37. Зв’язок між тиском і температурою ідеального газу
38. Шкала
Кельвіна (абсолютна температурна шкала)
введена з міркувань
того, що температура є мірою середньої
кінетичної енергії руху атомів і молекул
речовини і, оскільки мінімальна можлива
швидкість поступального руху молекул
(а відповідно і кінетична енергія) рівна
нуль, то й і мінімальна можлива температура
теж має дорівнювати нулю. Ця
температура називається абсолютним
нулем температури. Зміна температури
за шкалою Цельсія така сама як і за
шкалою Кельвіна, тобто
.
39. Шкала
Цельсія –
вводиться з міркувань, що за
приймається температура при якій
відбувається танення льоду, а за
- температура кипіння води.
40. Співвідношення, що визначають зв’язок між температурним шкалами Цельсія і Кельвіна
41. Рівняння
стану ідеального газу (рівняння Менделєєва
– Клапейрона) встановлює взаємозв’язок
між макроскопічними параметрами системи
тиском
, об’ємом
і температурою
- маса газу,
- молярна маса речовини,
-
кількість речовини,
- універсальна газова стала
42. Універсальна газова стала
43. Рівняння
стану ідеального газу (рівняння
Клапейрона)
встановлює взаємозв’язок
між макроскопічними параметрами системи
тиском
, об’ємом
і температурою
за умови, що маса газу є величиною
сталою
44. Ізопроцес – процес зміни стану газу за незмінному одному з параметрів системи.
45. Ізотермічний процес - процес зміни стану газу при незмінній температурі.
46. Закон Бойля – Маріотта: для газу сталої маси при незмінній температурі добуток тиску на об’єм є величиною сталою.
47. Графіки ізотермічного процесу – ізотерми.
Графічно залежність тиску газу від об'єму при умові T = const можна зобразити у вигляді кривої - ізотерми в координатах p, V і прямих ліній в координатах p, T та V, T
48. Ізобарний процес – процес зміни стану газу за незмінного тиску.
49. Закон Гей – Люссака: для газу сталої маси при незмінному тиску відношення об’єму газу до його температури є величиною сталою.
Закон Гей – Люссака: за сталого тиску відносна зміна об’єму газу сталої маси прямо пропорційна зміні температури :
- температурний коефіцієнт об’ємного
розширення газу
50. Графіки ізобарного процесу – ізобари
На рис.а зображено дві ізобари в координатах V, T за різних значень тиску p1 і p2, причому p1<p2. і на рис. б, в наведено графіки ізобарного процесу в координатах p, T, p, V.
51. Ізохорний процес – процес зміни стану газу за незмінного об’єму.
52. Закон Шарля: для газу сталої маси при незмінному об’єму відношення тиску газу до його температури є величиною сталою.
Закон Шарля: для газу даної маси при ізохоричному процесі між тиском і температурою існує лінійна залежність – з підвищенням температури даної маси газу його тиск зростає
- температурний коефіцієнт тиску