Тема путешествия: «Роль воды в химических реакциях». Представленная схема – лишь бледная копия той роли, которую вода играет в превращениях веществ.

Реакционная среда				Фактор диссоциации
		Вода
Транспорт веществ				Катализатор
		Реагент

Ребята, знакомы ли вы с понятиями, записанными в схеме?

Попробуйте сформулировать цель нашего путешествия (при необходимости учитель корректирует её).

Но это не простая прогулка. В дороге вас ждут испытания, которые необходимо преодолеть. За каждый правильный ответ вы будете получать «аквик». Чтобы получить за урок отметку «5», необходимо набрать 7–10 «аквиков», «4» – 4–6 «аквиков». Надеюсь, что отметок «2» и «3» сегодня на уроке не будет. После изучения темы вам предстоит выполнить тест. Таким образом, каждый из вас получит по две оценки.

Наш маршрут:

1. Вокзал «Счастливого пути!»

2. Станция «Реакционная среда»

3. Станция «Фактор диссоциации»

4. Станция «Катализатор».

5. Станция «Транспорт веществ».

6. Станция «Реагент».

7. Итоговая станция.

Учитель. Но готовы ли вы к путешествию? Давайте проверим, крепки ли ваши знания. Предлагаю вам, работая в парах, выполнить № 1 (с. 119) в печатных тетрадях.

Задание № 1. Опишите состав и строение молекул воды. (Парная работа учащихся). После выполнения задания выполняется проверка.

Теперь вам предстоит работа в малых группах (по 4 человека).

Задание № 2 . Найдите в предложенных отрывках из научно-популярной литературы химические ошибки. (Каждой группе дается по одному отрывку).

1 Группа.

Формула воды – Н₂О. Молярная масса воды – 18 г/моль. Молекула H₂O состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Связи между атомами Н и О в молекулах ковалентные неполярные. Для воды характерна молекулярная кристаллическая решетка.

Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, t_кип = 100 °C, t_пл = 0 °C, p= 2г/см³ (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток, хорошо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. (3 ошибки – ковалентные полярные связи, p = 1г/см³ , плохо проводит тепло)

2 Группа

Молекула воды имеет угловое строение, угол Н–О–Н составляет 104,5^о.

Между атомами Н и О разных молекул возникает электростатическое притяжение. Такое взаимодействие называется водородной связью, которую на схемах обозначают точками или пунктиром. Эта связь – межмолекулярная.

Водородные связи приблизительно в 20 раз более прочные, чем ковалентные. Они могут связывать три, четыре, пять, шесть молекул воды, образуя ассоциаты, имеющие большие значения молекулярных масс, поэтому вода при нормальных условиях – газ. Между молекулами H₂S, H₂Se и H₂Te водородные связи не возникают, и эти вещества при обычных условиях являются жидкостями.

Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар.

Если бы между молекулами воды не возникали бы водородные связи, то она имела бы температуру кипения примерно –75 °С, а температуру замерзания около – 90 °С. Но тогда вода не смогла бы стать эликсиром жизни. (3 ошибки – связи менее прочные, вода при н.у. – жидкость, ЛВС других элементов VIА группы являются газами)