5. Различные виды солей, строение, способы получения, химические свойства.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Na₂CO₃ – карбонат натрия

Al(NO₃) – нитрат алюминия

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Mg(HSO₄)- гидросульфат магния

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия

Химические свойства средних солей

1. Соль 1 + ксилота 1 → соль 2 + кислота 2

(Образование осадка ↓ или газа ↑)

2. Соль 1 + щелочь → соль 2 + нерастворимое основание

3. Соль 1 (раств) + Соль 2 (раствор) → соль3 (раствор) + Соль 4 (нераствор)

4. Соль 1 (раствор) + металл 1 →соль 2 (раствор) + металл 2

(металл 1 должен быть активнее металла 2)

5. Разложение некоторых солей при нагревании

Примеры

1. Na₂SiO₃ +2HCl →2NaCl + H₂SiO₃↓,

Na₂CO₃ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O +CO₂↑,

CuS + H₂SO₄ → CuSO ₄ +H₂S

2. Mg(NO₃)₂ +2KOH →2KNO₃ +Mg(OH)₂↓,

3. CuSO₄ +BaCl₂ →CuCl₂ +BaSO₄↓

4. CuCl₂ + Zn →ZnCl₂ +Cu↓

5. CaCO₃ →CaO +CO₂

(стр 40 Гаршин)

Способы получения средних солей

1. 2Fe + 3Cl₂ →2FeCl₃

2. Mg + 2HCl →MgCl₂ + H₂↑

3. Zn + Sn(NO₃)₂ + Sn

4. CaO + CO₂ →CaCO₃

5. CuO + H₂SO₄ →CuSO₄ + H₂O

6. Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O

7. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

8. 2NaOH + Mg(NO₃)₂ →2NaNO₃ + Mg(OH)₂↓

9. CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

10. Na₂SO₄ (раствор) + Ba(NO₃)₂ (раствор) →2NaNO₃ (раствор) + BaSO₄↓ (нераствор)

При написании уравнений реакций взаимодействия металлов с растворами солей необходимо помнить, что металл из раствора соли вытесняется более активным металлом.

(стр 41)

Получение кислых солей

Способ получения	Примеры
1. Реакция неполной нейтрализации кислоты основанием: Кислота (избыток) + основание (недостаток) →кислая соль + вода	2H3PO4 +Ba(OH)2 →Ba(H2PO4)2 +2H2O дигидрофосфат бария
2.Реакция кислоты и средней соли той же кислоты: Соль средняя + кислота →кислая соль	Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4 Гидросульфат натрия
3.Реакция гидролиза некоторых средних солей: Средняя соль + H2O → кислая соль + щелочь (реакция обратима)	K2S +H2O →KHS +KOH Гидросульфид Калия Na2CO3 + → NaHCO3 + NaOH

(стр 42 Гаршин)