Ферум в природі,добування,використання.Властивості Феруму. Сполуки. Якісні реакції.

У природі зустрічається у вигляді сполук. Найпоширеніші: Оксиди: FeO(Ферум два оксид),Fe₂O_{3(Ферум три} оскид). Сполуки трьохвалентного феруму мають забарвлення від жовтого до бурого, залежно від складу. Ферум входить до складу багатьох різних мінералів у вигляді оксидів, сульфідів та сполук з іншими елементами. Скупчення є джерелом залізної руди, з якої потім видобувають залізо. Сполуки феруму розчинені у деяких видах водних джерел, і надає смак металу. Атоми феруму входять до складу організму. У вигляді простої речовини зустрічаються в залишках метеориту.

Застосовують здебільш у сплавах чавуну і сталі. Раніше з чавуну виробляли гармати, а зараз верстата(там де бажана міцність, а не пластичність).широко застосовують в іржостійкій сталі.

Характерний ступінь окиснення +2,+3. Проявляє металічні властивості.

Фіз.властивості форуму: Залізо речовина з не молекулярною будовою. У звичайних умовах метал сірого кольору з металічним блиском, добре проводить електричний струм і темплоту. Залізо пластичний метал і піддається куванню. Температура плавління +1540. Залізо не розчиняється у воді чи інших розчинниках, але розчиняється в ртуті. Притягується магнітом.

Хімічні властивості – досить активно вступає в хім..взаємодії. Переважно вступає з неметалами. Активно взаємодіє з киснем:

3Fe+2О₂= Fe₃О₄

Також активно взаємодіє з хлором.

2Fe+3СІ₂= 2FeCl₃

Активно взаємодіє з сіркою:

Fe +S = FeS

3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂

Cполуки:

Сірководень, його одержання,використання. Фіз. І хім..Властивості.

Сірководень отримують шляхо викокої температури і взаємодії сірки з гідрогеном. При цього вічуваємо запах тухлих яєць. Дуже отруйний. Розчиняється у воді. Проявляє себе як сильний відновник і слабка кислота.

Одержання

Хоч сірководень і утворюється при взаємодії водню із сіркою при нагріванні, але його зручніше добувати при дії хлоридної кислоти на сульфід заліза:

Хімічні властивості

Хімічний зв'язок сірки з воднем у молекулі сірководню ковалентний. Спільні електронні пари зміщені від атомів водню до атомів сірки, тому сірка виявляє негативну валентність. У водному розчині це зміщення є ще більшим. У хімічному відношенні сірководень — сильний відновник. Відновні властивості його обумовлюються тим, що іон сірки S2- порівняно легко втрачає два електрони і перетворюється в нейтральний атом сірки S0, а під впливом сильних окисників втрачає шість електронів і перетворюється в позитивно заряджені іони S4+. Так, при достатньому доступі кисню сірководень горить на повітрі з утворенням двоокису сірки і водяної пари:

Оксиди сульфуру(4 і 6 валентного)Одержання і використання. Фізичні та хімічні властивості.

Сульфур(IV) оксид

Ступінь окиснення Сульфуру +4: S+4O2-2

Фізичні властивості.

Сульфур(IV) оксид, сульфур діоксид, - безбарвний газ із різким запахом, що викликає кашель, у 2,2 рази важчий за повітря, дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20OC - 49 л оксиду).

Хімічні властивості.

Поряд з „фізичним” розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія – приєднання молекул води (гідратація), внаслідок чого утворюється сульфітна кислота.

Сульфур(IV) оксид - кислотний оксид. Він взаємодіє з основними оксидами і лугами:

За наявності сильних відновників виявляє властивості окисника:

Сульфур(IV) оксид вбиває мікроорганізми, з органічними фарбами утворює безбарвні сполуки.

Добування У лабораторних умовах:

дією хлоридної або сульфатної кислоти на сульфіти:

Сульфур(VI) оксид

Молекулярна формула – SO3.

Фізичні властивості.

Сульфур(VI) оксид, або сульфур триоксид, - безбарвна рідина з температурою кипіння 45OC. За температури, нижчої від 17OC, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, токсична, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки, руйнує органічні сполуки. Зберігають у запаяних скляних посудинах (ампулах).

Хімічні властивості.

Сульфур(VI) оксид – на повітря димить, вбираючи вологу з повітря, бурхливо взаємодіє з водою:

SO3 + H2O = H2SO4

Виявляє сильні окисні властивості, відновлюючись зазвичай до сульфур(IV) оксиду:

Використовують для добування сульфатної кислоти.