Периодический закон

Свойства химических элементов а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

8.Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах.

В Периодической системе Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера свойства атомов химических элементов изменяются следующим образом.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают, так как:	В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства – усиливаются, так как:
1) увеличиваются заряды атомных ядер; 2) число электронов на внешнем уровне постоянно; 3) увеличивается число заполняемых энергетических уровней; 4) увеличивается радиус атома.	1) увеличиваются заряды атомных ядер; 2) увеличивается число электронов на внешнем уровне; 3) число заполняемых энергетических уровней постоянно; 4) радиус атома уменьшается

9.Общие представления и химической связи. Ковалентная связь и её характеристики. Ионная связь. Водородная связь

Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная полярная связь

Ковалентная неполярная связь

Ковалентная связь – это связь между неметаллами за счёт образования общих электронных пар.

Ковалентная неполярная связь образуется при взаимодействии двух атомов одного и того же химического элемента неметалла.

Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов.

МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

Донорно-акцепторный механизм

Обменный механизм

Обменный механизм – по обменному механизму на образование ковалентной связи кждый атом даёт один или несколько неспаренных электронов, которые образуют общие электронные пары.

Донорно- акцепторный – по этому механизму химическая связь образуется за счёт перекрывания вакантных орбиталей одной атомной частицы с заполненными орбиталями другой атомной частицы.

Ионная связь – связь, образующаяся между ионами.

Водородная связь – возникает между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом за счёт сил электростатического притяжения по донорно-акцепторному механизму.

Электроотрицательность – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. ЭО в каждом периоде обычно возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в каждой подгруппе – уменьшается.