1.2. Окислительно-восстановительные реакции

Пример:

Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов.

+ + → + …

Решение:

2 + 8 + 5ē → + 4

5 - 2ē → 2

2 + 16 + 5 → 2 + 8 + 10

2 + 5 + 8 → 2 + 10 + 8 + + + 5

Сумма коэффициентов : 41.

Задачи:

21. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + …

22. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + …

23. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + NaOH + …

24. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + KCl + → + …

25. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + …

26. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + + …

27. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + + …

28. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + KJ …

29. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + → + …

30. Допишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов: + + NaOH + …

1.3. Взаимодействие солей с избытком и недостатком щелочей

31. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнения реакций.

32. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнения реакций.

33. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи KOH. Составить уравнения реакций.

34. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнения реакций.

35. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи KOH. Составить уравнения реакций.

36. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнения реакций.

37. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком гидроксида аммония . Составить уравнения реакций.

38. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком гидроксида аммония . Составить уравнения реакций.

39. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком гидроксида аммония . Составить уравнения реакций.

40. Объяснить различие во взаимодействии соли с избытком и недостатком гидроксида аммония . Составить уравнения реакций.

2. Количественный анализ

2.1. Весовой метод (гравиметрический)

Пример 1.

К 10 мл 0,03М раствора Ва прилили 5 мл 0,1М раствора . Сколько мг могло остаться в растворе после наступления равновесия? = 5.1 *

Решение:

= = 0,02 моль/л,

= = 0,033 моль/л,

если бы не выпадал в осадок . Однако за счет выпадения осадка концентрация в растворе уменьшается на 0,02 моль/л. В растворе осталось :

] = (0,033 – 0,02) + x,

где х = [ ] = ] = .

х = = * , этой величиной пренебрегаем, тогда в растворе

] = 0,033 – 0,02 = 1,3 * моль/л

[ ] = = = 3,92 * моль/л

или = 8,06 * мг.

Ответ: 8,06 * мг.

Пример 2.

В навеске 0,1341 г KCI, загрязненного хлоридом натрия, определяют содержание калия, осаждением в виде КСI0₄ , вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное со­держание KCl в исследуемом образце.

Решение.

Мол. вес КСl → 74,56 KCI----- KCI0₄

Мол. вес KCI0₄ → 138,55 74,56 ---- 138,55

. Х ----- 0,2206

х = 74,56·0,2206 == 0,1187

138,55 ,

,

% = * 100 = 88,5 %

Oтвет: 88,5 %.

Пример 3.

Взвешена окись алюминия. Определить количество алюминия. Вычислить фактор пересчета.

Решение:

F = = = 0,529

Ответ: 0,529

Пример 4.

Растворимость SrS0₄ при 20С равна 1,1 * r/lOO мл Н₂О.

Вычислить ?

Решение:

1,1 * г / 100мл = 1,1 * г/л,

= =6 · 10 моль/л,

ПР = [ ][ ] = 6 * * 6 * = 3,6 *

Ответ: 3,6 *

Задачи:

41. К 10 мл 0,03М раствора Ва прилили 10 мл 0,2 М раствора . Сколько мг могло остаться в растворе после достижения равновесия? = 5,1 *

Ответ: 1,64 * мг.

42. К 5 мл 0,03М раствора Ва прилили 10 мл 0,1 М раствора . Сколько мг могло остаться в растворе после достижения равновесия? = 5,1 *

Ответ: 1,94 * мг.

43. Осадили . Взвесили . Определить . Вычислить фактор пересчета.

Ответ: 1,392

44. Из навески алюминиево-калиевых квасцов 0,2690 г после соответствующей обработки было получено 0,2584 г BaS0₄.Вычислить процентное содержание КAl * 0 в исследуемой пробе квасцов.

Ответ: 97,6 %

45. Какой объем 4 % раствора * O израсходуется на осаждение кальция из раствора хлористого кальция, в котором предполагается 0,05 г .

Ответ: 4,43 мл.

46. К 15 мл O,1M раствора Ba прилили 15 мл 0,3 М раствора Cr . Сколько мг останется в растворе после наступления равновесия? = 1,2 *

Ответ: 4,93 * мг.

47. К 20 мл O,1M раствора Ba прилили 10 мл 0,3 М раствора Cr . Сколько мг останется в растворе после наступления равновесия? = 1,2 *

Ответ: 1,49 * мг.

48. К 10 мл O,1M раствора Ba прилили 20 мл 0,3 М раствора Cr . Сколько мг останется в растворе после наступления равновесия? = 1,2 *

Ответ: 2,95 * мг.

49. В 1 л насыщенного раствора содержится 0,166 мг AgCNS. Чему равно ?

Ответ: 10 *

50. В 100 мл насыщенного раствора содержится 0,16 мг . Чему равно ?

Ответ: 3,03 *

51. В l00 мл насыщенного раствора содержится 8,44 * мг . Вычислить ?

Ответ: 1,0 *

52. = 1,1 * . Вычислить растворимость в г/l00мл .

Ответ: 3,0 *

53. Вычислить растворимость (г/100мл ), если = 1,6 *

Ответ: 2,4 * г/100 мл.