МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

МОГИЛЁВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОДОВОЛЬСТВИЯ

КАФЕДРА ХИМИИ

Общая и неорганическая химия

КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ

Часть 1 общие вопросы химии

МОГИЛЁВ 2002

УДК 541

Рассмотрен и рекомендован к изданию на заседании

кафедры химии.

Протокол № 7 от 27 декабря 2001 г.

Рассмотрен и рекомендован к изданию

на секции выпускающих кафедр.

Протокол № 5 от 27 февраля 2002 г.

Составитель ст. преподаватель Огородников В.А.

Рецензент к.х.н., доцент Ясинецкий В.В.

© Могилёвский государственный университет продовольствия

Содержание

Лекция 1 Основные химические понятия .………………………………...5

Лекция 2 Основные классы неорганических соединений …………….…11

1. Введение …………………………………………………………11

2. Оксиды ..…………………………………………………………11

3. Основания ……………………………………………………….14

4. Кислоты ..………………………………………………………..15

2.4.1 Классификация кислот …………………………..……………15

2.4.2 Номенклатура кислот и их солей ……………………………..15

5. Соли ………..……………………………………………………...22

2.5.1 Номенклатура средних, кислых и основных солей ..………..22

2. Солеобразные оксиды .…………..……………………………25

3. Диссоциация солей в водных растворах ...…..………………26

Лекция 3 Стехиометрические законы химии ……………………………..26

Лекция 4 Типы химических реакций ..……………………………………29

1. Введение ..………………………………………………………..29

2. Реакции ионного обмена .………………………………….……30

3. Окислительно-восстановительные реакции ………...………….33

4.3.1 Общие сведения об окислительно-восстановительных

реакциях ….……………………………………………………..33

4.3.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных

реакций ионно-электронным методом

(методом полуреакций) ……………………………………….34

Лекция 5 Понятие о химическом равновесии …………………………….40

5.1 Константа химического равновесия …..………………………..40

5.2 Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье ..…43

5.3 Основные типы задач на химическое равновесие …..…………46

Лекция 6 Общие свойства растворов ..……………………………………48

6.1 Характеристика растворов. Процесс растворения …..…………48

6.2 Способы выражения концентрации растворов …………………50

6.3 Растворимость …………………………………………………….52

Лекция 7 Растворы электролитов ………………………………………….53

7.1 Основные положения теории

электролитической диссоциации ..………………………………53

7.2 Степень диссоциации ..…………………………………………..55

7.3 Константа диссоциации ..………………………………………..56

7.4 Расчёт концентраций ионов в растворах

сильных электролитов ……………………………………………57

7.5 Расчёт концентраций ионов в растворах

слабых электролитов …………..…………………………………58

7.6 Закон разбавления Оствальда ……………………………………60

7.7 Диссоциация воды. Водородный показатель ..…………………62

7.8 Понятие о буферных растворах .…………………………………64

7.9 Произведение растворимости ...………………………………….66

7.10 Равновесия в реакциях ионного обмена ……………………….69

Лекция 8 Гидролиз солей …………………………………………………..71

8.1 Общие представления о гидролизе солей ..………………….…71

8.2 Константа гидролиза ..……………………………………………72

8.3 Степень гидролиза соли; её связь с константой гидролиза .…..74

8.4 Гидролиз солей, образованных многозарядными

катионами и анионами ..…………………………………………75

8.5 Смещение равновесия гидролиза ……………………………….77

8.6 Соли, взаимно усиливающие гидролиз друг друга …………….78

8.7 Кислые гидролизующиеся соли …………………………………79

Лекция 9 Электрохимические процессы …………………………………80

9.1 Понятие об электродном потенциале …………………………...80

9.2 Понятие о гальваническом элементе ……………………………81

9.3 Теория электродных потенциалов; уравнение Нернста ..……...82

9.4 Окислительно-восстановительные потенциалы

и направление протекания окислительно-

восстановительных реакций ….………………………………….85

9.5 Электролиз .…………………..…………………………………...87

9.5.1 Электролиз расплавов …………………………………………88

9.5.2 Электролиз водных растворов …………………………………88

9.5.3 Применение электролиза в промышленности ……………….92

9.6 Понятие о контактной коррозии металлов …..…………..…….93

Литература …………………………………………………………………..95

Л Е К Ц И Я 1