Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 32

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержат следующие атомы:

а) ⁷⁹₃₅Br; б) ⁸¹₃₅Br.

2. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO₄·7H₂O массой 3,5 грамма. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

3. Приведите по одному примеру реакций: соединения, замещения, обмена и разложения, в ходе которых образуются соли.

4. Какие реакции являются качественными на сероводородную кислоту и ее соли?

5. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mn → MnSO₄ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄ → MnO₂ → Cl₂.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 33

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Какие из следующих электронных конфигураций являются невозможными:

а) 1s², б) 1s³, в) 2d⁵, г) 2p³, д) 2p⁷. Почему?

2. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 42,6 грамма сульфата натрия в воде массой 300 г, если плотностью полученного раствора равна 1,12 г/мл.

3. Какие из указанных ниже веществ могут проявлять могут проявлять только восстановительные свойства; только окислительные свойства или и те, и другие:

KMnO₄, MnO₂, Mn₂O₇, Mn, K₂MnO₄, MnO.

4. Охарактеризуйте качественную реакцию на карбонаты и гидрокарбонаты. Как можно различить карбонат натрия и гидрокарбонат натрия в растворе?

5. Закончите уравнение следующей ОВР: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.