- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута. Методы получения. Кислотно-основные и ок-вост св-ва.
- •Платиновые металлы. Методы получения на примере платины. Химические свойства металлов.
- •Соединения s-, p- и d-элементов с серой. Классификация сульфидов. Общие свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы II (цинк, кадмий, ртуть). Степени окисления. Особенности соединений ртути. Химические свойства цинка.
- •Химическая связь в комплексных соединениях. Понятие о теории кристаллического поля. Параметр расщипления. Спектрохимическйи ряд лигандов.
- •Сероводород. Сульфиды. Методы получения, химические свойства. Сульфаны. Методы получения, свойства.
- •Методы получения d-металлов групп I и II.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, семейства. Строение атомов, валентные электроны.
- •Общая характеристика d-металлов группы VII (степени окисления, химическая активность).
- •Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Углерод, аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды, методы получения, свойства.
- •Аммиак. Методы получения. Химические свойства. Гидразин, гидроксиламин. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Азотоводородная кислота.
- •Комплексные соединения железа, кобальта, никеля (получение, устойчивость). Берлинская лазурь, турнбуллева синь.
- •Кислоты р-элементов группы V. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот в зависимости от природы элемента и степени его окисления.
- •Общая характеристика соединений платины (оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения). Биологическая активность соединений платины (II).
- •Расположение металлов в периодической системе. Изменение химических свойств в группах и периодах (на примере 3 периода и группы II).
- •Соединения р-элементов группы V с водородом (эн3). Методы получения. Устойчивость. Особенности кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений.
- •Оксиды азота (I, II, V). Методы получения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Галогены. Методы получения. Химические свойства.
- •Соединения d-элементов группы VI (соли, комплексные соединения). Методы получения, ок-восст св-ва. Зависимость св-в от природы элемента. Кластерные соединения молибдена и вольфрама.
- •Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства кислорода. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получение, свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы I (медь, серебро, золото). Степени окисления. Методы получения металлов. Химические свойства металлов.
- •Оксиды, гидроксиды металлов группы I (s- и d-элементов). Зависимость кислотно-основных свойств от природы металла.
- •Галогены. Кислородосодержащие кислоты хлора. Методы получения. Закономерности в изменении кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот.
- •Соединения d-элементов группы VI (оксиды, гидроксиды). Методы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Серная кислота. Методы получения. Химические свойства.
- •Оксиды, гидроксиды цинка, кадмия, ртути (получение, устойчивость, кислотно-основные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Взаимосвязь окислительно-восстановительных свойств веществ, положения их центрального элемента в периодической системе и его степени окисления (на примере кислородосодержащих соединений группы VII).
- •Оксиды р-элементов группы IV. Изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от природы элемента.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута. Методы получения. Кислотно-основные и ок-вост св-ва.
В ряду мышьяк, сурьма, висмут усиливаются основные. Гидроксид мышьяка (III) проявляет амфотерные св-ва с преобладанием кислотных (мышьяковистая кислота). Гидроксид сурьмы (III) амфотерен с преобладанием основных св-в. Гидроксид висмута (III) в р-ре проявляет только основные св-ва.
Bi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2O
Получение гидроксида сурьмы и его амфотерные св-ва можно подтвердить следующими реакциями
SbCl3+3NaOH=Sb(OH)3+3NaCl
Sb(OH)3+3NaOH=Na3[Sb(OH)6]
Sb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2O
Окислительные св-ва соединений мышьяка, сурьмы, висмута в степенях V усиливаются от мышьяка к висмуту. Для мышьяка эта степень окисления устойчива, поэтому мышьяковая кислота и арсенаты очень слабые окислители. Na2AsO4+8HCl=AsCl3+3 NaCl+4H2O
Для сурьмы более устоичивая степень окисления III.Поэтому соединения сурьмы V обладают значительными окислительными св-вами
Na2SbO4+8HCl=SbCl3+3 NaCl+4H2O
В атоме висмута 6s2-электроны являются инертными, поэтому степень окисления V является неустойчивай, и такие соединения явл сильными окисл.Поэтому нет оксида втсмута V.
Платиновые металлы. Методы получения на примере платины. Химические свойства металлов.
Наибольшее сходство в химических свойствах платиновых металлов проявляется в диадах: (Ru и Os, Rh и Ir, Pd и Pt)
сплавлении Ru, Os получается осмат и рутенат:
Э+KClO3+2KOH=K3ЭO4+KCl+H2O
При нагревании эти металлы дают RuO2 и OsO4
сплавлении металлов с гидросульфатом калия:
2Rh+12KHSO4=Rh2(SO4)3+3SO2+3K2SO4+6H2O
Ir+4 KHSO4 =IrO2+ K2SO4 +2SO2+2H2O
Палладий растворим в «царской водке», а также в в горячих концентрированных азотной и серной кислотах:
3Pd+8 HNO3=3Pd(NO3)2+2NO+4H2O
платину можно растворить действием «царской водки» или соляной кислоты, насыщенной хлором, образуется хлороплатиновая кислота:
3Pt+4 HNO3 +18HCl=3H2[PtCl6]+ 4NO+ 8H2O
С кислородом платина и палладий не взаимодействуют.
Получение платиновых металлов.
Основной источник платиновых металлов – самородная платина. Переработка состоит их многих химических процессов, так как платиновые металлы очень близки по свойствам. В начале обработки самородной платины ее обрабатывают «царской водкой», затем обрабатывают слабыми восстановителями переводя элементы в более низкие степени окисления (кроме платины), а платину осаждают
2CuSO4+4KJ→2CuJ+2K2SO4+J2
Билет 3
Соединения s-, p- и d-элементов с серой. Классификация сульфидов. Общие свойства.
Сульфиды можно получить:
а) 2Al+3S=Al2S3; C+2S=CS2,
б)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O; H2S+CuCl2=CuS+2HCl,
в) Na2S+FeCl2=FeS+2NaCl. Подобно оксидам, сульфиды в зависимости от харакетра связи проявляют основные, амфотерные или кислотные свойства. В сульфидах щелочных и щелочноземельных металлов и аммония связь преимущественно ионная и такие сульфиды имеют основной характер, в водных растворах сильно гидрализованы. Например: Na2S+H2O==NaHS+NaOH. Ковалентные сульфиды, образованные неметаллами, проявляют кислотные свойства и относятся к тиоангидридам. При взаимодействии с основными сульфидами они образуют тиосоли: CS2+Na2S=Na2CS3; Sb2S5+3K2S=2K3SbS4. Ряд сульфидов (Al2S3, Cr2S3) не существует в водном растворе вследствие полного гидролиза: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S. малорастворимые сульфиды меди и кадмия можно осадить сероводородом и сульфидами щелочных металлов (или аммония). При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой все сульфиды растворяются ЭS+8HNO3=ЭSO4+8NO2+4H2O. Наименее растворимый CuS не взаимодействунт с HCl. CdS растворим только в концентрированной соляной кислоте, а MgS и MnS растворяются даже в разбавленной НСl с выделением сероводорода.
Соединения серы, селена, теллура со степенью окисления +4 (оксиды, гидроксиды, соли). Получение, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства соединений.
Оксид серы (IV) получается при сгорании серы или при обжиге природных сульфидов:
S+O2=SO2
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2.
В лаборатории SO2 можно получить по реакции: Na2SO3(т)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O. SO2 – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. При каталитическом окислении SO2 образуется оксид серы (VI): 2SO2+O2=2SO3. Проявляют свойства восстановителей: SO2+Cl2=SO2Cl2; 2Na2SO3+O2=2Na2SO4, и окислителей: SO2+2H2S=3S+H2O. При нагревании сульфиты диспропорционируют: 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4. Гидросульфиты существуют только в растворах, при кристаллизации происходит отщепление воды: 2NaHSO3=H2O+Na2S2O8. При восстановлении сульфитов можно получить дитионы – соли дитионовой кислоты H2S2O4: 2NaHSO3+Zn+H2SO3=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O.
В отличие от оксида серы (IV), оксиды селена (IV) и теллура (IV) можно получить не только сжиганием на воздухе простых веществ, но и окислением их азотной кислотой: 2Э+4HNO3=3ЭО2+4NO+2H2O. Оксиды селена (IV) и теллура (IV) – кристаллические вещества, а оксид серы (IV) – газ. В ряду SO2 – TeO2 кислотные свойства уменьшаются. Если SO2 и SeO2 хорошо растворимы в H2O и щелочах: SeO2+H2O=H2SeO3; SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O, то практически нерастворимый в воде TeO2 взаимодействует с растворами щелочей и сильных кислот: TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O; TeO2+4HJ=TeJ4+2H2O. В ряду гидроксидов H2SO3 – H2SeO3 – H2TeO3 кислотные свойства уменьшаются, теллуристая кислота амфотерна. Селениты можно получать нейтрализацией растворов H2SeO3, а теллуриты – растворением TeO2 в щелочах. В отличие от соединений S(IV), производные Se (IV) и Te (IV) проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные: H2ЭO3+2H2SO3=2H2SO4+Э+H2O, где Э=Se, Te.