Сульфітна кислота.Сульфіти. Одержання.Властивості.Використання.

Сульфітна кислота (сірчиста кислота) — хімічна сполука, яка має формулу H2SO3, нестійка кислота, що утворюється при розчинені діоксиду сірки у воді. Існує лише у водному розчині, і тому не виділена в чистому вигляді.

Хімічні властивості

Ніяких підтверджень її існуванню немає,але є факти утворення молекули в газовій формулі[1].Слабка двухосновна кислота,існує тільки у водному розчині, дуже нестійка.Розчиняючись у воді, сульфітний ангідрид поступово взаємодіє з водою, утворюючи сульфітну кислоту:

Утворює два ряди солей: середні - сульфіти і кислі - бісульфіту. Сірчиста кислота та її солі є відновниками. При взаємодії з ще більш сильними відновниками сірчиста кислота грає роль окиснювача:

При взаємодії з хлором вона легко відновлює його до хлороводневої кислоти, а сама окиснюється до сульфатної кислоти:

Застосовується в виноробстві .Сірчиста кислота та її солі застосовуються як відновники, для вибілювання вовни, шовку та інших матеріалів, які не витримують відбілювання за допомогою сильних окисників (хлору). Сірчиста кислота застосовується при консервації ягід та овочів. Бісульфіт кальцію Ca(HSO3)2 (сульфітний луг) застосовується для переробки деревини в так звану сульфітну целюлозу (розчин бісульфіту кальцію розчиняє лігнін - речовину, що пов'язує волокна целюлози,- в результаті чого волокна відокремлюються один від одного, оброблену таким чином деревину використовують для отримання папери).

Сульфана кислота.Одержання.Використання

сполука сірки з формулою H2SO4.Безбарвна масляниста,дуже в'язка і гігроскопічна рідина.Сірчана кислота одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою.

Хімічні властивості

Дисоціація у водному розчині йде в декілька етапів:

Сульфатна кислота руйнує також багато органічних речовин, зокрема вуглеводи — дерево, папір, бавовняні тканини, цукор тощо. Руйнування цих речовин обумовлюється тим, що концентрована сульфатна кислота віднімає від них водень і кисень у вигляді води, а вуглець залишається у вигляді пористого вугілля. При дії розведеної сульфатної кислоти на метали, які у електрохімічному ряді активності металів розташовані ліворуч водню, виділяється водень. Концентрована сірчана кислота має сильний окислювальний ефект і здатна реагувати, при нагріванні, навіть з благородними металами, такими як мідь, ртуть і срібло, хоча при цьому вона не взаємодіє з залізом. Тому для перевезення концентрованої сульфатної кислоти використовуються залізні цистерни.

Застосування

Сірчана кислота є дуже важливим товаром хімічної промисловасті і є індикатором її промислової потужністі.

Виробицтво відбувається в три етапи:

Добування SO₂

Окиснення SO₂ в SO₃

Добування сульфатної кислоти.

Сульфати.Одержання,використання, властивості.

Сульфа́ти — солі сірчаної кислоти — H2SO4.

Сульфатна кислота утворює два ряди солей: нормальні солі, які називають сульфатами, і кислі, які називають гідросульфатами.Сульфати у більшості добре розчинні. До малорозчинних належать сульфат кальцію CaSO4 і сульфат свинцю PbSO4. Нерозчинним у воді є сульфат барію BaSO4. Багато сульфатів широко застосовується у практиці, наприклад BaSO4, CaSO4 і CuSO4 (сульфат міді).

Сульфати міді та заліза іноді називають купоросами.

Вплив на здоров'я людини

Основний вплив сульфати чинять на шлунок, гальмуючи його секреторну діяльність, негативно впливають на функції системи травлення. Мінералізація негативно впливає також на вагітність, на плід і новонароджених, збільшує ймовірність гінекологічних захворювань.