Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 21

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов:

₄Be, ₁₃P, ₁₇Cl, ₂₅Mn, ₁₆S, ₂₆Fe.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) по I ступени в сокращенной ионной, полной ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли.

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10º до 60ºС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

4. Напишите уравнения реакций разложения следующих солей аммония:

NH₄NO₂, NH₄NO₃, NH₄Cl.

5. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → CuCl → [Cu(NH₃)₂]Cl.

Департамент здравоохранения города Москвы Государственное образовательное учреждение среднего профессионального

образования фармацевтическое училище №10

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО На заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 9 от 08.04.2011 г. Председатель комиссии Когтева Н.В. _____________ Составитель Новикова В.А.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экзаменационные билеты для промежуточной аттестации. Билет № 22

УТВЕРЖДАЮ Заместитель директора по учебной работе Снигирева Т.М. ___________

1. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3d-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется?

2. Для данных комплексных соединений K₂[PtCl₆] и [Со(NH₃)₄Cl₂]Cl:

а) укажите заряды комплексообразователя, лигандов, ионов внешней координационной сферы и ионов внутренней координационной сферы;

б) напишите уравнения электролитической диссоциации;

в) укажите название соединений.

3. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:

а) прокаливании нитрата натрия;

б) взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой.

Какой из перечисленных процессов является ОВР? Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4. Как можно получить аммиак в лаборатории и в промышленности? Охарактеризуйте физические свойства аммиака.

5. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ag → AgNO₃ → Ag₂O → [Ag(NH₃)₂]OH → Ag.