9. Уравнения состояния идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса, изотермы идеального газа, газа Ван-дер-Вальса, реального газа.
Идеальный
газ – газ, в котором считается, что
молекулы не взаимодействуют между
собой. Поэтому при расчете внутренней
W газа не учитывается
потенц. W взаимодействия
молекул, а учитывается только кин. W
атомов и молекул.
Уравнением
состояния идеального идеального газа
называют уравнения Менделеева-Клапейрона.
PV=νRT
Уравнение
Ван-дер-Вальса:
Чтобы
учитывать силы взаимодействия м-ду
молекулами, нужно учитывать и размеры
молекул.
P(V-ΔV)=νRT
Уравнение
изотермы:
T=const,
PV=const
10. Внутренняя энергия и способы ее распределения. Способы теплопередачи. Количество теплоты и теплоемкость. Первый закон термодинамики и закон сохранения энергии.
Wвн
(внутренняя энергия) – энергия,
основополагающая движение частиц в
системе и их взаимодействие между собой.
Является функцией состояния системы.
Способы
изменения: - за счет мех. энергии при
совершении работы над телом
- за счет
внутр. энергии других тел при теплопередаче
- за счет
изменения числа частиц
Количество
теплоты (Q) – количество
тепла, сообщенному газу, которое идет
на изменение его WВН
и на совершение газом работы А.
ΔQ=ΔWвн+A
– первый закон термодинамики.
Удельная
теплоемкость – физическая величина,
численно равная количеству тепла,
которая требуется для нагревания 1кг
на 10
С=Q/ΔT
(Дж/К)
