- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута. Методы получения. Кислотно-основные и ок-вост св-ва.
- •Платиновые металлы. Методы получения на примере платины. Химические свойства металлов.
- •Соединения s-, p- и d-элементов с серой. Классификация сульфидов. Общие свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы II (цинк, кадмий, ртуть). Степени окисления. Особенности соединений ртути. Химические свойства цинка.
- •Химическая связь в комплексных соединениях. Понятие о теории кристаллического поля. Параметр расщипления. Спектрохимическйи ряд лигандов.
- •Сероводород. Сульфиды. Методы получения, химические свойства. Сульфаны. Методы получения, свойства.
- •Методы получения d-металлов групп I и II.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, семейства. Строение атомов, валентные электроны.
- •Общая характеристика d-металлов группы VII (степени окисления, химическая активность).
- •Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Углерод, аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды, методы получения, свойства.
- •Аммиак. Методы получения. Химические свойства. Гидразин, гидроксиламин. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Азотоводородная кислота.
- •Комплексные соединения железа, кобальта, никеля (получение, устойчивость). Берлинская лазурь, турнбуллева синь.
- •Кислоты р-элементов группы V. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот в зависимости от природы элемента и степени его окисления.
- •Общая характеристика соединений платины (оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения). Биологическая активность соединений платины (II).
- •Расположение металлов в периодической системе. Изменение химических свойств в группах и периодах (на примере 3 периода и группы II).
- •Соединения р-элементов группы V с водородом (эн3). Методы получения. Устойчивость. Особенности кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений.
- •Оксиды азота (I, II, V). Методы получения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Галогены. Методы получения. Химические свойства.
- •Соединения d-элементов группы VI (соли, комплексные соединения). Методы получения, ок-восст св-ва. Зависимость св-в от природы элемента. Кластерные соединения молибдена и вольфрама.
- •Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства кислорода. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получение, свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы I (медь, серебро, золото). Степени окисления. Методы получения металлов. Химические свойства металлов.
- •Оксиды, гидроксиды металлов группы I (s- и d-элементов). Зависимость кислотно-основных свойств от природы металла.
- •Галогены. Кислородосодержащие кислоты хлора. Методы получения. Закономерности в изменении кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот.
- •Соединения d-элементов группы VI (оксиды, гидроксиды). Методы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Серная кислота. Методы получения. Химические свойства.
- •Оксиды, гидроксиды цинка, кадмия, ртути (получение, устойчивость, кислотно-основные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Взаимосвязь окислительно-восстановительных свойств веществ, положения их центрального элемента в периодической системе и его степени окисления (на примере кислородосодержащих соединений группы VII).
- •Оксиды р-элементов группы IV. Изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от природы элемента.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
Серная кислота. Методы получения. Химические свойства.
В лаборатории используют концентрированную серную кислоту (w=96 – 98%), которая обладает сильно выраженными водоотнимающими свойствами. Она способна дегидратировать и обугливать многие органические вещества: C12H22O11=12C+11H2O. В водных растворах H2SO4 – сильная двухосновная кислота, образует два ряда солей – сульфаты и гидросульфаты. Разбавленная серная кислота оксиляет активные металлы с выделением водорода, а концентрированная, в зависимости от активности металла и температуры, восстанавливается до SO2, S или H2S: 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O; 4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O. На холоду серная кислота пассивирует ряд металлов (Fe, Cr, Al, Bi и др.) за счет образования оксидной пленки. Процесс получения серной кислоты состоит из трех стадий: 1) получение SO2, 2) окисление SO2 в SO3, 3) получение H2SO4. SO2 получают обжигом пирита FeS2 в специальных печах: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2. Для ускорения обжига пирит предварительно измельчают, а для более полного выгорания серы вводят значительно больше воздуха, чем требуется реакции. Газ, выходящий из печи обжига, состоит из оксида серы (IV), кислорода, азота, соединений мышьяка (из примесей в колчедане) и паров воды. Он называется обжиговым газом. Обжиговый газ подвергается тщательной очистке, так как содержащиеся в нем ничтожные количества соединений мышьяка, а также пыль и влага отравляют катализатор. От соединений мышьяка и пыли газ очищают, пропуская его через специальные электрофильтры и промывную башню; влага поглощается концентрированной серной кислотой в сушильной башне. Очищенный газ, содержащий кислород, нагревается в теплообменнике до 4500С и поступает в контактный аппарат. Внутри контактного аппарата имеются решетчатые полки, заполненные катализатором. В качестве катализатора используется V2O5 или VOSO4. Реакция окисления SO2 в SO3 обратимая 2SO2+O2==2SO3. Увеличение количества кислорода в обжиговом газе повышает выход оксида серы (VI): при температуре 4500С он обычно достигает 95% и выше. SO3 поглащается концентрированной серной кислотой – образуется олеум. Разбавляя олеум водой, можно получить кислоту необходимой концентрации. Следует отметить, что поглощать оксид серы (VI) концентрированной H2SO4, а не водой целесообразнее, потому что он выходит из контактного аппарата мелко распыленный и с парами воды образуется туман, состоящий из мелких капелек серной кислоты, который не поглащается водой. При поглощении SO3 концентрированной серной кислотой туман не образуется.
Оксиды, гидроксиды цинка, кадмия, ртути (получение, устойчивость, кислотно-основные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
Гидроксиды цинка и кадмия получают обменной реакцией соответтвующих солей со щелочами.
Zn(OH)2,Cd(OH)2 – малорастворимые, бесцветные соединения. Zn(OH)2 – амфотерен, с преобладанием основных сойств: Zn(OH)2 + 2HCl=ZnCl2+2H2O
Cd(OH)2 – проявляет кислотные свойства ТОЛЬКО при долгом кипячении с концентрированной щелочью. Оба гидроксида растворяются в аммиаке с образованием комплексов: Э(ОН)2+4NH3=[Э(NH3)4]2+ + 2OH-
Гидроксиды ртути в свободном виде не получены, так как разлагаются:
Hg(NO3)2+2NaOH=HgO +H2O+2NaNO3
Hg(NO3)2+2NaOH=Hg2O +H2O+2NaNO3
Основные свойства оксидов ртути выражены слабо.
ZnO=>2Zn+O2
2CdO=>2Cd+ O2
Zn(OH)2 +NH4Cl= ZnCl2 + NH4OH
Cd(OH)2 +NH4Cl= CdCl2 + NH4OH
Zn(OH)2 +2NaOHконц=Na2[Zn(OH)4]
Cd(OH)2 +2NaOHтв=Na2[Cd(OH)4]
2Zn+ O2 =2ZnO
2Cd+ O2 =2CdO
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
Билет 25