«Физикохимический анализ»

1.На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точки, характеризующие равновесие жидкой и паровой фаз. 5) О и Е

2.На рис. приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точки, отвечающие равновесию жидкого сплава и кристаллов химического соединения MN. 2) b и d

3. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите на диаграмме область однородного расплава. 2) I

4. На рисунке приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку, отвечающую температуре плавления химического соединения MN. 3) C

5. . На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M 4) E₁

6. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и эвтектики. 1) IV

7.На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов В и эвтектики. 4) V

8. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область равновесия кристаллов В и расплава 5) III

9. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и расплава. 3) II

10. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N 1) E₂

11. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую кипения воды. 5) О и Е

12. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме тройную точку воды. 5) О

13. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда. 4)О-С

14. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую сублимации льда (переход льда в пар, минуя жидкое состояние). 4)О-В

15. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –М. 5) A

16. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –N 2) B

17. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Такого типа диаграммы отвечают: 2) Легкоплавким сплавам

18. Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно: 1) Образование интерметаллического соединения

19. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы химиического соединения» 3)Е1-С-Е2

20. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента А» 5) A-Е1

21. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента В» 2) B –Е2

22. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точку жидкой фазы. 1) A

23. При нейтрализации соляной кислоты (НСL)раствором едкого натра РН –среды:2) Становится равной 7

24. При взаимодействии: N₂ + 3 H₂ = 2NH₃ аналитическим сигналом будет:1) Уменьшении давления реакционной смеси

25. При реакции разложения перекиси водорода аналитическим сигналом является:

2Н2О2 =Н2О + О2 4) Парциальное давление образующегося кислорода

26. Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является: 1) Окраска индикатора

Питерские

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4: 3)CH₄;

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3: 4)Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: 4)OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении: 3)NaH;

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду: 2)Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)": 2)Fe(HCO₃)₂;

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия": 4) (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:3)Z₂O₅;

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃: 2)CO₂;

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов: 2)3;

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении: 3)C₆H₆;

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула:. COCl₂

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe₂O₃

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию: 3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию: 2)1s²2s²2p⁶;

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: 6

17. К какому семейству элементов относится алюминий: 2)к семейству p-элементов;

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет 2)атом гелия;

19. Электроотрицательность возрастает в ряду: 1)Te, Se, S, O;

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются: 2)числом нейтронов;

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе: H

22. В частице Na⁺ содержится (11) протонов

23. Молекула с неполярной ковалентной связью: 1)I₂;

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи: 2)уменьшается;

25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода: 3)наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака: 2)sp³, тригональная пирамида;

27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.): 1)d_жид. > d_тв.;

28. Ионную кристаллическую решетку имеет :1)фторид натрия;

29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет :2)оксид серы (IV);

30. Кристаллическая решетка алмаза :2)атомная;

31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре :2)воды;

32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества: 4)3 моль.

33. Неверное утверждение: 2)водород хорошо растворим в воде;

34. Несолеобразующим является оксид: 3)N₂O;

35. В ряду находятся только кислотные оксиды: 3)SO₃, CO₂, P₂O₅;

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию: 4)NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется :3)от основного к кислотному;

38. Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям :3)соединения;

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией :4)нейтрализации.

40. Реакцией замещения является :2)Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

41. Не является электролитом:4)жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются:1)твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

43. Реакция, в которой окисляется водород: 1)CuO + H₂ = Cu + H₂O;

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: F₂

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов: 4)KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии: 4)покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится :3)смесь водорода с кислородом;

48. Верное утверждение: 4)кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V): 1)оксид углерода (IV);

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка: Zn + HCl

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ; : сумма коэффициентов равна :1) 3;

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 } : сумма коэффициентов равна :3) 5;

53. Водород в промышленности получают следующим способом: 3)конверсией метана;

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через :3)NaOH;

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы :1)CNS^- и Ag⁺;

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы :1)OH^- и Ba²⁺;

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-: 3)Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:4)NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции: 2)Fe + H₂SO₄ (разб.) 

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи: 1)Na₂O, Li, CaO, K;

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания: 4)CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY): 2)H₂O, O₂, CaO;

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом: 3)Fe₂O_3, Cl₂;

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой: 4)MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой: 2)K, Ca, Ni;

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV): 4)Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:1)HNO_3, CO₂;

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды): 3)P₂O₅, BaO;

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом: 4)KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона: 4)SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов :1)отклонится влево;

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS: 3)Pb(NO₃)₂;

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:4)NaOH, O₂.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II): 2)CuO, NO₂, O₂;

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла: 4)HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли: 3)AgNO₃;

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты: 3)Zn;

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы: 4)Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении :1)увеличится;

80. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

• б) испарение спирта;

• д) разложение воды

• в) гашение извести;

• г) горение водорода; к экзотермическим относятся:а, в, г;

1. В реакционной системе в равновесии находятся Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:2)еличить давление в системе;

2. Химическое равновесие в системе сместится в сторону исходных веществ при:1)понижении температуры

3. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции: 2)

4. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет:1) 11,1

5. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей :9,1%;

6. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления: CaO + H₂O  ;

7. В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвергаются следующие элементы: S, Cr;

8. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя: P + 3K = K₃P;

9. Реакция, протекающая практически до конца: CuSO₄ + KOH  ;

10. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия: AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ;

11. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃: KOH, H₂SO₄;

12. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается KNO₃ .

13. В водном растворе кислую реакцию среды имеет :NH₄Cl;

14. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды: NaOH, K₂CO₃;

15. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:соляной кислоты;

16. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃: Al(OH)₃;

17. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид: Na₂CO₃ · 10 H₂O;

98.получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут Cu(OH)_{2 ,}CuO

18. , CuO

19. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов: X - HСl, Y - AgNO₃;

20. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

21. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов): X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

22. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли: 18,5 г;

23. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей:0,26;

24. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении: 64 г;

25. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет :0,3 моль.

26. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой:63,5 г;

27. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет:0,55 %;

28. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет:4,48 л;

29. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна 2,3 г;

30. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил 89,3%;

31. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило 4 моль;

32. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно 1,2 моль, 48 г;

33. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _ O₂ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем 4 мл;

34. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава FeOHCl;

35. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды: Na₃PO₄, Na₂CO₃;

36. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

37. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов: при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

38. В результате превращений образуется конечный продукт (X₃) состава Cr₂(SO₄)₃ .

39. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее: в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

40. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _21

41. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _29

42. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _60

43. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты: H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

44. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий NaOH;

45. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты: H₂, O₂;

46. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна 115 г;

47. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности: Cu, H₂;

48. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет 25%.

49. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет 36,4%;

50. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла _ Ca

51. Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна 26,47% ;

52. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет 7,31%;

53. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? 16,86%;

54. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора? 0,78 моль/л;

55. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)? 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.