17. Электролитическая диссоциация.

Механизм растворов или расплавов электролитов отличается от металлов, в них носителями зарядов являются ионы. При прохождении Эл. Тока происходят р-ции на электродах. Процесс называется электролиз. Э.д. – самопроизвольный распад электролита с образованием катионов и анионов. //CH₃COOH ->H⁺ + CH₃COO^-// Полнота распада зависит от природа, концентрации и тем-ры. При э.д. происходит увеличение числа частиц в растворе. Степень диссоциации раствора – кол-во числа распавшихся частиц на ионы к общему числу частиц в электролите(Слабые: Al(OH)_3, многие кислоты, <3%; Сильные: соли).Измерить ст.дис. можно различными способами, но в сильных эл. все методы дают одинаковые результаты(сильные Эл. ст.дис.=100%).Эл. теория Дебая: ”Ионы в растворах Эл. окружены шубой из молекул H₂O(уд. Водородными связями) и она икранирует гидротированные частицы, большая часть ионов остаётся не гидротированной и они вносят меньший вклад в проводимость”. Многие кислоты и многокислотные основания дис. ступенчато. В H₃PO₄ сущ. ионы HPO₄^2- и HPO₄^3-.

18. Ионные р-ции, произвед растворимостей.

Сущ. ионные ур-я, ионы вход. и в правую, и в левую часть ур-я сокращ.. //2Al+2KOH+2H₂O=2AlO₂K+3H₂^//2Al+2K⁺+2OH^-+ H₂O=2AlO^-+2K⁺+3H₂// Р-ции между ионами идут практически до конца. Если электролит сильный р-ция идёт не до конца. Встречаются процессы, в которых трудно растворимые в-ва встречаются как продукты и выподают в осадок//CaCO₃+K₂SO₄<-CaSO₄+K₂CO₃// Закон действующих масс для бинарных реакций: AB_тв A_в^-+В_в⁺; [A_в^-][В_в⁺]=k[AA]_ТВ=ПР(произведение концентраций). Правило: в ненасыщенном растворе электролита произведение конц его ионов вел пост при данной тем-ре..//H₂O H_b⁺+OH _b^-//[H_b⁺][OH _b^-] =10^-14- ионное произведение воды. Водородный показатель рН = -Lg[H_b⁺]//pH[H2SO4]=0.

19. Гидролиз солей.

Гс взаимодействие мол соли с мол воды = кислота + основание. Причина Гс дис воды, H и OH могут связываться с ионами металла. Типы Г:1)соль образ ан сил кисл и кат сил осн NaCl//NaCl+ H2O<-NaOH+HCl//2)кат сил ос и ан слаб кисл CH3COONa// CH3COONa-> CH3COOH+NaOH// CH3COO^-+H2O-> CH3COOH+OH^-//3) кат сл осн и ан сил кисл//FeCl2+H2O Fe(OH)Cl+HCl//сл соль и сл кисл// CH3COONH4+H2O = CH3COOH+NH4OH// Кол-но поц гидролиза можно охаракт ст Г = отнош числа гидрот мол соли к общему числу мол соли(завис от природы соли). Г-равновесный проц. Правило Лешателье если Г необходимо сместить в сторону более полного разложения соли(усилить), то следует разбавить раствор и повысить его тем-ру., что увеличит ст дис воды. Если необх подавить Г, то необх добавить соли или кислоты.

20. Свойства коллоидных систем.

К растворами или золями назыв гетерогенные мелкодисперсные сист, в которых частицы дисперсной фазы не видны в микроскоп. Золи – пром место между ист раст и суспензиями(краски, клей). Крэм установил, что танин и др дифундируют очень медленно. Они напоминали клей. Крэм назвал их К. К-отдельное сост в-ва, практически все в-ва могут находиться в К форме. Явление оседания суспензии – седиментация. Частицы золя меньше суспензии и из-за хаот движ никогда не оседают. Это св-во назыв сидементационной уст. Рассеяние света(эф Тиндаля)-при наблюдении под нек углом яркая полоска. Т к частици рассеивают лучи. I=I0kn(v^2/ ^4)-з Релея. Изменен окр коллоида связано с рассеянием- копалисценция. Коллоиды бывают заряжены. При проп тока происх раздел фаз – электрофорез.Электроосмос – когда H2O движ к др Эл.