Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 23

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Напишите схему электронного строения, электронную формулу и электронно-графическую формулу атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Какую валентность проявляет углерод в соединениях?

2. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,4 г/мл с массовой долей H₂SO₄ 40%.

3. Вычислите константу равновесия реакции: Н₂ (г) + I₂ (г) ↔ 2HI (г)

если равновесные концентрации водорода, йода и йодоводорода равны соответственно 0,065·10^-3, 1,065·10^-3 и 1,87·10^-1 моль/л.

4. Закончите уравнения химических реакций:

а) HNO₃(конц.) + Ag →;

б) HNO₃(разб.) + Ag →.

Расставьте коэффициенты методом полуреакций.

5. Приведите примеры соединений серебра, ртути, меди и цинка, которые применяются в медицине.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 24

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Какая из химических связей: H–Cl, H–Br, H–I, H–S, H–P, является наиболее полярной. В какую сторону смещается электронная плотность связи? Почему?

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:

а) Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O;

б) H⁺ + OH¯ → H₂O.

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

4. С какой целью применяется в медицине тиосульфат натрия? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.

5. Напишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Ag + H₂SO₄(конц.) →;

б) Ag + H₂SO₄(разб.) →;

в) Ag + HCl →;

г) Ag + HNO₃(конц.) →;

д) Ag + HNO₃(разб.) →.