9. Уравнения состояния идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса, изотермы идеального газа, газа Ван-дер-Вальса, реального газа.

Идеальный газ – газ, в котором считается, что молекулы не взаимодействуют между собой. Поэтому при расчете внутренней W газа не учитывается потенц. W взаимодействия молекул, а учитывается только кин. W атомов и молекул.

Уравнением состояния идеального идеального газа называют уравнения Менделеева-Клапейрона.

PV=νRT

Уравнение Ван-дер-Вальса:

Чтобы учитывать силы взаимодействия м-ду молекулами, нужно учитывать и размеры молекул.

P(V-ΔV)=νRT

Уравнение изотермы:

T=const, PV=const

10. Внутренняя энергия и способы ее распределения. Способы теплопередачи. Количество теплоты и теплоемкость. Первый закон термодинамики и закон сохранения энергии.

Wвн (внутренняя энергия) – энергия, основополагающая движение частиц в системе и их взаимодействие между собой. Является функцией состояния системы.

Способы изменения: - за счет мех. энергии при совершении работы над телом

- за счет внутр. энергии других тел при теплопередаче

- за счет изменения числа частиц

Количество теплоты (Q) – количество тепла, сообщенному газу, которое идет на изменение его W_ВН и на совершение газом работы А.

ΔQ=ΔW_вн+A – первый закон термодинамики.

Удельная теплоемкость – физическая величина, численно равная количеству тепла, которая требуется для нагревания 1кг на 1⁰

С=Q/ΔT (Дж/К)