9 Билет

1.обр-е дэс на гран мет- эл-д.мет»-«. На катоде могут протекать две реакции

М е Ме^z+ + ze (A) окисление

М е Ме^z+ + ze (B) восстановление

Скорости прямого и обратного процессов неодинаковы

С корость восстановления и окисления можно измерять плотностью тока

реакция А i реакция B i

Если электрохимический потенциал катионов Ме в металле выше, чем в электролите , то в начальный момент скорость окисления (А) будет выше, чем скорость восстановления (В). При этом поверхность металла приобретает избыточный отрицательный заряд, а раствор приобретает положительный заряд.возможно растворение катионов и обратное осаждение на пов-ти ме.К в р-ре обмен энергией м\ду собой с мол-ми р-ля.существует вероятность что катионы смогут преодолеть энергетический барьер и войти в состав крист реш ме.для 1-го К энергет барьер высок,по мере увел конц К у пов-ти уменш-ся.

2.влияние пав и комплексообраз-е. Добавки ПАВ изменяют перенапряжение и характер осадка. ПАВ способны увеличивать блеск осадка (блескообразователи), сглаживать их поверхность (выравниватели), изменять пористость, твёрдость, хрупкость и другие свойства. Обычно пав адсорбируютя в области опред потенциалов:1)орган в-ва адсорбируются в облатс потенц нулевого заряда2)пав катионного типа при потенциалах отрицательнее потенц н.з.3)пав анионного типа в области потенциалов положит потенц н.з.

Обычно адсорбция пав происх избирательно тк разные грани кристаллов обладают разной поверх-й энергией.и там где в-ва адсорбировались происходит торможение электродного п-са-ингибирование.грани свободные от пав усиливают свой рост.

Если осаждение идет из комплексных тэлектролитлов то как правило идет повышение перенапряжения,скорость переноса заряда уменьшается,осадки станоаятся мелкодисперсными.как правило разряд комплексных ионов сопр хим ре-ми.при разряде ме из комплекс-х ионов часто возник перенапр хим р-е

Если неорганические или органические добавки образуют комплексные соединения с выделяющимся металлом, то равновесный потенциал смещается в отрицательную сторону за счёт уменьшения концентрации его свободных ионов.

Подбирая соответствующие комплексообразователи можно изменить равновесные потенциалы ионов различных металлов так, чтобы обеспечить их совместный разряд или наоборот более полно разделить их.

3 осн закономерности анадного растворения. При анодном растворении потенциал металлов смещается в положит сторону,след перенапряж будет+. .В области активного растворения выход атома металла из кристаллической решетки сопровождается определенными затруднениями, приводящими к фазовому перенапряжению,связанному с разрушением кристаллической решетки.При низких плотностях тока сопр электрохим перенапряж,при высоких-дифузионным перенапряж. Скорость и механизм анодного процесса растворения металла зависят от состава раствора. анионы могут измененять строение двойного слоя при их адсорбции и образованию комплексов с ионами ме.Изменение РН м/т привести к достижению РН гидр и след обр-ся нераствор гдроксиды на пов-ти ме,скорость пр-са ниж-ся.