- •Физическая химия химическая термодинамика
- •1. Применение первого начала термодинамики к процессам идеального газа
- •2. Теплоемкость
- •3. Закон Гесса
- •4. Тепловые эффекты химических реакций
- •5. Тепловые эффекты химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов
- •6. Применение закона Кирхгофа к расчетам тепловых эффектов реакций
- •7. Энтропия реальных процессов
- •8. Вычисление свободной энергии процессов
- •9. Вычисление изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий
- •10. Вычисление степени диссоциации и константы равновесия
- •11. Вычисление состава равновесной смеси газов
- •12. Расчет константы равновесия в смеси реальных газов
- •13. Применение изотермы химической реакции для определения направления процесса
- •14. Расчеты по уравнениям изобары и изохоры реакции
- •15. Влияние температуры на состояние равновесия
- •16. Вычисление константы равновесия для данной температуры с использованием стандартных значений энтальпий и энтропий (метод Темкина – Шварцмана)
- •17. Определение констант равновесия химических реакций по приведенным энергиям Гиббса
- •18. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов плавления и полиморфного превращения
- •19. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов испарения и возгонки
- •20. Комбинированные задачи
- •Оглавление
16. Вычисление константы равновесия для данной температуры с использованием стандартных значений энтальпий и энтропий (метод Темкина – Шварцмана)
Задание XVI. Решить задачи.
451-480. Воспользовавшись таблицами стандартных величин, вычислить по методу Темкина – Шварцмана константы равновесия приведенных реакций при указанных температурах. Полученные данные сравнить с экспериментальными и найти расхождения между ними в процентах (табл.16.1).
Таблица 16.1
Номер задачи |
Реакции |
Т, К |
lg Kрэксп |
451 |
HBr = 1/2H2 + 1/2Br2 |
1100 |
–2,856 |
452 |
CO2 + 4H2 = CH4(г) + 2H2O(г) |
675 |
3,037 |
453 |
HCl = 1/2Cl2 + 1/2H2 |
1000 |
–5,258 |
454 |
N2 + 1/2O2 = N2O |
1500 |
–6,703 |
455 |
1/2N2 + 1/2O2 = NO |
1400 |
–2,821 |
456 |
4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
703 |
1,611 |
457 |
CO + 3H2 = CH4(г) + H2O(г) |
700 |
3,576 |
458 |
H2S = H2 + 1/2S2(г) |
1000 |
–2,133 |
459 |
H2 + CO2 = CO + H2O(г) |
800 |
–0,607 |
460 |
H2O(г) = H2 + 1/2O2 |
1600 |
–5,185 |
461 |
2CO2 = 2CO + O2 |
2000 |
–5,764 |
462 |
SO2 = O2 + 1/2S2(г) |
800 |
–19,80 |
463 |
4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2 |
923 |
–0,365 |
464 |
C2H6(г) = С2H4(г) + H2 |
900 |
–1,292 |
465 |
3/2H2 + 1/2N2 = NH3 |
800 |
–2,536 |
466 |
CH4(г) + CO2 = 2CO + 2H2 |
763 |
–2,67 |
467 |
CO2 = CO + 1/2O2 |
1400 |
–5,994 |
Окончание табл.16.1 |
|||
Номер задачи |
Реакции |
Т, К |
lg Kрэксп |
468 |
CO + H2O(г) = CO2 + H2 |
1200 |
–0,149 |
469 |
2HI = H2 + I2 |
1000 |
–1,454 |
470 |
2NO2 = 2NO + O2 |
1000 |
1,690 |
471 |
H2 + CO = HCOH(г) |
1000 |
–5,683 |
472 |
3CO + 2H2O(г) = CH3OH(г) + 2CO2 |
400 |
6,451 |
473 |
CO2 + 3H2 = CH3OH(г) + H2O(г) |
900 |
–7,251 |
474 |
CO + H2O(г) = CO2 + H2 |
1000 |
0,143 |
475 |
C2H5OH(г) = CH3CHO(г) + H2 |
523 |
–0,634 |
476 |
SO3 = SO2 + 1/2O2 |
1500 |
1,395 |
477 |
NO2 = 1/2N2 + O2 |
900 |
5,164 |
478 |
HBr = 1/2 H2 + 1/2Br2 |
1000 |
–3,182 |
479 |
2HI = H2 + I2 |
1200 |
–1,338 |
480 |
C2H6(г) = C2H4(г) + H2 |
1000 |
0,469 |