Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 27

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Укажите тип кристаллической решетки в следующих веществах: йод кристаллический, хлорид натрия, алмаз, калий, цинк, сухой лед (СО₂ твердый), гидроксид калия, кремний.

2. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах примеры уравнений реакций, протекающих между растворами следующих солей: хлорид алюминия и карбонат натрия.

3. Определите, как изменится скорость реакции: 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) при увеличении давления в три раза?

4. Приведите примеры реакций, в которых сернистый газ:

а) проявляет свойства кислотного оксида;

б) проявляет восстановительные свойства.

5. Напишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr → Cr₂O₃ → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃

↓

K₃[Cr(OH)₆]

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 28

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

а) H₂O₂, б) CaH₂, в) OF₂, г) Cr(NO₃)₃, д) Na₂HPO₄.

2. Для данных комплексных соединений [PtCl(NH₃)₅]Cl и K₃[Fe(CN)₆] укажите:

а) заряды комплексообразователя, лигандов, ионов внешней координационной сферы и ионов внутренней координационной сферы;

б) координационное число комплексообразователя;

в) название соединений.

3. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции:

С (тв) + Н₂О (г) ↔ CO (г) + Н₂ (г), если равновесные концентрации СО, Н₂ и Н₂О равны соответственно 5,66·10^-2, 5,66·10^-2 и 2·10^-1 моль/л.

4. Приведите примеры реакций, в которых углекислый газ играет роль кислотного оксида.

5. Приведите пример химической реакции, при которой происходит следующий процесс: Fe²⁺ - 1ē → Fe³⁺? Разберите эту реакцию методом электронного баланса.