Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 15

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Молекула СО₂ имеет линейную форму. Сколько σ- и π-связей в этой молекуле? Какие электрон-ные облака атома углерода участвуют в образовании этих связей. Является ли молекула СО₂ полярной?

2. Как при помощи одного реактива определить, в какой из пробирок без надписей находятся сухие соли: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Какие два вещества вступают в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (продукты реакции указаны без коэффициентов): → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

Напишите полное уравнение ОВР расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaBr → NaCl → Cl₂ → KClO₃ → KCl

↓

Ca(ClO)₂

5. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Fe + H₂SO₄(разб.) →;

б) Fe₂O₃ + HNO₃ →;

в) Fe₂O₃ + H₂O →;

г) Fe(OH)₃ + KCl →.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 16

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Напишите электронную формулу и электронно-графическую формулу атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления характерны для хлора? Приведите примеры соединений.

2. Как можно различить растворы азотной, хлороводородной и серной кислот, находящихся в трех пробирках без надписей. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

3. Закончите уравнение реакции: NH₃ + CuO −^tº→

Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

4. С помощью каких реакций можно обнаружить в растворе сульфид- и тиосульфат-ионы?

5. В какой среде хроматы переходят в дихроматы и наоборот? Напишите уравнения реакций.