Водородные соединения.

NH₃ N NH₃>PH₃>AsH₃

увеличивается устойчивость

107

1. Основные свойства.

Отличие от H₂S, H₂O, HCl - не кислоты.

основные свойства NH₃ + H⁺ NH₄⁺

_.

в водных растворах NH₃ H₂O NH₃ ^. H₂O NH₄⁺ + OH^-

равновесие Ky=10^-5

а) NH₃ + HCl NH₄Cl

у PH₃ основные свойства слабее, только с сильн.

PH₃ + HJ PH₄J

NH₃>PH₃

усиление основных свойств

2. Восстановительные свойства.

а) 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O

Pt

б) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O ! кат. ок.

NH_{3 -3 0}

в) NH₃ + 3Br₂ N₂ + NH₄Br

t до N₂

г) 2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + H₂O

PH₃ более энергич. восст.

2PH₃ + 4O₂ P₂O₅ + 3H₂O - самовосст.

(2H₃PO₄)

Соли NH₄⁺

По физическим похожи на соли щелочных металлов,

но отличаются по химическим свойствам.

а) t - термич. неуст.

t

NH₄Cl NH₃ + HCl

t

NH₄NO₃ N₂O + H₂O

t

о. в. NH₄NO₂ N₂ + H₂O

t

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

_{-3 +7 -2} t

2NH₄ClO₄ N₂ + Cl₂ + 2O₂ + 4H₂O

б) гидролиз

NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺

ср. Но

в) кач. р-ция на NH₄⁺ - действ. NaOH NH₃

NH₄Cl + KOH NH₃ + KCl + H₂O

Получение:

Ca₃P₂ + H₂O Ca(OH)₂ + PH₃

Оксиды азота.

N₂O - веселящий газ.

1. к.-осн. св-ва - несолеобразующий, не взаимодействует с H₂O, р. к-тами , щелочами.

2. окислительные.

_{+1 0}

N₂O + H₂ N₂ + H₂O

о в

N₂O + 4Mg MG₃N₂ + MgO

3. восстан. (-)

1. специфические

устойчив., начинает разл. при 500 С, при 900 - полностью.

900

2N₂O 2N₂ + O₂

получение: t 1250

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NO - оксид азота (II)

1. к-о - несолеобразущ., не взаим. с H₂O, к- тами, щелочами

2. окислит.

_{+2 +4 +6 0}

2NO + SO₂ 2SO₃ + N₂ !

ок в

3. воостан. св-ва

2NO + O₂ 2NO (легко!)

2NO + Cl₂ 2NOCl (хлористый нитрозил)

4. специфич.

устойчив., разлагается при t > 1000, но не до конца

1000

2NO N₂ + O₂

Получение:

электро

1. N₂ + O₂ 2NO

дуга

kat

2. 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

3. Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

разб.

N₂O₃ - оксид азота (III).

1) кисл.- осн. св-ва - кислотный оксид, ангидрид HNO₂

а) N₂O₃ + H₂O 2HNO₂

б) N₂O₃ + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O

2. ок. - не хар _{+3 +2 +4}

в р-ия диспр N₂O₃ NO + NO₂

3. восст. - не хар.

4. специфич.

неустойчив, при t комн. быстро разл. (р-ия диспропорции)

_{+3 +2 +4}

N₂O₃ NO + NO₂

Получение:

NO₂ + NO N₂O₃

NaNO₂ + H₂SO₄ NaHSO₄ + HNO₂

разб. / \

N₂O₃ H₂O

NO₂ - оксид азота (IV)

Бурого цвета, очень токсичен, хорошо растворяется в H₂O.

1. кисл. - осн. св-ва - кисл. оксид.

NO₂ + H₂O HNO₂ + HNO₃

2NO₂ + 2KOH KNO₃ + KNO₂ + H₂O

2. энергичн. ок-ль

_{+4 +4 +6 +2}

NO₂ + SO₂ SO₃ + NO

о. в.

3. восстан.

_{+4 0 +5}

4NO₂ + O₂ + 2H₂O 4HNO₃

в. ок.

4. специфич. св-ва

разлаг. при t > 140 С,

при охлаждении - димеризуется.

-11 C

2NO₂ N₂O₄ от -11 С до 140 С - сущ.

бурый 140 С бесцв. в виде смеси NO₂ и N₂O₄

HNO₂

1. слабая - к-та К_д = 10^-4

HNO₂ H⁺ + NO₂^-

а) + NaOH

б) + MgO

2. окисл. св-ва

HNO₂ + 2KJ + H₂SO₄ 2NO + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

ср

3. восст. св-ва

5HNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ 5HNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

ср.

4. специф. св-ва (при концентрировании или при нагревании)

2HNO₂ NO + NO₂ + H₂O

Получение:

2NaNO₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HNO₂

разб.

HNO₃

t,h,n

2HNO₃ 2H₂O + 4NO₂ + O₂

безв.

Схема способа получения

O₂, kat O₂ O₂, H₂O

NH₃ NO NO₂ HNO₃

Получ. в лаб.

t

2NaNO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HNO₃

конц.

1. сильная к-та (кислотные)

а) + NaOH

б) + MgO

в) + CaCO₃

2. окислит.

неакт. мет. (Cu, Ag)

NO₂

немет. S, C, P

конц.

акт. мет. (Zn, Mg) N₂O, N₂,

(NO)

H NO₃

неакт. мет. (Cu, Ag)

NO

немет. S, C, P

разб.

акт. мет. (Zn, Mg) N₂O

очень активн. NH₄NO₃

о чень разб. NH₄NO₃

Кислоты P.

H₃PO₃ - фосфористая кислота, соотв.

H-O H P₂O₃

P HH₂PO₃

H-O O

кислота средней силы. Кд₁=10^-3 Кд₂= 6,3 10^-7

H₂[HPO₃] H⁺ + H[HPO₃]^-

H[HPO₃]^- H⁺ + HPO₃^2-

Соли фосфиты.

Энергичный восстановитель

P₂O₅ + H₂O 2HPO₃ - мета

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ - орто

2H₃PO₄ H₂O + H₄P₂O₇ - птро (ди)

H₃PO₄ - трехосновная , средней силы (счит. слабой)

К₁= 7,5 10^-3

К₂= 6,3 10^-8

К₃= 1,3 10^-12

1. кислотные свойства

при обычных t - инертна, только со щелоч.

а) H₃PO₄ + NaOH

б) при повышенных t с больш. Мет и МеО.

2. не проявляет окисл. св-в.

Соли.

3 вида

а) растворимость: - соли NH₄⁺ и щел. мет. (3 вида)

- дигидрофосфаты - растворимы

- гидрофосфаты - малорастворимы

( за искл. NH₄⁺, Me (I гр.))

- фосфаты - для большинства Ме

нерастворимы

б) гидролиз - сильно гидролизованы

Получение

O₂ H₂O

а) P P₂O₅ H₃PO₄

б) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

в) 3P + 5HNO₃ + 2H₂O 3H₃PO₄ + 5NO - в лаб.