Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду : Електрохімічна корозія
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
-мідний дріт (діаметру 0,25 – 0,5 мм), -пінцет, -ножиці, -3 чашки Петрі, -кадоскоп, -екран, |
-знежирювальний розчинник (етер, спирт). -3 зачищені наж-дачним папером залізні цвяхи, -зачищена Сu та Zn пластинки, |
Робочий розчин: 200 мл Н2О + 5 мл конц. НСl + 7мл 3 % - ного Н2О2 + 1мл 40 % - ного KSСN (або 30 % – ного NH4SCN).
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння
реакції:
(в HCl)
Особливості проведення досліду
В першу чашку Петрі покласти знежирений цв’ях(брати тільки пінцетом).
В другу чашку Петрі: на цвях щільно намотати мідний дріт (5–6 кілець), з’єднати іншим кінцем з мідною пластинкою; знежирити.
В третю чашку Петрі: на цвях щільно намотати мідний дріт (5–6 кілець), з’єднати іншим кінцем з цинковою пластинкою; знежирити.
Всі три чашки Петрі помістити на скло кодоскопа, залити робочим розчином.
Швидше всього буде
рости площа червоного забарвлення в
другій чашці, на міді з’являться
пухирці газу.__
Майже не з’являється
забарвлення в третій чашці (Zn
-
протектор:
;
H2
– виділяється
на залізі).
Якщо через деякий час (приблизно через 30 секунд) перерізати ножицями дріт, то скоро (через 2 – 3 секунди) забарвлення навколо цв’яха стане таким, як і в першій чашці. При цьому відбувається.
Додаток 1
Демонстраційні досліди
Клас ___________ Тема___________________________________________
Назва досліду :Порівняння окисно-відновних властивостей галогенів
Обладнання |
Реактиви, їх кількість |
Прилади та примітки |
-три стакани. |
-Розб.розчини KBr, KJ, - хлорна вода, -розчин крохмалю, |
|
Тривалість__________ |
Демонстраційні досліди
Рівняння реакції : KBr +CI2 → Br2↓+ KCI
KJ + CI2 → J2↓+ KCI
KJ + Br2 → J2 + KBr
Особливості проведення досліду:
В перший стакан налити KBr, в другий та третій - KJ. В усі стакани додати розчину крохмалю. Потім: в перший стакан долити 20 – 30 мл розчину Cl2; утвориться бурий осад (Br2). В другий стакан долити 20 – 30 мл розчину Cl2; вміст стакану набуде синього забарвлення за рахунок утворення йоду молекулярного (J2). В третій стакан долити 20 – 30 мл розчину Br2 (бромної води). Вміст стакану також набуде синього забарвлення за рахунок утворення йоду молекулярного (йод витісняється бромом).
Додаток 1