Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 6

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Напишите схему электронного строения, электронную формулу и электронно-графическую формулу атома железа. Какие степени окисления характерны для железа? Приведите примеры соединений.

2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cu → x → CuCl₂ → y → CuSO₄ → z → Cu(NO₃)₂.

3. Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры на 30º?

4. Напишите формулы и названия всех кислородосодержащих кислот хлора. Приведите примеры солей этих кислот и назовите их.

5. Охарактеризуйте отношение алюминия к щелочи.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 7

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

2. Заполните таблицу:

Формула оксида	Формула гидрата оксида	Уравнение диссоциации (по ступеням)	Выражение константы диссоциации
SO2
FeO

3. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:

а) прокаливании гидрокарбоната калия;

б) взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой.

Какой из перечисленных процессов является ОВР? Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4. Приведите примеры реакций, в которых сероводородная кислота проявляет:

а) свойства кислоты;

б) восстановительные свойства.

5 . Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe₂(SO₄)₃

F e → FeCl₃ ←→ Fe(OH)₃ → K[Fe(OH)₄].

Fe₂O₃