5. Основания, строение, способы получения, химические свойства.

Основания - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогрупппы ОН^-

ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ	ГРУППЫ ОСНОВАНИЙ	ПРИМЕРЫ
Растворимость в воде	Растворимые основания (щёлочи)	NaOH, KOH, Ca(OH)2
	Нерастворимые основания	Cu(OH)2, Fe(OH)2
Степень электролитической диссоциации*	Сильные (α – 1)	Щёлочи
	Слабые (α – 0)	Вводный раствор аммиака NH3 H2O
Кислотность (число гидроксогрупп)	Однокислотные	NaOH, KOH
	Двухкислотные	Fe(OH)2, Cu(OH)2

• Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами.

• Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток, называют неэлектролитами.

• Процесс распада электролита на ионы называют электрической диссоциацией.

• Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (N_д) к общему числу растворённых частиц (N_р)

α = N_д/N_р

Химические свойства оснований

Щелочи	Нерастворимые основания
Действие на индикаторы: Фенолфталеин – малиновый цвет, Метилоранж – желтый цвет, Лакмус – синий цвет	-
Основание + кислота → соль + вода 2KOH +2HCl →2KCl +H2O	1. Основание →оксид + вода 2Fe(OH)3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +6H2O
3.Щелочь +кислотный оксид → соль + вода Ba(OH)2 +CO2 → BaCO3 +H2O 4.Щелочь + соль1(раствор.) → соль 2 + основание (нераствор.) 2KOH + CuSO4 (ратвор.) → K2SO4 + Cu(OH)2↓(нераств.)	Основание → оксид + вода 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O Cu(OH)2 → CuO +H2O
Амфотерные гидроксиды
Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Амфотреный гидроксид + щелочь → соль + вода Zn(OH)2 +2NaOH → Na2ZnO2 ( гидрокомплекс тетрагидроксоцинкат натрия)+ 2H2O

(Стр 32 Гаршин)

Получение оснований

1. Активный металл + вода →щелочь + водород

(только металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)

2. Основной оксид + вода → щелочь

(только оксиды Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, SrO, BaO)

3. Соль 1 (раствор.) +щелочь (растворим.) → соль 2 (раствор.) + нерастворимое основание

4. Электролиз растворов солей

Примеры

1. 2Na +H₂O →2NaOH +H₂↑,

Ba +2H₂O ↑ Ba(OH)₂ + H₂↑,

2. K₂O +H₂O → 2KOH,

BaO +H₂O → Ba(OH)₂

3. CuSO₄ (раствор.) + 2NaOH (раствор) → Na₂SO₄ (раствор.) + Cu(OH)₂↓(нераствор.),

FeCl₃ (раствор.) + 3KOH (раствор.) → 3KCl +Fe(OH)₃↓ (нераствор.)

Sn(NO₃)₂ (раствор.) + Ba(OH)₂ (раствор.) → Ba(NO₃)₂ (раствор.) + Sn(OH)₂↓

4. 2NaCl + 2H₂O электролиз H₂↑ + Cl₂↑ +2NaOH

(стр 33 Гаршин)