- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
-термопластичные – свойства обратимо изменяются при многократном нагревании и охлаждении – полимеры линейной или разветвленной структуры (полиэтилен, поливинилхлорид, поливинилацетат, полистирол, эфиры поливинилового спирта, полиакриловой и полиметакриловой кислот, синтетические волокна, ацетатный шелк, кератин шерсти)
-термореактивные – свойства необратимо изменяются при многократном нагревании и охлаждении (полимеры линейной и разветвленной структуры). Их макромолекулы при нагревании соединяются друг с другом химическими связями. При этом образуются пространственные сетчатые структуры, теряющие свойства термопластичности
Билет № 24
Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
Образование растворов – сложный физико-химический процесс, состоящий из разрушения структуры вещества (дельта Н структуры) и сольватации (гидратации) частиц (молекул или ионов) вещества молекулами растворителя (дельта Н сольв). Тогда изменение энтальпии процесса растворения: дельтаНраст=дельтаНструк + дельтаНсольв
При этом наблюдается: 1. выделение или поглощение тепла 2. изменение окраски 3. изменение объема 5. появление способности проводить электрический ток
(выделение тепла при растворении в воде концентрированной серной кислоты, поглощение тепла при растворении нитрата калия в воде, сульфат меди – белый, с водой - синий)
2. Понятия: коагуляция, седиментация и пептизация. Коагулирующая способность ионов, зависимость от массы и заряда. Механизм действия пептизаторов и коагуляторов.
Коагуляция – укрупнение коллоидных частиц (слипание) и образование осадка. Достигается разрушением ДЭС и уменьшением потенциала путем введения электролитов (снижается порог коагуляции). Знак заряда иона-коагулянта противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность ионов возрастает: 1. с увеличением массы катиона (литий<натрия<калия); 2. с уменьшением массы аниона (хлор>бром>йод); 3. с возрастанием заряда иона. Взаимная коагуляция – при смешивании золей с противоположными знаками зарядов частиц. Седиментация – осаждение под действием силы тяжести. Пептизация – переход осадка в золь. Пептизаторы (ПАВ) стабилизируют потенциал, увеличивая толщину диффузионного слоя, степень сольватации и защищают от слипания. Для отделееия осадка от золя используют метод центрифугирования
Электрохимические методы количественного анализа.
Электрохимические методы – основаны на процессах, происходящих на электродах, находящихся в контакте с растворами, а так же в межэлектродном пространстве.
Аналитическим сигналом служит любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.)
(ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ – метод, основанный на определении массы вещества, выделяющегося на электроде при прохождении через раствор электролитов постоянного электрического тока(закон Фарадея)
Кулонометри́я —метод анализа, основанный на зависимости массы или объема выделившегося или разложившегося вещества от количества электричества, прошедшего через электролит (закон Фарадея)
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ – метод, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации (активности) потенциалообразующего иона или вещества (уравнение Нернста)
Вольтамперометрия — метод, основанный на зависимости силы тока восстановления или окисления от концентрации (активности) электроактивного вещества (деполяризатора)
Кондуктометрия—метод, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита)
Билет № 25