Рекомендуемая литература

а) основная литература:

1. Савельев И.В. Курс общей физики, т.2 “Молекулярная физика и термодинамика”, М.: Наука, 1998. – С. 141 - 154.

2. Волобуев А.Н. Курс физики и биофизики. - Самара: ФГУП “Изд-во “Самарский Дом печати”, 2004. – С. 117 – 138, 50 – 60, 94-103.

3. Ремизов А.Н., Потапенко А.Я. Курс физики. М.: Дрофа, 2004. – С. 243-251.

4. Ремизов А.Н. Медицинская и биологическая физика, М.: Высшая школа, 1987. – С. 169 – 184.

б) дополнительная литература:

1. Физика и биофизика: Основы молекулярной физики и термодинамики. Агрегатные состояния и фазовые переходы. / Учебное пособие для студентов очного и заочного отделений фармацевтического факультета / С.Н. Деревцова, И.Н. Соловьёва – Смоленск: изд. СГМА, 2007. – С. 44 – 59, 71 – 96.

2. Блохина м.Е., Эссаулова и.А., Мансурова г.В. Руководство к лабораторным работам по медицинской и биологической физике: Учеб. Пособие. - 3-е изд., стереотип. – м.: Дрофа, 2002. – 288 с.

Тема 8 Реальные газы. Строение и свойства твёрдых тел. Реальные газы

1. Отступление реальных газов от законов для идеальных газов. Межмолекулярные силы взаимодействия, их зависимость от межмолекулярных расстояний.

2. Уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов. Физический смысл и расчётная формула поправки на недоступный объём. Физический смысл и расчётная формула молярного (внутреннего) давления.

3. Как из уравнения Ван-дер-Ваальса для одного моля газа получить уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольной массы газа?

4. Каковы наименования постоянных “а” и “b”, входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса? Каков физический смысл величины “V_m – b”, входящей в уравнение Ван-дер-Ваальса? Как, исходя из молекулярно-кинетических представлений, вычисляются величины “p_i” и “b” ?

5. Чем объясняется то, что давление “ван-дер-ваальсовского” газа на стенки сосуда меньше давления этого же газа, рассматриваемого как идеальный газ?

6. Изотермы уравнения Ван-дер-Ваальса. Изотермы Эндрюса. Отличие изотерм Ван-дер-Ваальса и Эндрюса.

7. Критическое состояние вещества. Понятие о критической температуре (Т_к. ). Различие между паром и газом. Понятие о критическом давлении ( p_к. ). Критическая точка на изотерме.

8. Связь между критическими параметрами (V_{m к.} , p_к. , Т_к. ) и постоянными “а” и “b”, входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса. Понятие о критической опалесценции.

9. Насыщенный пар, пересыщенный (переохлаждённый) пар. Понятие о фазе, фазовом равновесии и фазовом переходе. Кривые фазового равновесия. Удельная теплота парообразования.

10. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Кипение. Температура кипения. Затвердевание. Температура затвердевания. От чего зависит температура кипения и затвердевания (выводы французского учёного Рауля)?

11. Сублимация. Полиморфизм, полиморфное превращение.

12. Сущность процесса выпаривания. Выпаривание под вакуумом. Сущность процесса сушки лекарственных средств путём сублимации (вакуум – сублимации).

13. Влажность воздуха: абсолютная и относительная влажность. Точка росы. Методика измерения точки росы, с использованием конденсационного гигрометра.

14. Эффект Джоуля-Томсона, использующийся для сжижения газов. Получение и хранение сжиженного газа.