Карбонаты: 2BeCl2+2Na2CO3+H2O=(BeOH)2CO3+CO2+4NaCl

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Сульфаты:Mg,Be-раств-мы

щ.-зем.Ме-Н/р или М/р

2.Au+8HNO3+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=4NO+3H2[PtCl6]+8H2O

3HgS+8HNO3+6HCl=3HgCl2+3H2SO4+8NO+4H2O

3.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

NaH2PO4=NaPO3+H2O

2Na2HPO4=H2O+Na4P2O7

2NaHSO4=Na2S2O7+H2O

5.Pb3O4->PbO2->Pb(NO3)2->PbS->PbSO4

1) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

2) PbO2+2HNO3+H2O2=Pb(NO3)2+O2+2H2O

3) Pb(NO3)2+Na2S=2NaNO3+PbS

4) PbS+4H2SO4(конц)=PbSO4+4SO2+4H2O

6.a)Cl2O6+H2O=HClO3+HClO4

b)2(NH4)3AsS4+6HCl=6NH4Cl+As2S5+3H2S

c)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d)SnCl2+HgCl2=SnCl4+Hg

Билет №19

№5

Mg3P2->PH3->H3PO4->MgNH4PO4->Mg2P2O7

1. Mg3P2+6H2O=3Mg(OH)2+2PH3

2. 8AgNO3 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 8Ag + 8HNO3

3. H3PO4+2NaOH=NaH2PO4+H2O

Na2PO4+MgCl2+NH4OH=MgNH4PO4+2NaCl+N2O

4)2MgNH4PO4=Mg2P2O7+2NH3+H2O

Билет №21

№5

B->H3BO3->Na2B4O7->B2O3->BCl3

1) B+3HNO3_(конц)=t=H3BO3+3NO2

2) 4H3BO3+2NaOH=Na2B4O7+7H2O

3) Na2B4O7=t 900⁰C=2NaBO2+B2O3

4) B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO

Билет №24

№1 общ хар-ка и св-ва бора

Ст.ок.-3,+1,0+3. получ.: 3Mg + В2О3 -=>3MgO + 2В

BBr3+3/2H2=3HBr+B. СВ-ВА;

2B+3/2O2=B2O3; 2B+3H2O=B2O3+3H2;

B+HNO3=t=H3BO3+3NO2;2B+H2SO4=2H3BO3+3SO2

2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2; B+Me=Me3B2

B+H2≠

№2 соед. Хрома(II and III)

2Cr+O2=2Cr0; Cr + 2HCl = CrCl₂ + H₂;

CrСl2+2NaOH=Cr(OH)2+2NaCl; Cr(OH)2-осн.св-ва

; 2Cr(OH)2+H2O+1/2O2 =2Cr(OH)3

2Cr(ОН)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6Н2О; Cr(ОН)3+NaOH=NaCrO2+2Н2O

2Cr(ОН)3=Cr2O3+3Н2O

№3 получение галогенвод.в пром-ти

Получ:CaF2 + H2S04 = CaS04 + 2HF; Н2 + CI2 = 2НС1

РВгЗ+ЗН20=НЗРОЗ+ЗНВг;Р13+ЗН20=НЗРОЗ+ЗН1

Св-ва: НГ = Н+ + Г-;Fe + 2НС1 = FeC12 + Н2;

CuO+2HCl=CuC12+H20; Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + С02+ Н20

NH3+HC1=NH4C1; 16НС1+2КМп04=5С12+2КС1+2МпС12+8Н20

4Н1 + 02 = 212 + 2Н20 №4

Дано: решение:

C_M(NaCN)=0,0625M NaCN↔Na⁺+CN^- ;CN^-+H2O↔HCN+OH^-

pH=11 K_равн=([HCN]*[OH^-])/([CN^-]*[H2O])

K_гид(NaCN)-? K_равн*[H2O]= K_гид; K_гид=([HCN]*[OH^-])/[CN^-]

[OH^-]=[HCN];[CN^-]=C_соли; K_гид=[OH^-]²/ C_соли

pH=14-pOH; pOH=14-11=3; pOH=-lg[OH^-]

[OH^-]=10^-3; K_гид=(10^-3)²/0,0625=16*10^-6

№5K->KO2->KOH->KClO3->KCl

1)K+O2=KO2

2)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2

3)6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O

№6А)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O

Б)Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3CO2+2Fe2(OH)3+3Na2SO4

В)MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O

Г)Hg(NO3)2+2KOH=HgO+2KNO3+H2O

Билет№26

№1 общ.хар-ка подгруппы цинка

Хорошие комплексообразователи

Zn+ 2НС1 =ZnC12 + Н2.Zn +H2S04(pa36)= ZnS04 + Н2. Zn+2НС1=ZnC12 +H2

;Zn + 2NaOH + 2H20= Na2[Zn(OH)4] + H2 .Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu

.Zn(OH)2 + 2HCI =ZnC12 + 2H20. Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OH)4]

.CdO + 2HC1 =CdCl2 + H20. Cd(OH)2 + 2HC1 =CdC12 + 2H20.

Cd(OH)2 + 4NH3 =[Cd(NH3)4](OH)2.Hg + S=HgS .Hg + Br2=HgBr2

Hg + 4HN03 = Hg(N03)2 + 2N02 + 2H20.Hg + 2H2S04 =HgS04 + S02 + 2H20

3Hg + 2HN03 + 6HC1= 3HgC12 + 2N0 + 4H20

№2 АММИАК И ГАДРАЗИН

NH3 :получ.:

N₂+3H₂^2NH3.;NH₄Cl+NaOH=NH₃+NaCl+H₂0.CaCN2+3H20=CaC03+2NH3

Пирамидальная молекула аммиака обладает высокой полярностью.

Несвязывающая электронная пара и полярность связи N-H обуславливают

образование между молекулами водородных связей.хим.св-ва

: NH3+ Н₂0 =NH4ОН; NH3+HCL=NH4CL;NH3+NH3=NH4+NH2;

4NH3+302=2N2+6H2O;4NH3+502=4N0+6H20 .4NH3+3I=I3N+3NH4I;

2NH3+2Na=2NaNH2+H2 ГИДРАЗИН:Получение: 1 )NH3+NaCLO=NH2CL+NAOH;

NH2CL+NH3=N2H4 HCL2)H₂NCONH₂+NaOCl+2NaOH=N₂H4+H₂0+NaCl+Na₂C₃хим.св-ва:

N₂H₄ + Н₂0 — [N₂H₅]⁺ + ОН^-

4KMn0₄+5N₂H₄+6H₂S0₄^

5N₂+4MnS0₄+2K₂S0₄+16H₂0

N₂H₄ + Zn + 4HCI =2NH₄C1 + ZnCl₂

N2H4+HCL=N2H5CL

№3 получение хлора,брома и хлората калия в пром-ти.

2NaCl + 2H₂О ±2е^- → H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

2BBr3+3Cl2=3Br2+2BCl3

3KClO=t=KCl03+2KCl

№4

Дано: решение:

V(KMnO4)=100мл P^-3H3+KMn⁺⁷O4+H2SO4=Mn⁺²SO4+H3P⁺⁵O4+…

C_H(KMnO4)=0,1Н по З.Э.: V(PH3)/V_mf_экв(PH3)=C_H(KMnO4)*V(KMnO4)

V(PH3)-? f_экв(PH3)=1/8; V(PH3)= V_mf_экв(PH3)* C_H(KMnO4)*V(KMnO4)=

=22,4*1/8*0,1*0,1=0,028л(PH3)

№5

As2S3->(NH4)3AsS3->As2S3->Na3AsO3->Na3AsO4

1. As2S3+3(NH4)2S=2(NH4)3AsS3

2. (NH4)3AsS3+6HCl=As2S3+3H2S+6NH4Cl

3. As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O

4. Na3AsO3+2KMnO4+2KOH=Na3AsO4+2K2MnO4+H2O

№6

А) Hg2(NO3)2+4KI=K2[HgI4]+2KNO3

Б)2KI+2KNO2+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O

В)2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

Г)2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3/2 H2

Билет№28

№1общ.хар-ка и св-ва Р

стр внеш эл ур 3s23p3, наиболее уст ст ок +5 и +3 неск ал модификаций

: а)белый фосфор;б)красный;в)черный фосфор С водородом фосфор не реаг.

2Риз+ЗС12=2РС13; 2Р+5С12из=2РС15 4Риз+302=2Р203; 4Р+502из=2Р205;

2P + 3Sнед = P2S3; 4PH3+3S=P4S3; ЗСа+2Р=СаЗР2СаЗР2+6Н20=ЗСа(ОН)2+2РНЗ

4P+3NaOH+3 H20=PH3+3NaH2P02;3P+5HN03 +2H20=3H3P04+5NO

3P4+20KMnO4+8H2O=20MnO4+8 K2 H P04+4 К H 2 P04

В промыш. Пол. (1500°C): 2СаЗ(Р04)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+10C+P4

№2 хромовый ангидрид,хроматы и дихроматы…

Х.с.:Сro3:СгОЗ (недост.) + Н20=Н2Сro4, 2СrOЗ(изб) + Н20 = Н2Сг207

. СrOЗ + 2К0Н = К2СrO4 + Н20. 4СrOЗ =t=2Сг203 + 302. 4СrOЗ + 3S= 2Cr203 + 3S02.

Получ:Na2Cr207+H2S04=2CrOЗ+Na2S04+H20 Получ.хроматов:СrOЗ + ZnO=ZnCr04,

2КCrO2 + ЗН202 + 2КОН =2К2Сr4 + 4Н20,;2КЗ [Cr(OH)6]+3Br2+4KOH=2К2СrO4+6КВг+8Н20

. Х.с. хр-ов.K2Cr207+14HCI =2KCl+2CrCI3 + 3CI2 +7Н20.2K2Cr207 (t)= 4КСrO2+ 302.

Хромовая смесь -смесь конц H2SO4 и K2Cr2O7; При действии H2SO4 на бихромат обр

хромовый ангидрид СrOЗ.

№3 Пиметаллургические способы получения ме (свинец, медь, цинк)

2PbS + 302 = 2РЬО+2S02

РЬО + С = Pb + СО

PbS + 202 = PbS04

2PbS04 + 2Si02 = 2PbSi03 + 2S02 + 02 ;2PbSi03 + CaO + CO = Pb + CaSi03 + C02 (1400°C)

Cu2S + 2Fe2(S04)3 = 4FeS04 + 2CuS04 + S

CuS04 + Fe = FeS04 + Cu

2CuFeS2 + 502 + 2Si02=2Cu +2FeSi03+4S02

2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02

2ZnO + C = 2Zn + CO

2KN03 + S + ЗС = K2S + ЗС02 + N2

2KN03 = 2KN02 + 02

2КСЮ3 = 2КС1 + 302 (прикат. Мп02)

4КС103 = ЗКС104 + КС1

№4

Дано: решение:

См(HCN)=0,16M HCN↔H++CN-

pH=5 Kдис=([H+]*[CN-])/[HCN],[H+]=[CN-]

Kдис(HCN)-? Kдис=[H+]2/Cисх к-ты

pH= -lg[H+], lg[H+]= -5, [H+]=10-5

Kдис=(10-5)2/0,16=6,25*10-10

№5

Cu->Cu(NO3)2->CuO->CuCl2->(CuOH)2CO3

1) 3Cu+8HNO3(конц)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

2) 2Cu(NO3)2=t=2CuO+4NO2+O2

3) CuO+2HCl=CuCl2+H2O

2CuCl2+2Na2CO3+H2O=(CuOH)2CO3+4NaCl+CO2

№6

А) FeSO4+2KMnO4+8H2O=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

Б)3KClO=t=KClO3+2KCl

И)2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O

Г)2PbO2+2KI+4H2SO4=I2+2PbSO4+2K2SO4+4H2O

Билет№30

№1

Общ.хар-ка и хим.св-ва щ.Ме

Низкие температуры плавления,

проявляют единственную степень окисления +1.

. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде.

Нахождение в природе

Li2O ∙ Al2O3 ∙ 4SiO2 сподумен

NaCl каменная соль

Na2SO4 ∙ 10H2O глауберова соль (мирабилит)

NaNO3 чилийская селитра

KCl ∙ NaCl сильвинит

KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O карналлит

K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 полевой шпат (ортоклаз)

Химические свойства

1. Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2. Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2╜

3. Реакция с кислородом:4Li + O2 = 2Li2O(оксид лития)

2Na + O2 = Na2O2(пероксид натрия)

K + O2 = KO2(надпероксид калия)

На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются..

Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.).

2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)

2Na + S = Na2S(сульфиды)

2Na + H2 = 2NaH(гидриды)

6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)

2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

окрашивание пламени в следующие цвета:

Li+ карминово-красный

Na+ желтый

K+, Rb+ и Cs+ фиолетовый

№2Форноватистая и Фосфористая к-ты

Получ :NaH2P02 + H2S04 = NaHS04 + НЗР02; PH3+2I2+2H2O=H3P02 + 4HI

2Р4+ЗВа(0Н)2+6Н2О=2РНЗ+ЗВа[Н2Р02]2 ;Ba[H2P02]2+H2S04=BaS04+2H[H2P02]

СВ-ВА:NiC12+NaH2P02+2H20=Ni + НЗР04+ NaCl + НС1+Н2 ;ЗН[Н2Р02]=РНЗ+2Н2[НРОЗ]

№3 получ. Fe,Cr,Ni,Mn

Fe203+3H2=(t) 2Fe+3H20

Fe(CO)5=Fe+5CO

3Mn02=Mn304+02

ЗМп304+8А1=9Мп+4А1203

NiO+C=Ni+CO

1)4Fe(Cr02)2 + 8Na2C03 + 702 -> 8Na2Cr04 + 2Fe203 + 8C02T

2)переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

3)Na2Cr207 + 2С -> Cr203 + Na2C03 + С0

4) Cr203+ 2А1 -+ А1203 + 2Сг

№4

Дано: решение:

CM([Zn(NH3)4]Cl2)=0,002M Na2S↔2Na++S2-

CM(Na2S)=0,002M 0,002M 0,002M

CM(NH3изб)=2M [Zn(NH3)4]Cl2↔ [Zn(NH3)4]2++2Cl-

Kуст=2,9*109 0,002M 0,002M

ПРZnS=1,6*10-24 [Zn(NH3)4]2+↔Zn2++4NH3

ZnS↓-? Cравн 0,002-X X 4X+2

моль/л

KH=([Zn2+]*[NH3]4)/ [Zn(NH3)4]2+;KH=1/Ky

KH=1/2,9*109=0,34*10-9;0,34*10-9=X(4X+2)4/0,002X

16X/0,002=0,34*10-9;X=4,25*10-14;[Zn2+]=4,25*10-14

ПКZnS=0,002*4,25*10-14=8,5*10-17;ПРZnS=1,6*10-24

ПК>ПР→ ZnS выпадет в осадок

№5

Sn SnCl2 … H2SnO3 Na2(Sn(OH)6)

1) Sn+2HCl=SnCl2+H2;2) SnCl2=t=Sn+Cl2;3) Sn+4HNO3=H2SNO3+4NO2+H2O

4) H2SnO3+2NaOH+H2O=Na2(Sn(OH)6)

№6

A)NaClO+CO2+H2O=NaCO3+HClO

Б)2AgNO3=t=2Ag+2NO2+O2

В)CuCl2+Cu+2HCl=H2[CuCl4]

Г)2K2Cr2O7+6SnCl2+14H2SO4=3Sn(SO4)2+3SnCl4+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+14H2O