Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 29

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Приведите не менее трех примеров образования водородных связей.

2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента 40%-ного раствора серной кислоты

(ρ = 1,30 г/мл).

3. Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при понижении температуры от 70º до 20º?

4. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на Zn и Cu. Напишите уравнения реакций.

5. Какие оксиды образует хром? Какие гидроксиды соответствуют оксидам хрома? Укажите характер каждого оксида и гидроксида хрома.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 30

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Чему равны высшие и низшие степени окисления следующих элементов:

а) ₁₇Cl, б) ₂₅Mn, в) ₁₆S, г) ₁₄Si, д) ₂₄Cr, е) ₁₅P, ж) ₈₂Pb, з) ₃₅Br?

2. Как с помощью одного индикатора можно различить растворы сульфата калия и сульфата цинка. Напишите уравнений реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

3. Приведите примеры практически необратимых реакций, протекающих:

а) с выделением газа;

б) с образованием осадка.

4. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

5. Закончите уравнение следующей ОВР: K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →. Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 31

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: Cl₂, KCl, N₂, KH, CaF₂, CH₄? Почему? Напишите схему образования этих соединений.

2. В какой цвет и почему окрасится лакмус в растворе: Na₂S? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.

3. Напишите уравнение реакции взаимодействия между:

а) уксусной кислотой и гидроксидом калия;

б) серной кислотой и гидроксидом натрия

в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Какая из этих реакций является необратимой, а какая – обратимой?

4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₂HPO₄ → Na₃PO₄.

5. Охарактеризуйте отношение ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: серной, соляной. Ответ поясните уравнениями реакций. Расставьте коэффициенты методом полуреакций.