1)Фильтрование

2) Декарбонизация / частичное обессоливание

При декарбонизации или частичном обессоливании воды ионы кальция и магния, образующие карбонатную жесткость, заменяются на водородные ионы (Н-катионирование). Некарбонатная жесткость - называемая также "остаточная" жесткость - при этом остается, а это означает: если нарушения происходят только из-за карбонатной жесткости, достаточно произвести лишь декарбонизацию воды

3) Полное обессоливание воды

Во многих случаях для обессоливания воды используют метод ионного обмена (иногда совместно с обратным осмосом). В связи с тем, что растворенные соли диссоциированы в воде на катионы и анионы, процесс полного обессоливания воды происходит в двух различных стадиях: вначале катионы замещаются ионами водорода (Н*), затем анионы на гидроокиси (ОН~). В итоге остается вода - Н2О. Таким образом, для полного обессоливания воды требуется два самостоятельных и различных типа ионного обмена: катионовый фильтр и анионовый фильтр. В обоих случаях существует множество вариантов, которые в значительной степени различаются селективной способностью ионообменной смолы. 

Вопрос №23

Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно.

Согласно уравнению электролитической диссоциации воды, вода является типичным амфотерным соединением, так как при ее диссоциации образуются ионы водорода-носители кислотных свойств и ионы гидроксила-носители щелочных свойств.

В отличие от других электролитов степень электролитической диссоциации воды при повышении температуры значительно возрастает.

Произведение концентраций ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила называют ионным произведением воды, или константой воды K_w:

К_w = [Н+]∙ [ОН ] = 10^–14.

– водородный показатель среды, или рН, представляющая собой логарифм концентрации ионов Н⁺ с обратным знаком:

рН = – lg [H⁺].

Если в растворе концентрация ионов Н+ больше, чем 10^–7 моль/л, то рН такого раствора будет меньше 7, что является показателем кислой среды раствора.

Если [Н+] < 10^–7 моль/л, то рН > 7 и раствор имеет щелочную реакцию среды.

Логарифм концентрации ионов ОН^– с обратным знаком называется гидроксильным показателем.

рОН = – lg [ОH^–].

Сумма величин водородного и гидроксильного показателей является постоянной величиной для любого водного раствора

рН + рОН = 14.

Зная одну из этих величин, легко определить другую.

рН	Концентрация, моль/л		Среда
	ионов водорода	гидроксид-ионов
< 7	> 10–7	< 10–7	Кислая
7	= 10–7	=107	Нейтральная
> 7	< 10–7	> 10–7	Щелочная

Величина концентрации (активности) ионов водорода в растворе практически определяется, в основном, двумя методами – колориметрическим и потенциометрическим.