2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами

Анодные процессы (Водные растворы)

(в р-ре есть воды, гидроксо-группа и анионы бескислородных и кислородсодерщащих кислот)

1) в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (Se^2-, S^2-, I^-, Br^-, Cl^- и т.п. кроме F-)

Se^2--2е=Seº

2) затем вода (при рН<=7) или ОН- (при рН>7):

2Н₂О-4е =O₂+4Н⁺ ; 4ОН^- -4е=O₂+2Н₂О

3) кислородсодержащие анионы NO₃^-, PO₄^3-,SO₄^2-,ClO₄^- и др. (остатки высших кислорсод-их кислот) и F^- разряжаются только из расплавов.

Катодные процессы (водные растворы)

(в р-ре есть и катионы металлов Ме²⁺ и вода)

1) Cs..Na..Al (до Мn) металлы выделяются только из расплавов. Выделяется только Н₂: 2Н₂О+2е →Н₂+2ОН^-

2) Mn...Zn..Ni..Pb..H (между Al и Н) . Выделяется Мn и Н₂: Mnⁿ⁺+ne=Mе; 2Н₂О+2е →Н₂+2ОН^-

3) Сu..Ag..Au (после Н) . Выделяется только Ме: Mnⁿ⁺+ne=Mе

3)Классификация вмс по происхождению.

По происхождению ВМС подразделяются на природные, выделенные из природных материалов (нуклеиновые кислоты, белки полипептиды, полисахариды (целлюлоза, крахмал, гликоген), полиизопрены (нат.каучук, гуттаперча), природные смолы);искусственные получают из природных полимеров путем их хим обработки (вискозный ацетатный шелк, карбоксиметилцеллюлоза, карбоксиметилкрахмал, эфиры целлюлозы); синтетические получают путем хим синтеза (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полиамиды, фенолоформальдегидные смолы)

Билет №5

1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.

Комплексные соединения — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами и составляющих вместе с комплексообразователем внутреннюю сферу или «комплексный ион»

При растворении в воде комплексных соединений, обычно они распадаются на ионы внешней и внутренней сфер подобно cильным электролитам, так как эти ионы связаны ионогенно, в основном, электростатическими силами. Это оценивается как первичная диссоциация комплексных соединений.

K[Ag(CN) 2] = К + + [Ag(CN) 2]—

Классификация: 1) по типу внешней сферы: кислоты H2[SiF6], соли, основания [Cu(NH3)4](OH)2 ;2) по заряду комплексного иона: с комп. Катионом, с комп. Анионом, с комп. Катионом и анионом, без внешней сферы (неэлектролиты); 3) по характеру лигандов: аммиакаты, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидосоединения (лиганды – кислотные остатки); 5) смешанного типа

внешней сферы (неэлектролиты); 3) по характеру лигандов: аммиакаты, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидосоединения (лиганды – кислотные остатки); 5) смешанного типа

Номенклатура: Если комплексообразователь входит в состав аниона, то название внутренней сферы состоит из лат корня +АТ, если в состав катиона – рус в Р.П.

1. координационное число обозначается греческим числительным (ди, три, тетра, пента)

2. к названию лиганда-иона прибавляют суффикс «о» (фторо, карбонато, оксалато, нитрито, циано, родано)

3. название лигандов нейтральных молекул (амин, метиламин, аква, нитрозил, карбонил)

4. название всех соединений начинаются справа (с названия аниона)

5. после названия комплексообразователя указывают его степень окисления (римскими цифрами в скобках)

K[Fe(NH3)2(CN)4] – тетрацианодиамминферрат (III) калия

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I)